逍遥右脑 2014-10-22 13:04
【摘要】：目前高三的同学已经进入第一轮复习阶段，一轮复习扎实与否决定了同学们赖以迎接考试的知识基础是否牢靠，所以，要想取得好的成绩，一轮复习时需要有良好的方法和复习效果。在此，小编为同学们整理了“名师讲堂：氧化还原反应离子方程式书写方法”，希望能对大家所有帮助。
【名师课堂】
高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂的氧化还原反应离子方程式书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢?笔者通过多年的积累找到了一种行之有效的氧化还原反应离子方程式书写方法并把这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子
(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：
Na、A、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I
(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：
强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)
强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI
(3)下表是你必须掌握的转化关系：(图一)
转化关系图
2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法(图二)
分解法
3.典型例题分析
例题：按要求书写下列反应的离子方程式：(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式;(2)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式;(3)写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式;(4)写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式;(5)写出HNO3(稀)和FeSO4反应的离子方程式;(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式;(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式;(8)写出HNO3(稀)和FeS反应的离子方程式;(9)写出HNO3(稀)和Cu2S反应的离子方程式;(10)写出酸性条件下H2O2和FeSO4反应的离子方程式。
解析：(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：
第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2
第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42-
第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-;SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了
第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+
第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
【总结】“名师讲堂：氧化还原反应离子方程式书写方法”到这里就结束了，希望大家好好复习，未来是属于你们的。
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