江西省重点中学2013-2014学年高一上学期第二次月考（12月）化学

高一上学期第二次月考（12月）化学试题可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Zn 65 H 1 O 16 S 32 N 14 C 12 Cl 35.5一、选择题:(16小题, 只有1个选项符合题意，共4分)．下列叙述正确的是 (　　)A金属单质在氧化还原反应中作还原剂B．非金属单质在氧化还原反应中作氧化剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D．金属元素被还原时一定生成金属单质．反应＋H2S===3S＋中，氧化物与还原物的物质的量之比为 (　　)A．1∶1 B．∶1 C. 1∶2 D．3∶1．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是 (　　)A．稀硫酸 B. 硫酸铜溶液C．稀盐酸 D．AlCl3溶液(如温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 (　　)A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O25．从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑Ca(ClO)2 中Cl元素显+1价）可以看出，盐酸具有的性质是(　　)①酸性　②氧化性　③还原性A．只有③ B．只有①C．①② D. ①③6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．3∶4B．1∶4C．1∶2D．3∶2(　　)A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g) Fe2O3＋3H2C．碳酸钠与少量盐酸反应的离子方程式：CO32- + H+ === HCO3-D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu8．将4.6 g钠铝箔投入到水中，(　　)AB．C. 3.36L D．．下列化学式与俗名相符的是(　　)A．纯碱NaOH，食盐NaClB．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHC．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．SO4?5H2O， 消石灰Ca(OH)2．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)A．过氧化钠B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．已知①N2＋3H22NH3 ②3Cl2＋8NH3 === N2＋6NH4Cl判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是(　　)A．NH4Cl>NH3>H2 B. H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是(　　)A钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多 A B C D化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2SO4 FeSO4?7H2O氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4电解质 浓盐酸 纯碱 胆矾溶液 铁15．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为(　　)A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象 D. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色16．天平左右两盘的烧杯平衡烧杯中2.3 g Na， 若要使天平仍保持平衡，则(　　)A．g Mg B． 2.7g AlC2.4 g Mg D．g Fe 一、选择题二．题：（本题包括小题，共分）17．(1) 反应2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，①氧化剂是______________，氧化产物是___________(填化学式)。 ②若生成71gCl2，则消耗的HCl是__________mol，被氧化的HCl是_________mol，转移电子的物质的量是_____________。(2)某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO、CO，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有__________，可能有_____________离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有__________，可能有______________离子。．(分)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：① CO2＋C2CO② Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑③＋===FeSO4＋④ 3O2 2O3 ⑤ CO2＋H2O===H2CO3⑥ CuO＋COCu＋CO2⑦ 4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O⑧ 2H2O2H2↑＋O2↑(1)其中属于化合反应的有____________，属于置换反应的有____________。(2)属于非氧化还原反应的是____________。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是__________。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是__________。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是__________。A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及化学方程式。欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)Na2CO3固体中的NaHCO3(2)(3)NaOH溶液中的Na2CO3()CO2中的HCl气体20．A、B、C、D、F六种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A________；B________；C________；D________；E________；F________。(2)写出F和H反应的化学方程式_____________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①D＋盐酸_______________________________________________；②B＋水_________________________________________________；③D＋A_______________________________________________。．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。实验过程的主要步骤是：①准确称取干燥试样x g(x>2)，放入广口瓶C中。②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g。根据以上实验，填写下列空格：(1)装置A的作用是__________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”、“小”或“不变”，下同)。(2)装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。(3)通入空气的作用是_________________________________________________。如果不通入空气，会导致实验结果偏__________。()有同学认为实验装置存在不足之处，你认为是_________________________。选择题　①KMnO4 Cl2 ②3.2mol 2mol 2mol（每空1分）(2) OH－　K＋Cl－、SO 、COH＋　Cl－K＋、Mg2＋、①⑤ （2分）, ③⑦ （2分） （2）②④⑤（2分） （3）⑧（1分） （4）③（1分） （5）C（1分）21（7分））(1) 除去空气中的CO2　大　(2) 吸收水分，干燥CO2　大(3) 使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出　小江西省重点中学2013-2014学年高一上学期第二次月考（12月）化学试题
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