四川省绵阳南山中学2013-2014学年高二上学期12月月考试题 化学 W

2013年12月 南山中学2015级12月模拟考试化学试题题卷第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．金属键越强，则该金属的金属性越强 C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏 D．金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl? C．NaCl和HCl D．CO2和H2O 3．下列物质的沸点逐渐升高的是 　　A． NH3 PH3 AsH3 SbH3　　 B． CH4 SiH4 GeH4 SnH4 　　C． CI4 CBr4 CF4 CCl4　　 D． HF HCl HBr HI4．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．C60摩尔质量是720 B．C60属于离子晶体 C．在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子 D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 5．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) △H= +131.4 kJ/mol下列判断正确的是 A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量 C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D．CO + H2 C + H2O△H= -131.4 kJ/mol6.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ① 混合气体的密度 ② 容器内气体的压强 ③ 混合气体的总物质的量 ④ C物质的量浓度 ⑤ 混合气体的平均相对分子质量 ⑥ B的转化率 A．①④⑤⑥ B．只有④ C．②③④ D．全部7．可确认发生了化学平衡移动的是A. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 化学反应速率发生了改变 D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂8．下列说法正确的是 A．互为同位素的原子性质几乎完全相同 B．丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性异构体 C．标准状况下，相同体积的NH3 、CH4 、HF含有相同的电子数 D．等体积的NO和O2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为 g/mol9. 已知在CH3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO- + H+。若采取某种措施使H+的浓度减小，则CH3COO-的浓度 A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 可能增大也可能减小10.右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度　 B．加大X的投入C．加催化剂　　 D．增大体积 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）已知反应：2M(g)＋N(g)＋P(g)2Q(g)＋3R(g) △H>0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A. 平衡时，其他条件不变，增加M的浓度，N的转化率减小 B. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 C. 单位时间内消耗N和Q的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡 D. 其他条件不变，使用高效催化剂，N和P的转化率增大12. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是 ① 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 ② d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 ③ 原子核外电子的能层越多，原子半径越大 ④ 同一周期自左至右，元素的第一电离能增大 A． 只有①②③　　　B． 只有②③ 　　 C． 只有③④　　　　D． ①②③④13. 室温下，下列说法错误的是 A．0.1 mol?L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13 mol?L－1 B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10 C．pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液pH＜7 D．将1 L 0.1 mol?L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13可逆反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体 颜色加深，可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积 ③升高温度 ④增大N2O4的浓度 A．①③④ B．①②③ C．②③④D．①②③④可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分 含量和T 或P关系如图所示，下列叙述中正确的是 A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动 B．使用催化剂，D的物质的量分数增加 C．化学方程式系数m+nr＋q D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动16. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞①　　　B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞①　　　　　D．最高正化合价：①＞③＞②＞④17．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ① 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－ ② pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO ③ 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、S2O32-、SO、NH ④ 由水电离出的c(OH－)=10－13mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ ⑤ 有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH、SCN－、HCO ⑥ 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I－、Cl－ A．①②　 B．③⑥　 C．②④　 　 D．③⑤18.下列说法正确的是 A. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半 B. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸中的H+浓度的二倍多 C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 D. 物质的量相同的NaClO溶液和HClO溶液中所含ClO-的量相同19.温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g) ＋ Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是t/s 050 150 250 350n(PCl3)/ mol 00.16 0.19 0.20 0.20A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol?L－1?s－1B．T℃时，该反应的平衡常数为0.025 C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 mol?L－1，则反应的△H＜0D．相同温度下，向容器中充入.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl于%X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是 A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体 B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括3小题，共2分）(7分）种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； 是形成化合物种类最多的元素。 (1) A、形成的化合物2A4分子中σ键和π键数目之比为________；B的基态原子电子排布图为　　　 。?A、C形成的化合物A2C2分子属于________（“极性分子”或“非极性分子”），其电子式________ (2)与PH3相比，BA3易液化的主要原因是___________________________________； (3)BC的立体构型为　　　 ，BC中B原子轨道的杂化类型为__________。22. (6分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生 大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮 气和水蒸气时，放出256.64 kJ的热量。 (1) 写出肼和H2O2反应的热化学方程式_______________________________________ (2) 已知H2O(l) = H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____________。 (3) 上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________________________。23.(1分)Ⅰ(6分).现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙： (1)取10 mL的甲溶液，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡　　　 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量水后，溶液的pH (填“增大”、“减小”或“无法确定”下同）；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)的值将　　　 。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大 小关系为pH(甲)　　　 pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”， 下同)。 (3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加一定量的水稀释后，其pH仍相同，则加水的体积甲 乙。 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用足量的等浓度的NaOH溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)　　　 V(乙)。Ⅱ(6分). 已知水在25 ℃和 ℃(B)时，其电离平衡曲线如右图所示：()25 ℃时，将pH＝3 H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液 的体积比为 。()T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。曲线B对应温度下，pH＝的H溶液和pH＝的溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝。请分析其原因： 四川省绵阳南山中学2013-2014学年高二上学期12月月考试题 化学 Word版含答案
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