山东省青岛市2013届高三上学期期中考试化学试题

山东省青岛市2013届高三上学期期中考试化学试题 第Ⅰ卷（选择题 42分） 本卷共14小题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 1．下列叙述合理的是A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X　　　　　 Y　　　　 　ZA． 氧化物 化合物 纯净物B． 胶体 分散系 混合物C．金属氧化物 碱性氧化物 氧化物D． 离子化合物 电解质 化合物3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．20mL 10mol?L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA B．标准状况下，11.2 L氦气中含有 NA原子 C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O中发生反应转移的电子数为0.1NA4．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气5． 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；②常温下氯气是气态而硫是固态；③氯气能溶于 水而硫难溶于水；④HCl比H2S稳定；⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质； ⑥HClO4酸性比H2SO4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价。A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦6．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③ 用pH试纸测得氯水的pH为2；④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥ B．③④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤⑥7．下列除去杂质的方法中，正确的是A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末 C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤8．下列物质转化在给定条件下能实现的是① ② ③ ④ A．①③ B．②③ C．②④ D．①④9．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色10．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为： Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH) 关于此电池，下列说法正确的是 A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－ +H2O＝MnO(OH)+ OH－C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动11．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是 A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液 C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液 D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液13．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是 A．X、Y不可能均为非金属元素B．若X为Fe，Y只能为Cl C．X一定为金属元素 D．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。 下列分析或结果错误的是 A．混合液中NO3－的物质的量为0.2mol B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C．溶液中最终溶质为FeSO4 D．c(H2SO4)为5mol?L－1 高三化学练习题第Ⅱ卷（非选择题 共58分）注意事项： 1．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。 2．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 15．(6分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）请写出Z元素在周期中的位置 ; （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式 ; (3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 ； 16 ．（10分） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系（反应物中的水没标出）：A + B C + D （1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物 ，则B的化学式为 ，B常被用来制造 ，可用于通讯、能量传输、信息处理等。 （2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行,请写出反应的离子方程式 ； 。 （3）常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C > D，则A与B在水溶液中反应化学方程式为________，检验D中阴离子的试剂是 。 17．（11分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加2滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2 +8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是: （1） a处变 色，b处变 色； （2）c处的现象为 ，请说明原因 ； （3）e处变 色，反应的离子方程式为 、 ； （4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂。可用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平） 18．（10分）某课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。 实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和浓盐酸、蒸馏水。根据图中装置和反应现象回答：（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为_______________；（2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 ；（3）甲中发生反应的化学方程式为 ；（4）观察到反应开始后断开电键S，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，此反应是（吸热、放热） 反应；（5）若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余试剂选择正确，操作正常，但己中未观察到红棕色，可能的原因是______________________________。 19．（9分）甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料。 （1）已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6KJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0KJ/mol ③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0KJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ； （2）甲醇直接燃烧山东省青岛市2013届高三上学期期中考试化学试题
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