云南省个旧市2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题

逍遥右脑  2014-07-25 16:15

试卷说明:

云南省个旧市2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题相对原子质量:H-1   C-12  N-14   O-16   Na-23  S-32  Cl- 35.5          -24 Fe- 56  Cu-64  2分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)1. 下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌 ②实验室制取氯气时,尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后,剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A.①④⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.全部.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是(  )A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成.下列物质分类正确的是(  )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.、水玻璃、氨水均为混合物A.O2溶于水显酸性,将SiO2固体溶于水即得硅酸胶体 B.Na2SiO3溶液中可得硅酸C.CaSiO3+CO2↑,故硅酸的酸性比碳酸强D.O2气体溶于水即是碳酸溶液5.下列有关物质性质的应用正确的是(  )A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.Na2CO3 6.A. B.C. D.下列有关水的化学反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是()A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.SO2+H2O===H2SO3 D.2F2+2H2O===4HF+O28.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.Cl→ ClO- B.Fe → FeCl2 C.H2SO4 → SO2 D.N2 → HNO3 9. 下列说法正确的是( )A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色B.欲除去Cl2中少量HCl气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密闭保存D.实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时,若14.6 g HCl参加反应,则可制得3.55 g Cl210.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA.B.C.D.全部三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物:HF、NO 和 HNO3。则下列说法错误的是( )A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 :2B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D.若反应中生成1.0mol NO,转移的电子数目为6.02×1023.常温下,下列溶液可以用铝的是A.氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓酸 D.稀硝酸.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(  )A.氢氧化钠溶液       B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸.做焰色反应实验用的铂丝,每试验一种样品后都必须(   )A.用水洗涤23次后再使用B.用盐酸洗涤后,经蒸馏水冲洗,方可使用C.用滤纸擦干后才可使用D.用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-?→FeO+Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是(  )A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2B.C.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeOD.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质下列化学反应的离子方程式正确的是A.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O===SO42—+2Br-+4H+B.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42—===BaSO4↓+H2OC.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热:NH+OH- NH3↑+H2OD.Cl2通入水中:Cl2+H2O === 2H++Cl-+ClO-在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,当有电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A.1∶5B.5∶1C.6∶1 D.1∶6有关阿佛加德罗常数(NA),下列说法中正确的是A.标准状况下,22.4 L盐酸含有个NA HCl分子B.常温下,4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NAC.0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中,转移电子数为0.NAD.标准状况下,11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5 NA 已知下列两个反应:①Cl2+2KI===I2+2KCl,②I2+2KClO3===Cl2+2KIO3,下列说法中正确的是A.①属于置换反应,②不属于置换反应 B.①中的I2是氧化产物,②中的Cl2是还原产物C.反应①说明KI的氧化性比KCl强 D.反应②说明I2的氧化性比Cl2强在下表中,对陈述Ⅰ和Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(  )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对;Ⅱ对;B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对;Ⅱ对;无CⅠ对;Ⅱ对;D在空气中铁表面易形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对;Ⅱ对;有有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是(  )A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质,b是气态氢化物,c、d是氧化物,e是该元素最高价氧化物对应水化物,则a不可能是(  )①F2 ②N2 ③C ④S A.只有① B.②和④ C.③和④ D.①和③27. 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是(  )A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)21.5 molB.当SO42—恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO2—C.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物A.Mg、Fe B.Zn、Ag C.Zn、Fe D.Mg、Al质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水,得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c mol?L-1。则溶质的相对分子质量为(  )II卷 非选择题(40分)31. (6分)关注饮用水,保证人民的生活质量。回答下列两个问题:(1)饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题:上述反应中的氧为 。上述反应中若生成标况下LN2,则转移的电子数为 。(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。①工业上反应方程式为 。漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为 。32.(9分)两同学准备用铁粉 、H2SO4和NaOH溶液,使用如图所示的装置制备纯净的Fe(OH)2 。回答下列问题:(1)、A管中装 ,B管中装 (2)、同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象是 。 B中发生反应的化学方程式是________________ _______________ 。(3)、同学乙:打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是 。(4)、若溶液中既有Fe2+又有Fe3+,可用 检验Fe2+ 。33.(10分) 1 L 某混合溶液,可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________ 。(2)BC段的离子方程式为__________________________ 。(3)V1、V2与V3、V4之间的关系为____________________。(4)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标况)2.8 L5.6 L11.2Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为____________________。②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_________________。34.(9分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹,加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸 >碳酸)①连接仪器、_________、加药品后,打开a关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________________________,装置A中的试剂是________________。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:__________________________。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①打开b,关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是:________________。②若大云南省个旧市2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题
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