【解析版】河南省平顶山市部分高中2013-2014学年高一上学期期中

河南省平顶山市部分高中2013—2014上学年期中联考高一化学命题人：郏县二高 刘延会考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。3．请将第I卷各题答案填答学优题卡上。4．第Ⅱ卷直接在卷面上作答可能用到的相对原子质量：H: 1 Na：23 C:12 Mg：24 O:16Cu：64 Al：27 S：32 Cl：35．5 N：14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）2．下列各选项中，后者不属于前者的是（ ）A、酸、硫酸 B、碳酸盐、Na2CO3 C、化合物、氧化物 D、碱、纯碱纯碱3．下列物质属于电解质的是（ ）A．干燥CuSO4 B．CO2 C．食盐水 D．Fe4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量5．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到100 mL，再从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为A．0．5 mol/L B．0．25 mol/L C．5 mol/L D．1 mol/L试题分析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：5mol?L-1×10mL=100mL×c解得：c=0．5mol/L，选A。6． 将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确是（ ） 四氯化碳的密度大于水且不溶于水，混合后分层，密度小的在上方，密度大的在下方，选D7．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）。A．Fe3+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-8．下列说法中，正确的是( )。A．22．4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22．4 L水的质量约为18 gC．22 g二氧化碳与标准状况下11．2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 9．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素Ｃ具有（　 ）。． 氧化性　　 　 ． 还原性 ． 碱性　　　 　 ． 酸性10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C、漏掉离子反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O碳酸钙11．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A．HCl→H2 B．FeO→Fe2+ C．SO2→SO3 D． CO32-→CO212．下列实验操作中正确的是（ ）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处, 且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出　　　 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D． 向1 mol?L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体13．实验室需用2mol?L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A．450 mL，52．7 g B．500 mL，58．5 gC．450 mL，58．5 g D．500 mL，52．7 g14．下列溶液中的氯离子浓度 与50 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl B．25 mL 2 mol?L-1的FeCl3C．150 mL 3 mol?L-1的KCl D．75 mL 2 mol?L-1的CaCl215．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是 A．①④②⑤③　 B．⑤④②①③　 C．②⑤④①③　 D．⑤②④①③除杂的原则：不增、不减、易分离，为保证杂质离子除尽所加试剂要过量。根据题意镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子，碳酸根离子的作用：沉淀钙离子和过量的钡离子，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。综上所述选A。16、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为（ ）2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移第Ⅱ卷（答题卷）（共52分）二、填空题（共28分）17．（12分）（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 （2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置， 。水溶液最终从分液漏斗的 分离出来（3）黑火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值） (1)丁达尔效应 （2）分液，上口 （3）C; KNO3和S; 4NA除去KNO3溶液中的I2杂质，萃取和分液，分液时注意，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；（3）18．（4分）下列物质属于电解质的是 ；能导电的物质是 。①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3?H2O ⑤CO2 ⑥铜 19．（8分）下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：__ __ (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：____ ____(3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4：____ _ _(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4?5H2O：____ ___(1)NaClO　(2)Cl2　(3)HCl　(4)空气试题分析：物质分类要找准分类依据。（1）NaClO为含氧酸盐，其他为无氧酸盐；（2）Cl2为单质，其他为化合物；（3）HCl为无氧酸，其他为含氧酸；(4)空气为混合物，其他为纯净物。20．（4分）写出下列反应的离子方程式：（1）铁与盐酸反应： （2）碳酸钠溶液与盐酸混合： （1）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑　　（2）CO＋2H＋H2O十CO2↑三、推断题（共10分）21．（10分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有 ，一定不含有 ， 可能会有 ；上述实验中有关反应的离子方程式 。四、实验题（共10分）22．实验室用NaOH固体配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。 （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是 五、计算题（共4分）23．（4分）把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。（2）被还原的硝酸的质量； 质量为：0．2mol×63g/mol=12．6g．【解析版】河南省平顶山市部分高中2013-2014学年高一上学期期中联考化学试题
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