逍遥右脑 2018-12-03 10:42
2019年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试
第Ⅰ卷（选择题共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Si-28 Fe-56 Cu-64
1．下列有关细胞代谢的叙述正确的是
A．与植物细胞不同的是，动物细胞只能吸收而不能合成糖类
B．与皮肤细胞不同的是，心肌细胞内ATP与ADP转化速率快
C．与幼嫩细胞不同的是，衰老细胞内化学成分不再更新
D．与DNA复制不同的是，转录发生在细胞周期的全过程
2．下图为“探究酵母菌的呼吸方式”的实验装置，有关叙述正确的是
A．该实验需设置有氧和无氧两种条件的对比实验，其中乙组作为对照组
B．若向B瓶和E瓶中加入酸性重铬酸钾溶液，则E瓶内的溶液会变黄
C．可根据溴麝香草酚蓝水溶液变黄的时间长短，来检测C02的产生速率
D．若C瓶和F瓶中溶液都变浑浊，不能据此判断酵母菌的呼吸方式
3．下图为二倍体雄性田鼠(2n=54)体内某细胞正常分裂时相关物质或结构数量变化曲线的一部分，下列分析不正确的是
A．若该图表示有丝分裂染色体组数目的变化，则a=2，且数量为2a时属有丝分裂后期和末期
B．若该图表示有丝分裂染色体数目的变化，则a=54，且数量为2a时着丝点数目是108
C．若该图表示减数分裂每条染色体上DNA分子数目的变化，则a=1，数量为a时是次级精母细胞
D．若该图表示减数分裂核DNA分子数目的变化，则数量为a时细胞内没有同源染色体
4．某致病基因b与其正常基因B中的某一特定序列，经限制酶A切割后产生的片段如图1 (bp表示碱基对)，据此可进行基因诊断；图2为某家庭有关该病的遗传系谱图。下列分析不正确的是
A．图2中Ⅱ—1的基因型为bb，其致病基因来自双亲
B．图2中I—2基因诊断会出现142bp、99bp,43bp三个片段
C．图1中限制酶A的作用结果能体现酶的专一性特点
D．对家庭成员进行基因诊断还可用DNA分子杂交技术
5．研究表明甘氨酸能使处于静息状态的突触后膜上Cl-通道开放，右图为两个神经元之间局部结构的放大，下列有关叙述正确的是
A．甘氨酸作为神经递质可使突触后膜膜外电位由正变负
B．该过程能体现细胞膜具有完成细胞内信息交流的功能
C．静息状态时神经细胞膜主要对K+具通透性造成K+内流
D．甘氨酸与突触后膜上相关受体结合导致C1-通道的开启
6．荔枝椿象吸食荔枝、龙眼等果树的嫩芽，造成果品减产；平腹小蜂可把卵产在椿象的卵内，幼虫取食椿象的卵液，长大后的小蜂钻出卵壳，再次找到椿象重复上述过程。下列有关叙述正确的是
A．当荔枝椿象吸食荔枝的嫩芽时至少获得10%的荔枝同化量
B．平腹小蜂与荔枝椿象是寄生关系，寄主是平腹小蜂
C．以上各生物数量的相对稳定依赖信息传递来调节
D．荔枝椿象和平腹小蜂在生态系统中不属于消费者
7．去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO—催化剂→N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是
A．所涉及元素的第一电离能：N>O>C
B．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol
C．等物质的量N2和C02中， 键的个数比为1:1
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
8．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是
A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3-
B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1-
C．氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32-
D．甲醛：Ca2+ Mg2+ Mn04- NO3-
9．用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
选项 甲 乙 丙 试管中现象
