山东省济宁市汶上一中届高三上学期期中考试 化学

汶上一中高三第一次质量检测化学一、选择题（本题包括小题，每小题3分，共分。每题只有一个选项符合题意）观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是A．10 mL量筒　　　　　　B． mL烧杯C．100 mL量筒 D．50 mL量筒用某仪器量取液体，仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，则所使用的仪器可能是A．滴定管B．烧杯C．量筒 D．容量瓶下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1 mol?L－1的溶液中： Na＋、、ClO－、SO42－B．0.2 mol?L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol?L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA C．0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 LD． 4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2:A．a =3.36时，CO2+2OH- = CO+H2OB．a =4.48时，2CO2+3OH- = CO+HCO+H2OC．a =6.72时，CO2+OH- = HCOD．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA7.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－ B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1 的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－ C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－8.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2 + 2H2O ＝ 4Nal8OH + O2↑B．NH4Cl + 2H2O NH3?2H2O + HClC．K37ClO3 + 6HCl ＝ K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O D．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是A．Fe2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Cu2+ D．Fe2+和Fe3+在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL 12 mol?L1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片投入20mL 184 mol?L—1的硫酸中C．向100mL 3 mol?L1的硝酸中加入5.6g铁D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应12．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是13．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是 14．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移mol电子①Na+ ②Ba2+ ③Cl— ④Br— ⑤SO32— ⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操 作 步 骤现 象（1）用pH试纸检验溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是：A．不能确定的离子是① B．不能确定的离子是③⑥C．肯定没有的离子是②⑤ D．肯定含有的离子是④⑤17.下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应　②两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　③有单质参加的非氧化还原反应　④两种氧化物反应的产物有气体　A．①②③④ B．①②④C．①②③ D．①③④将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+由此可知　 A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L　 B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L　 C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol　 D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L20.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和溶液B选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施二、非选择题（本大题包括题，共分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．） a→ → → → → f →g → → 。实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是 ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。E装置的作用是 。实验中，若瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏 。为了确保实验中瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol?L－1的KMnO4溶液体积（V）不少于 mL。若混合物样品质量为131 g，充分作用后碱石灰增重44 g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为 。从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 。可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 ～O～16 Na～23 S～32 A、B、C、D都是的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。 请按要求回答下列问题：（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：（2）若D为（3）若D为溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B反应的离子方程式反应的离子方程式23．（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）画出元素Y 的原子结构示意图 （2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解① B的化学式为 。② 已知1 mol?L—1 100mL B的溶液能与1 mol?L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 参考答案：1-5 DACCD 6-10 DCDAB 11-15 CDCBC 16-20 DACBB21.(16分) ⑴ a→i→h→d→e→f→g→b→c （2分） 排出装置中原有空气（分） ，将生成的气体全部送入后续装置（答使反应产生的CO2和SO2能被完全吸收也给分 ）除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响（分）高（分） 50m/（13a） （分）60.3%（分）在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置（分）22．（10分）（1） （2分） 3NO2+H2O＝NO+2HNO3（2分）（2）2OH－+CO2＝CO32－+H2O（2分） （3）[Al(OH)4] －+H+＝Al(OH)3↓+H2O或 AlO2－+H2O+H+＝ Al(OH)3 ↓（2分） ;Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4] － 或Al(OH)3+OH－＝ AlO2－+H2O（2分）23．（14分） （1）（2分） (2）共价（2分）（3）3Cu + 2NO3－ + 8H+＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）（4）① NH4+ + OH－ H2O + NH3↑ （2分）② SO32－ + Cl2 + H2O ＝ SO42－ + 2Cl－ + 2H+ （2分）（5）① (NH4)2Fe (SO4)2?6H2O （2分）② 5Fe2+ + MnO4－ + 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）山东省济宁市汶上一中届高三上学期期中考试 化学
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