北京市朝阳区2014届高三上学期期末考试（化学）

北京市朝阳区2013~2014学年度高三年级第一学期期末统一考试 化 学 试 卷 2014.1 （考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127 第一部分（选择题 共分）本共小题，每小题分，共分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。．ABCD环境污染白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因生活污水的排放汽车尾气的排放氟利昂的使用煤的直接燃烧2. 实验室保存下列试剂的方法不正确的是A．钠保存在煤油中 B．C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D．氯化亚铁溶液少量铁粉 3. 右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列正确的是 B．电子由Cu片经外电路流向Zn片 C．盐桥中的Cl?移向ZnSO4溶液 D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 4. 下列关于第IVA族元素A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4 5. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是 A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－ == Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极．含I－和Cl－的溶液中 mol?L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。A．实验证明AgI比AgCl更难溶B．－ C．D．7. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是 A．B．一段时间后极附近溶液先变红C．4OH??4e－==2H2O＋O2D．2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2↑+ Cl2↑8. 室温下，对于0.10 mol?L-1的氨水，下列判断正确的是A．B．C．?=Al(OH)3↓ D．0.10 mol?L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3?) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH?)9. 下列说法正确的是A.B. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 ．A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重11. 某反应中H2O、ClO、、H、N2、六种N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是A．Cl—B．，转移mol电子 C．氧化剂与还原剂的之比为2:D．12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是 选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe3＋有氧化性FeCl3溶液可废旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C有性D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放13．下列事实离子方程式正确的是Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO ↑ + 2H2OB．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝： 4H+ + 4I- + O2 ==2I2 + 2H2OD．水杨酸（ ）滴NaHCO3溶液： + 2HCO3－ → + 2CO2↑ + 2H2O14．除杂的是除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液②CH3CH2Br与NaOH溶液共热用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液④C2H5OH与浓H2SO4加热至170?NaOH溶液Br2的CCl4溶液 A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有②③④ D. ①②③④ 共58分）15. （11分）SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。（）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式 　。（）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2将烟气通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液溶液pHpH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂① 此时溶液中c(SO32-)的浓度0.2 mol?L-1，溶液中c(HSO3-)_________mol?L-1，由此说明NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释： 。②pH约为6的吸收剂16．氨在国民经济中占有重要地位。（1）工业合成氨，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。① 工业合成氨的热化学方程式是 。② 已知：断1 mol N－H键的能量_______kJ。下表是当反应器中按N2):n(H2)=1:3投料后，，反应达到平衡混合物中NH3的分数。 。② 关于工业合成。及时分离出NH3B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)③ M点对应的H2转化率是 。（）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是 。聚合硫酸铝铁I．向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。II．向滤液中加入一定量的FeSO4?7H2O和双氧水。III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。IV．加入稳定剂，加热，得到产品。（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是___________。（2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是________（填化学式）。（3）步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是__________，反应的适宜温度是_________。（4）步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。（5）步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到n(Al3+)?n(Fe3+)= 。（6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：一些物质在20℃时的溶解度物质Ca(OH)2CaSO4Na2SO4溶解度/g0.1530.25819.5 结合表中数据，解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。（7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_________。18．（12分）以A为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下：已知：（1）A中官能团的名称是 。（2）B→C的化学方程式是 。（3）写出一种与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式 。（4）F为酯，其结构简式是 。（5）F→G的反应类型是 。（6）H的结构简式是 。（7）G与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是 。19. （11分）甲、乙同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的步骤操作现象I向2 mLFeCl3溶液中Na2SO3溶液红褐色，并有少量刺激性气体逸出（2）分析红褐色产生的原因。① 甲同学步骤I中Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： Fe3+ + SO32- + == F e2+ + + 乙同学查阅资料得知：1．Fe2+SO32-反应生成墨绿色FeSO3；2．墨绿色FeSO3与黄色混合后，红褐色。步骤操作现象I用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。为Na2SO3溶液与FeCl3溶液，乙同学设计了如下实验：步骤操作现象向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色V用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。 a．K3[Fe(CN)6] 溶液 ．KSCN溶液 c．KMnO4溶液结合电离方程式说明中出现红褐色的原因：。结论：北京市朝阳区2013~2014学年度第一学期高三年级期练习 化 学 试 卷 201.1 第一部分 （选择题 共42分）本共小题，每小题分，共分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。题号1234567答案CCCDBD题号91011121314答案ABDACD第二部分 （非选择题 共58分）15. （11分）（1）SO2 + Br2 + 2H2O == SO42— + 2Br— + 4H+（2）SO2 + H2O H2SO3；2H2SO3 + O2 == 2H2SO4（3）① 1.6NaHSO3溶HSO3— H+ + SO32—和HSO3— + H2O H2SO3 + OH—，HSO3—的电离程度大于其水解程度②2NaHSO3 + O2 == Na2SO4 + H2SO416. （12分）（1）① N2g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = —92.2 kJ?mol-1② 391（2）①② AC③ 75%（3）2NH3－6e— + 6OH— == N2 + 6H2O17. （12分）（1）Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O（2）SiO2（1分）（3）45%~50%；（1分）100℃（1分）（4）H2O2 + 2Fe2+ +2H+ == 2H2O + 2Fe3+（5）1?1（1分）（6）使用Ca(OH)2，既能调节溶液的pH，又生成溶解度较小的CaSO4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。（7）2Al －6e— + 3H2O == Al2O3 + 6H+18．（12分）（1）碳碳双键（1分）（2）（3）（4）（5）取代反应（1分）（6）（7）19. （11分）（1）＜（2） ① Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入Na2SO3后，c(H+)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)3 ② 2Fe3+ + SO32- +H2O ==2Fe2+ +SO42-+北京市朝阳区2014届高三上学期期末考试（化学）
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