A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊溶液 先变红后褪色
B 浓氨水 生石灰 A1Cl3溶液 先沉淀后消失
C 醋酸． 碳酸钙 BaC12溶液 变浑浊
D 浓硝酸 铜 水 试管口出现红棕色
10．下图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为 闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是
A．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出112 mL的气体
B．负极反应为3Br--2e-= Br3-
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后．a电极上有氯气产生
11．一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是
A．反应方程式中的x=l
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
12. CuS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
D．途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3:2
13.下列说法正确的是
A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3•H20， c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④
B．某溶液中由水电离出的c( H+)=1 xl0-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)
14.2019年6月20日上午10时，我国首次太空授课在神州十号飞船中由女航天员王亚平执教，在太空中王亚平演示了一些奇特的物理现象，授课内容主要是使青少年了解微重力环境下物体运动的特点。如图所示是王亚平在太空仓中演示的悬浮的水滴。关于悬浮的水滴，下列说法正确的是
A．环绕地球运行时的线速度一定大于7.9 km/s
B．水滴处于平衡状态
C．水滴处于超重状态
D．水滴处于失重状态
15.如图所示，半径为R的半圆形区域内分布着垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，半圆的左边垂直x轴放置一粒子发射装置，在-R≤y≤R的区间内各处均沿x轴正方向同时发射出一个带正电粒子，粒子质量均为m、电荷量均为q初速度均为v，重力及粒子间的相互作用均忽略不计，所有粒子都能到达y轴，其中最后到达y轴的粒子比最先到达，y轴的粒子晚Δt时间，则
A．粒子到达y轴的位置一定各不相同
B、磁场区域半径R应满足
C． ，其中角度口的弧度值满足
D．
16.如图所示，在光滑的水平面上放有一物体M，物体上有一光滑的半圆弧轨道，轨道半径为R，最低点为C，两端A、B等高，现让小滑块m从A点静止下滑，在此后的过程中，则
A.M和m组成的系统机械能守恒，动量守恒
B.M和m组成的系统机械能守恒，动量不守恒
C.m从A到C的过程中M向左运动，m从C到B的过程中M向右运动
D.m从A到B的过程中，M运动的位移为
17.如图，在一半经为R的球面顶端放一质量为m的物块，现给物块一初速度v0，，则
A．若 ，则物块落地点离A点
B．若球面是粗糙的，当 时，物块一定会沿球面下滑一段，再斜抛离球面
C．若 ，则物块落地点离A点为R
D．若移 ，则物块落地点离A点至少为2R
18.如图所示，两束细平行单色光a、b射向置于空气中横截面为矩形的玻璃砖的下表面，设玻 璃砖足够长，若发现玻璃砖的上表面只有一束光线射出，则下列说法中正确的是
A．其中有一束单色光在玻璃砖的上表面发生了全反射
B．在玻璃中单色光a的传播速率小于单色光b的传播速率
C．单色光a的折射率小于单色光b的折射率
D．若单色光a为黄光，则单色光b可能为红光
19.如图所示区域内存在匀强磁场，磁场的边界由x轴和 曲线围成（x≤2m），现把一边长为2m的正方形单匝线框以水平速度v=lOm/s水平匀速地拉过该磁场区，磁场区的磁感应强度为0.4T，线框电阻R=0.5Ω，不计一切摩擦阻力，则
A．水平拉力F的最大值为8N
