浙江省台州中学2014届高三上学期期中化学试题 Word版含答案

台州中学2013学年第一学期期中试题高三 化学本卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 -24 Al-27 一、单项选择题7.化学与生产、生活、社会密切相关 A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5肺 B．水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化 C．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关 D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下NO2含有B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－NAC．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0．2molO2,转移电子的数目为0．2NA 9．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是操 作可能的实验现象解 释A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42(B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液先变蓝后褪色C12先表现氧化性、后表现强氧化性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4D将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸10．下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3?H2O＋H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O①过滤试剂 ②分离固体NaCl和碘单质 ③稀释浓硫酸 ④定容 A. 只有② B.②④ C.③④ D.全不对 12.有关下列装置图的说法正确的是A.若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池B.若X是铜条，则上述装置将不产生任何明显反应C.若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极D.若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2+ + 2e-=Cu①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A．由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—B．由②可推测溶液中一定含大量NO2—C．由③可推测溶液中一定含大量NO3— D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO4226．（14分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置______________。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______________ （用元素符号表示）。（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是______________。实室验气体的常用方法是： 。3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是______________。（4）一定量的乙烷气体燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出QKJ热量，产生的二氧化碳可与19.2正好完全反应，写出乙烷的热化学方程式(5)若将Y单质与二氧化碳完全反应生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是______________g（用含a的代数式表示）。27．（14分）仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：(1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为_________________________________________。(2)写出反应②在工业生产上的一种用途：_____________________________________。(3)反应③的离子方程式为___________________________________________；反应④的化学方程式为___________________________________________。(4)K和Q溶液是检验I溶液中阴离子的常见试剂， 以Pt为电极电解1L0.1mol/L的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为　 （设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　　　　　　　　　（5）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是_____________________________________________________________________________________________。28．（18分）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。1)在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在________。2)为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：甲同学：称取10．00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出。上述反应的化学方程式为。乙同学：认为测定某氮化铝中含有杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）本试验中检查装置气密性的方法是____________________。广口瓶中的试剂X可最好选用__________（填选项的标号）。A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl4实验中测得样品的质量为wg，的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为__________（AlN的式量为41）。同学认为，同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图9中的装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？__________（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为_________________。同学仔细思考了同学的装置后，认为此装置所测得的样品中AlN含量偏小。其原因是__________________。若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置为________（填代号）。（1分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：(1)写出a点反应的离子方程式_____________________；反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。(2)写出b点到c点反应的离子方程式__________。(3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。台州中学2013学年第一学期期中试题参考答案高三 理综化学参考答案：7.D 8.A 9.B 10.B 11.A 12.C 13.D26．（14分）（每空2分）（1）第三周期IVA族 （2） 用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，看是否变蓝色（其他合理答案也可）3）（4）2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-5QKJ/mol（5） 27．（14分）（每空2分）(1)2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O (2)野外焊接钢轨 (3)Cl2+SO2+2H2O==4H++SO+2Cl? 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 （） 13 2Cl--2e- =Cl2 (5)冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸 28．（18分）（每空2分）（1）氧化铝 （2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ ①向量筒中加入适量的水，直至导管下端浸在水面下，关闭分液漏斗的活塞，微热锥形瓶，如能观察到广口瓶右边的长导管中形成一段水柱，量筒内的导管有气泡产生，说明装置的气密性良好。（或其他合理答案）②C ③4100a/22.4w%④不可行烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气 反应产生的氨气不可能被完全吸收III。（1分）（1）3 HSO3－ IO3－NaHSO3 碘元素（2）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O (3)0.4或1.12 （4）5HSO3－IO3－浙江省台州中学2014届高三上学期期中化学试题 Word版含答案
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