福建省晋江市永和中学2014届高三上学期期中考试化学试题 暂缺答

永和中学2014届高三上学期期中考试化学试题本试卷共 6页，满分10 分；考试时间： 分钟4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）　A.无水硫酸铜、蔗糖　　 　　　　 B.生石灰、食盐　C. 生石灰、硫酸亚铁　　　 　　　D. 食盐、硫酸亚铁5、下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）　A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中　B．少量的钠保存在水中　C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中　D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6、下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）　 A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 　 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界　 C.钠是一种灰黑色的固体 　 D.钠的质地软，可用小刀切割7、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：则X为（ ）　A．Fe　　　　　 B．Cu　　　　　 C．S　　　　　 D．C8、为检验FeCl2是否变质，可向溶液试样中加入（ ）　A、NaOH溶液　　　B、KSCN　　　C、铁粉　　　D、石蕊试液9、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 （ ）　 A．1:1　　　　　 B．2:1　　　 C．3:1　　　 D．1:310、通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是（ ）　A、稀盐酸　　　　B、浓硫酸　　　C、稀硝酸　　　D、浓氢氧化钠溶液11、设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )　A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子　B．1L0.1molL－1的氨水中有NA个NH4+　C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子　D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子12、下列反应有氢气放出的是（ ）　A．Fe+H2SO4（稀）　　　　　 B．Fe+ H2SO4（浓）　C．Cu +H2SO4（浓）　　　　　 D. Cu+H2SO4（稀）13、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（ ）　A.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3　B.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3　　C.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3 　D.二者在一定条件下不能相互转化14、下列反应的离子方程式正确的是（ ）　A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O　B．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O　C．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O　D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+15．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）　A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-　　　　　　　B．Fe2+、NO3- 、Cl-、Na+　C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+　　　　　　 D．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-16、在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）　A. 1：5　　　　B. 4：1　　　　　　C. 5：1　　　　 D. 1：417、下列物质中既能跟稀盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）　　 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3　　 ④Al　 A．③④　　 B．②③④　 C．①③④　　　D．全部18、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）ABCDYCO2Fe2O3H2OFeCl3WMgOAl2O3NaOHCuCl2晋江市永和中学2013-2014学年（上）高三化学期中考答题卡一、将选择题答案填入下表中（每小题3分，共54分）：123456789101112131415161718二、填空题 (共30分)19、（10分）铝是应用广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝离子，常加入过量的　　　　　　　　　，反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 20、（10分）置换反应和复分解反应都是重要的反应类型。回答下列问题：（1）铝热反应是一类置换反应，写出铝热反应的一种用途　　　　　 　　；（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。（3）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是　　　　　　　（写化学式）（4）NaHCO3与NaOH反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；（5）复分解反应须满足一定条件才能发生。NaClO与H2SO4反应能发生的原因是　　　　　　　　　　　 。21.（10分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作流程如下： （1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是　　　　　　　　 ；（2）沉淀A中主要含有　　　　　　　　 ，固体B是　　　　　　　　 ；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有　　　　　　　　 ；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式　　　　　　　　三、实验题 (共16分)22.（4分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。供选择的化学试剂及实验方法如下：A、加入足量的稀盐酸，溶解，过滤B、加入足量的氢氧化钠溶液，溶解，过滤C、通入Cl2气体D、加入足量的铁粉23.（12分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：（1）气体X的化学式是　　　　　　　 　　；（2）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为　　　　　　　　　　（填序号）A、KMnO4　　　　 B、NaOH　　 　　 C、氯水　　　　　　D、KSCN（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：　　、冷却结晶、　过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　　（填序号）A．蒸发皿　　　 B．石棉网　　 　　　 C．烧杯　　　 　 　D．玻璃棒　（4）写出反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（5）试剂Y应该是一种　　　　　　　 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是　 　　　 A、H2O2　　　　　B、H2S　　　 C、O2　　　 　D、铁单质（6）稀硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若用稀硝酸溶解合金时固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以　　　　（填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在。实验要求选项的标号除去FeCl2溶液中的FeCl3　除去FeCl3溶液中的FeCl2　除去SiO2中的Al2O3　除去Fe2O3中的Al2O3　福建省晋江市永和中学2014届高三上学期期中考试化学试题 暂缺答案
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。