广东省汕头市金山中学2013-2014学年高一上学期期中化学试题

汕头市金山中学2013-2014学年第一学期期中考试 高一化学试题卷 本试卷分第Ⅰ卷第Ⅱ卷 S：32 在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、 胶体D．溶液、 分散系 ）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-3、胶体区别于其它分散系的是 A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间?B．胶体粒子带电荷在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动产生丁达尔现象 ）A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2OC. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑5、用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3(B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(C．Na+、 K+、Cl(、 NO3(D．Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3-7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2OMn2＋　　B．HClCl2 C．FeFe2＋　　　 D．KClO3O29、现有三组：①CCl4和液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③化的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、萃取、蒸馏6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A．体积 ④＜①＜③＜② B．密度 ①＜④＜③＜②C．质量 ④＜①＜③＜② D．氢原子数 ④＜②＜③＜①11、向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（ ）A．一定有 CO32- B．一定有Ag+ C．一定有SO42- D．无法确定12、在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（ ）A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+　　C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ 　 D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－13、在甲、乙两烧杯溶液中含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－ 6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH－、CO32－C．CO32－、OH－、SO42－ D．Na+、H+、SO42－8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（ ）A．8∶3 B．3∶8 C．3∶2 D．1∶315、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法正确的是（ ）A. Na2O2只作氧化剂 B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. O2 是还原产物 D. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移16、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42(、OH(的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（ ）A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意）17、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为4∶518、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA B．标准状况下，22.4L CCl4所含分子数目为NAC．常温常压下，2 g的O2和O混合气体含有的原子数为NA D．8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO32－数目为0.1NA 20、在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B一 ③2B一+Z2=B2+2Z一根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A．氧化性强弱的顺序为：XO4一>Z2>B2>A3+ B．Z2在①、③反应中为还原剂C．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z一 D．X2十是XO4一的氧化产物第二卷 非选择题（共52分）三、填空题21、（6分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态(纯)H2SO4 ③液态的(纯)醋酸 ④汞（金属）⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： ⑴ 以上物质中能导电的是 ； ⑵ 以上物质中属于电解质的是 ； ⑶ 以上物质中属于非电解质的是 。gkstk22、（8分）写出下列反应的离子方程式(1) 用稀硫酸清除铁锈(Fe2O3): (2) FeCl3溶液中加入NaOH溶液： (3) 铁跟稀硫酸反应： (4) 少量CO2通入澄清石灰水中： 23、（4分）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是_________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是________；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是________。实验室4HCl（浓）＋MnO2 Cl2↑＋ MnCl2 ＋ 2H2O ，该反应 （填“是”或“否”）氧化还原反应，判断依据是 。若是氧化还原反应请回答：MnO2 做 剂， 元素被氧化。2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。（4）写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________________。四、实验题25、（11分）甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还的玻璃仪器 ， ， ；②该验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____ ________，_______ __________。使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。(填代号)。 a.洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中b.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中 c.转移前应将使用的容量瓶烘干 d.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是 （2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？ ，若不正确，指出其中错误之处 ， 。26、（分）有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl 中的一种或几种组成。为了判断其中的成，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：实验步骤实验现象判 断取固体溶于水①若只得到蓝色溶液一定没有____________________________。②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色一定没有___________________________。取②的混合物过滤③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀一定含有_____________________________，沉淀中加入盐酸的离子方程式：_______________________________________。能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由______________________________________________________________________________。（分）. (8分) (1) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2) Fe3＋＋3OH－ Fe(OH)3↓（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ （4）CO2＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋H2O23、（4分）1:2 ； 2:1 ； 3:1 ； 2:3（每空1分，共4分）24、（9分）（1）是；有元素的化合价变化；（2）氧化；Cl ；（3）1 ：2； 12 。（每空1分）（4）4H+＋＋MnO2 Cl2↑＋ Mn ＋ 2H2O四、实验题gkstk25、(11分1分)1）①量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶；②加速溶解 ； 引流 ③检查是否漏液 ④b ⑤重新配制gkstk（2）不正确,不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中26. (10分) (1) Ba(NO3)2、Na2CO3。（2分） (2) CuSO4。（2分）gkstk(3) Na2CO3 Na2SO4 Ba(NO3)2 （2分） (4) BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O （2分） （5）Cl－。 （2分）五．计算题27、(4分)根据稀释前后，溶质的物质的量不变可得，稀释后的NaOH溶液500mL中含NaOH的物质的量为gkstk：根据题意可知，100mL的盐酸中所含溶质HCl的物质的广东省汕头市金山中学2013-2014学年高一上学期期中化学试题
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