贵州省重点高中2013-2014学年高一上学期期中考试_化学

2016届高一第一学期半期考试化学（全卷满分100分，答卷时间90分钟）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32一选择题(每小题只有一个正确选项共1题分)．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2若1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A．a/28m ol-1 B．a mol-1 C．28a mol-1 D．a/14 mol-14．下列各组物质中分子数相同的是A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体5．在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是ACA．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．1.06g Na2CO3含有的Na+为0.02 NAC．NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 1 NA．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH－ + H＋ == H2OB．铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H＋ == 2Fe3＋+ 3H2↑ C．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 + 2H＋ == Ca2＋+ H2O + CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag＋ == Cu2＋ + Ag．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B．每生成1molCO需转移2mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3．下列变化需要加入还原剂才能实现的A．MnO4-Mn2＋　　　B．HClCl2C．FeFe3＋　　　D．KClO3O212．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．、、B．、空气、纯碱C．、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱13．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液14．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．B．所用NaOH已潮C．NaOH固体的烧杯D．仰视液面．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A．1∶5B．5∶1C．6∶1D．1∶6二填空题17．⑴按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸 ②碳酸钠溶液中溶液 （2）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体 ⑩水盐酸 CH3COOH ⒀酒精（填序号）以上物质中能导电的是_________________________________。以上物质中属于电解质的是_____________________________。以上物质中属于非电解质的是___________________________。．氧化剂2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）___分离水和汽油的混合物。（4）___分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。20．实验室要配制1mol/L的稀硫酸20mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器有　　　　　 (填代号) 还缺少的仪器是?　　　 。①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ?⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)? ⑦玻璃棒（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　 　　　　　。③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　计算题（）2．完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的质量是多少？若将这些H2SO4溶于水配成500ml溶液求H2SO4的物质的量浓度是多少?．已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl（1）若有71gCl2参加反应，被氧化的物质是 ；物质的量为 mol。（2）反应后，若产生14g N，则有 g NH。一、选择题（共计1题分)填空题17．．．20．三．计算题（分）2．．贵州省重点高中2013-2014学年高一上学期期中考试_化学
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