山东省济南外国语学校2014届高三上学期质量检测 化学

化 学 试 题试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、考试科目分别填写在答题纸规定的位置上。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。 3．第Ⅱ卷答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案，不得使用涂改液、胶带纸、修正带和其他笔。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题 （共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥2. 下列叙述正确的是 ( ) A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．金属只能在溶液中发生置换反应3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质D． 氯水和活性炭使红墨水褪色4．下列与有机物相关的叙述正确的是（ ）A．乙烷和乙烯都可以使溴水退色 B．苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应 C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别 D．糖类和油脂在一定条件下都可以水解5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同 D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似6．下列实验操作能使实验结果偏低的是（ ） A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度 C．用仰视量筒刻度量取的一定体积的浓硫酸所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的浓度 D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．c(H＋)＝1.0×10－13 mol?L－1溶液中：CO32－、K＋、SO、Br－B．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SOC．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Al3＋D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、NH4+8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NAC．0.1 mol?L－1 NaF溶液中，HF和F－总和为0.1NA个D．12.5 mL 16 mol?L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA9. 已知：H2(g)＋F2(g) = 2HF(g) ΔH＝－270 kJ?mol－1 下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和小于2mol氟化氢气体的能量C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ10．含Cd2＋的废水可通过如下反应将Cd2＋转化为CdS，以消除对环境的污染：Cd2＋(aq)＋H2S(g) CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH1，则NaNO2溶液显碱性C．NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ?mol－1D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱12．下列与装置有关的说法正确的是（ ） A．图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大 B．图b中，Mg电极作电池的负极 C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+ D．图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀13. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性增强D．放电时电解质溶液中的K+向负极移动14．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　)A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c(SO)增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色15．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时， Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF216．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol?L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K17．下列叙述正确的是(　　)A．0.1 mol?L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH)B．25 ℃时,10 mL 0.02 mol?L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol?L－1 Ba(OH)2溶液充分混合， 若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12C．在0.1 mol?L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1 mol?L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)18．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ?mol－1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T(℃)7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是 (　　)A．ac(CO)?c(H2O)，此时v正>v逆D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大19. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是 ( )A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmRD．元素Z、W、R的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生化学反应20. 现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是(　　)A．产生的气体是0.2 mol NO2B．硝酸的物质的量浓度为12 mol?L－1C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）三、（本题包括5小题，共50分）21．(10分) t℃ 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g) +O2(g) 2 SO3(g)；ΔH = －196 kJ ? mol -1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2 kJ。请填写下列空白：（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_________A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化 （2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为_____________；该条件下反应的平衡常数K=_________（精确到小数点后两位）（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_________________A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．使用催化剂 D．降低温度 E．向容器中通入少量氦气（4）上述反应达平衡后，再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3 ,则平衡向 移动。（填“向右”、“向左”或“不移动”） 22．（10分）25 ℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K1：4.3×10－7K2：5.6×10－113.2×10－8回答下列问题： (1)物质的量浓度为0.1 mol?L－1的下列四种物质：a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是___ ； (填编号) (2)常温下0.1 mol?L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式山东省济南外国语学校2014届高三上学期质量检测 化学
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