河南省唐河一中2013-2014学年高二上学期10月第三次月考化学试题

命题人：周付全 时间：90分钟 总分：100分 2013.10.25一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1、对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A.v(A2)＝0.4 mol?L－1?min－1 B.v(B2)＝0.8 mol?L－1?min－1C.v(AB3)＝0.6 mol?L－1?min－1 D.v(A2)＝0.01mol?L－1?s－12、下列各装置中Fe的腐蚀速率最慢的是3、可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2，，据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是　　　　　　　5、下列说法正确的是　　A．反应：2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H > 0，△S > 0B．C．铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加D．恒温恒容条件下可逆反应：2A（g） B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变下列关于电化学的实验事实正确的是　　　　出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生氧化反应B电解CuCl2溶液电子经过负极?阴极阳极?正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连外加电流的阴极保护法，可防止钢闸门被腐蚀根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：Cu + 2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是ABCD阳极石墨CuCuCu阴极石墨石墨FePt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值　　 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小　 D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H210、下图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液。下列说法不正确的是　　　　A．工作时，铜片作阴极B．工作时，K＋向铜片电极移动C．工作时，铂片上的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OD．若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A. 氢气的燃烧热为285. 5 kJ/mol, 则水电解的热化学方程式为: 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g); ΔH=+285. 5 kJ/molB. 1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量, 它的热化学方程式为CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l); ΔH=-445 kJ/molC. 已知2C(s)+O2(g) 2CO(g); ΔH=-221 kJ/mol, 则C的燃烧热为110. 5 kJ/molD. HF与NaOH溶液反应: H+(aq)+OH-(aq) H2O(l); ΔH=-57. 3 kJ/mol12、500mLKNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3－) =6.0mol?L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是　 A．原混合溶液中c(K＋) 为2 mol?L－1　　B．上述电解过程中共转移6mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　D．电解后溶液中c(H＋) 为2 mol?L－1已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　　 ΔH＝－571. 6 kJ?mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　　　ΔH＝－1452 kJ?mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　　　　ΔH＝－57. 3 kJ?mol－1下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 A．H2(g)的燃烧热为571. 6 kJ?mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ?mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135. 9 kJ?mol－1在密闭容器中, 反应X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) ΔH>0达到甲平衡。在仅改变某一条件后, 达到乙平衡, 对此过程的分析正确的是A. 图Ⅰ是升高温度的变化情况　　　　　　　B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况　　　　　　　D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况e－→4OH－ ③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e－→CO2+2H2O ④负极的电极反应式是CH4+10OH－→CO32-+7H2O+8e－⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A.①③⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ?mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体: (甲)2 mol SO2和1 mol O2; (乙)1 mol SO2和0. 5 mol O2; (丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时, 下列关系一定正确的是A. 容器内压强p: p甲=p丙>2p乙B. c(SO2)与c(O2)之比k: k甲=k丙>k乙C. 反应放出或吸收热量的数值Q: Q甲=Q丙>2Q乙D. SO3的质量m: m甲=m丙>2m乙第二部分 非选择题（共52分）17、（10分）氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为____________________________________________________(2)估算该反应的平衡常数__________________________________________(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H＜0来合成甲醇。（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利。为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如下图。230℃的实验结果所对应的曲线是　　（填字母）； 从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2)：n(CO) 的比值范围是　　　　 （填字母） 。A．1～1.5　　　　B．2.5～3　　　 C．3.5～4.5（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ，△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K＝1。回答下列问题：①该温度下，若起始时c(CO)＝2mol?L—1，c(H2O)＝3mol?L—1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol?L—1，则此时该反应v(正)　　　　v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若降低温度，该反应的K值将　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 △H＝－90.8kJ?mol—1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ① 容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是　　 （用“＞”、“＜”或“＝”表示）；② 变化的热量数值Q中， Q1 与Q2的和是　　　　　　 （填具体数值）。（4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产。下图是甲醇燃料电池应用的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O请根据上图填写下列空白：乙池中A电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液, 除A、B外, 其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池, 其工作原理为: Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O, 其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb。闭合K, 发现G电极附近的溶液变红, 20 min后, 将K断开, 此时C、D两极上产生的气体体积相同, 据此回答: (1)A电极的电极材料是　　　　(填“PbO2”或“Pb”)。 (2)电解后, 要使丙中溶液恢复到原来的浓度, 需加入的物质是　　　　(填化学式)。 (3)到20 min时, 电路中通过电子的物质的量为　　　　。 (4)0~20 min, H电极上发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)20 min后将乙装置与其他装置断开, 然后在C、D两极间连上灵敏电流计, 发现电流计指针偏转, 则此时C电极为　　　　极, D电极上发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　　 。 氢气是一种清洁能源, 又是合成氨工业的重要原料。(1)已知: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH=206. 2kJ?mol-1CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)　ΔH=247. 4kJ?mol-1甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92. 4 kJ?mol-1。某温度下, 把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内, 10 min时反应达到平衡状态, 测得氮气的平衡转化率为60%, 则10 min内该反应的平均速率v(H2)=　　　　mol?L-1?min-1,则该温度下该反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　。 (3)下图所示装置工作时均与H2有关。①图1所示装置中阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②图2所示装置中, 通入H2的管口是　　　　(选填字母代号)。 ③某同学按图3所示装置进行实验, 实验结束后, 将玻璃管内固体物质冷却后, 溶于稀硫酸, 充分反应后, 滴加KSCN溶液, 溶液不变红, 再滴入新制氯水, 溶液变为红色。该同学据此得出结论: 铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论　　　　(填“严密”或“不严密”), 你的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式和必要的文字说明)。 (1)Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO(2)K＝＝4.5×10－4mol2?L－2(3)正反应方向 (4)增大　正反应方向（www.gkst河南省唐河一中2013-2014学年高二上学期10月第三次月考化学试题
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