四川省隆昌一中2013-2014学年高二上学期半期考试化学试题

隆昌一中高201高半期考试试题化 学注意：（1）可能用到的相对原子质量：H—1 —12 O—16 Na—23（2）请将。第Ⅰ卷 选择题(共4分)选择题(本题共包括7题，每小题6分，共42分。每小题只有一个正确答案)．A．N2的结构式： :N≡N: B．NaCl的电子式： C．Cr的价层电子排布图：3d54s1 D．F的结构示意图： ．下列有关说法正确的是 A．CFClBrI分子中，各原子最外层均为8个电子B．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其酸性越弱C．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D．金属晶体的空间利用率：简单立方堆积六方最密堆积体心立方堆积我国科学家研制出一催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是① Al原子和N原子的未成对电子数 ②、C的配位数③ NaCl的晶格能与MgO的晶格能 ④ F元素和O元素的电负性⑤HIO4H5IO6的 ⑥ H原子和H+离子的半径A．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑤D．①③⑥．A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．根据：C(金刚石,s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ?mol－1C(石墨,s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ?mol－1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－d kJ?mol－1，则在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ D．已知CO的燃烧热为283 kJ?mol－1，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566 kJ?mol－16．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①X、Y、W分别位于不同周期；②在元素周期表中，Z和Y、W均相邻；③Y元素是同周期所有元素中未成对电子最多的元素。下列说法正确的是A．离子半径：X ＜ Y ＜ Z ＜ WB．Z与W两种元素形成的最简单化合物是平面三角形，为非极性分子C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，既可以是离子化合物，又可以是共价化合物D．X2Z的熔点比X2W高，是因为X2Z分子内存在氢键7．某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如下图所示），经测定其密度为ρ g?cm-3，其摩尔质量为M g?mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是A．该晶体结构与ZnS晶体相似B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－C．该晶体晶胞的边长为cmD．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为方体第Ⅱ卷 非选择题(共5分)．（本题共1分）在下列物质中：①NaCl ②NaOH ③Na2O2 ④CO2 ⑤(NH4)2S ⑥CCl4 ⑦C2H2 ⑧SiC ⑨晶体硅 ⑩金刚石（选填序号）含有键的晶体是 ；既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是 ；含有极性键的的原子晶体是 ； （）金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是 结构，金刚石晶体中C原子数与C－C键数之比为 ，晶体中最小的环上的碳原子数为 。氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。NF3为 分子(填“极性”或“非极性”)，沸点为－129 ℃，则其晶体类型为 。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和N。①与N互为等电子体的分子、离子有 (各举1例)。②叠氮化物、氰化物都能与Fe＋、Co3＋等形成，如：Fe(CN)3、[Co(N3)(NH3)5]SO4 [Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3＋的配位数为 ；FeCl3与KSCN按物质的量之比1:5反应生成的配位化合物的化学式是 ▲ 。③NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能 (填“＞”或“＜”)KN3的晶格能。．（本题共1分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素其中A与D同主族C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。回答下列问题（1） ▲ ，化合物A2E的VSEPR模型 ▲ 。（2）F元素形成的离子的电子排布 ▲ ；A2C2的电子式为 。（）D2C2与水反应方程式 ▲ ；原子序数比D大1的元素的单质与BC2反应的化学反应方程式 ▲ 。（4）常温常压下，23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。．（本题共1分）已知25℃、101 kPa，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。（）写出稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应表示中和热的热化学方程式： 。（）用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热。实验配制500m0.55 mol/L的NaOH溶液，用仪器 ▲ 。（）中和热测定。①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需 ▲ 。②50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的溶液，试剂用量的理由是： ▲ 。③反应前溶液以及中和后的混合液的密度均为1 g/cm3，与的温度均为℃，混合后溶液的为℃ ，比热容为 4.18 J/(g?℃)该测中和热ΔH＝ ▲ 。④上述实验结果与57.3 kJ/mol有偏差，其可能原因是 A．实验装置保温隔热效果差B．量取氢氧化钠溶液体积时仰视读数C．所取氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中D．用温度计量取氢氧化钠溶液的温度后直接量硫酸的温度．（本题共1分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子最外层电子数之和。另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，价层电子中有两个未成对电子。请回答下列问题。（1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为 ▲ ，化合物YW3的空间构型为 ▲ 。（2）R基态原子电子排布式为 ▲ ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。（3）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为 ▲ ，其中一个Q原子紧邻 ▲ 个R原子。（4）R的氢氧化物能溶于含XY－离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是 ▲ 。弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为 ▲ 。答题卡8．（本题共1分） ； ； ； （） ， ， （III）（1） ， 。(2)① 。② ； 。 ③ 。．（本题共1分）（1） ， 。（2） ； 。（） ； 。（4） 。．（本题共1分）（） 。（） 。（）① ② 。③ΔH＝ ④ 11．（本题共1分）（1） ， 。（2） ， 。（3） ， 。（4） ， 。高二上期半期考试化学参 考 答 案选择题：DACB DBC8．（本题共13分）（除（III）(2) ①问2分外，其余每空1分）（I）⑦ ⑤ ⑧ （II）正四面体 1:2 6（III）(1) 极性 分子晶体 (2)①分子：N2O、CO2；离子： CNO-、SCN- 、NO2+ ② 6 K2[Fe(SCN)5] ③＞9．（本题共15分）（1）二周期IVA族（2分） 四面体形（2分）（2） （2分） （2分）（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑（2分）2Mg + CO2 2MgO + C（2分）（4）C2H6O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H= -1367 kJ/mol（3分）10．（本题共14分）（I）H2SO4（aq）+ NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+ H2O（l） △H= -57.3 kJ/mol（3分）（II）500mL 容量瓶（2分）（2）①温度计 环形玻璃搅拌棒（2分）②使碱（NaOH）略过量，保证酸（H2SO4）充分反应（2分） ③ -45.1 kJ/mol（2分） ④ACD（3分） 11．（本题共16分）（每空2分）（1）sp3 三角锥形（2）1s22s22p63s23p63d84s2或 [Ar]3d84s2 N＞O＞C（3）MgCNi3或Mg Ni3C 12（4）Ni(OH)2 + 4CN- = [Ni(CN)4]2- + 2OH- 1:1* * 四川省隆昌一中2013-2014学年高二上学期半期考试化学试题
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