B．拉力F的最大功率为12.8W
C．拉力F要做25.6J的功才能让线框通过此磁场区
D．拉力F要做12.8J的功才能让线框通过此磁场区
20．一均匀带正电的半球壳，球心为O点，AB为其对称轴，平面L垂直AB把半球壳一分为二，且左右两侧球壳的表面积相等，L与AB相交于M点。如果左侧部分在M点的电场强度为E1，电势为Ф1，右侧部分在M点的电场强度为E2，电势为Ф2。（已知一均匀带电球壳内部任一点的电场强度为零。取无穷远处电势为零，一点电荷q在距离其为r处的电势为 ），则
A．E1＞E2 Ф1＞Ф2 B．E1＜E2 Ф1＜Ф2
C．El＞E2 Фl=Ф2 D．E1=E2 Фl＜Ф2
2019年安徽省“江南十校”高三联考
理科综合能力测试
第Ⅱ卷（非选择题共180分）
考生注意事项：
请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
21.（19分）(I)
①在《验证二力合成的平行四边形定则》实验中，我们需要对使用的两只弹簧秤进行校
对，看两只弹簧秤是否完全相同，校对的方法是
A．看两只弹簧秤的外形是否一样，是否由同一厂家生产
B．把两只弹簧秤的钩子互钩着水平地拉动，看两者示数是否完全相同
C．把两只弹簧秤的钩子互钩着一上一下竖直地拉动，看两者示数是否相同
D．把两只弹簧秤的钩子互钩着，任意地拉动，看两者示数是否完全相同
②在《验证二力合成的平行四边形定则》实验中，下列做法有利于减小误差的有
A．F1、F2两个力的夹角尽可能大一些
B．F1、F2两个力越大越好
C．在拉橡皮条时，弹簧秤的外壳不要与纸面接触，产生摩擦
D．拉力F1、F2的方向应与纸面平行，弹簧及钩子不与弹簧秤的外壳及纸面接触，产生摩擦
(Ⅱ)为了较准确地测量某电子元件的电阻，某实验小组做如下测量。
①用多用表测量该元件的电阻，选用“xl0”倍率的电阻挡测量，发现多用表指针偏转很小，因此需选择 倍率的电阻挡（填“xl”或“xl00”），并__ __，再进行测量，若多用表中的电池旧了，用它测得的电阻值将__ __（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
②若用多用表测得该元件的电阻大约为1500Ω，现在要进一步精确测量其电阻，有以下器材：A．待测元件R；（阻值约为1500Ω），B．电流表（量程5mA，内阻约5Ω），C．电阻箱(9999.9Ω，0.02 A)，D．直流电源（电动势约为20 V，内阻约0.5Ω），E．单刀双掷开关一个，导线若干，实验小组有同学设计了如下电路进行测量。在闭合5前，先把R打 一（填“最大值”或“最小值”），然后把k打1，____，再把k打2， 则Rx=____（用实验中获得的物理量来表示。）
(III)两只完全相同的表头G，分别改装成一只电流表和一只电压表，一位同学不小心做实验时误将两只表串起来连接在一闭合电路中，接通电路后两只表的指针可能出现下列哪种
现象
A．电流表的指针偏转，电压表的指针不偏转
B．两表指针偏转角度相同
C．两表指针都偏转，电压表的指针偏转角度比电流表大得多
D．两表指针都偏转，电流表的指针偏转角度比电压表大得多
22.（14分）如图所示，A球从倾角θ=300的光滑斜面上某点由静止开始滚下，然后进入足够长的光滑水平面上，经M点时速度大小不发生变化，方向立刻变为水平向左。B球从M点开始向左做直线运动，试问：
①若A球从斜面上某一高处静止滚下，同时B球以v0=8 m/s向左做匀速直线运动，A球的高度满足什么条件，A、B两球能发生碰撞。
②若A球从斜面上N点静止开始滚下，MN= 10 m，B球同时从M点由静止向左以加速度a=2 m/s2做匀加速直线运动，问：经多长时间两者相碰？(g=lO m/s2)
23.（16分）如图所示的空间中0点，放一质量为m，带电量为+q的微粒，过0点水平向右为x轴，竖直向下为y轴，MN为边界线，上方存在水平向右的匀强电场E，下方存在水平向左的匀强电场E′和垂直纸面向里的匀强磁场。OM=h，若从静止释放此微粒，微粒一直沿直线OP穿过此区域，θ=600，若在O点给它一沿x方向的初速v。，它将经过MN上的C点。电场强度E和E′大小未知求：
①第一次通过MN上的C点的坐标；
②匀强磁场的磁感应强度B。
24.（19分）如图装置中绳子质量，滑轮质量及摩擦均不计，两物体质量分别为m1=m，m2=4m，m1,下端通过劲度系数为k的轻质弹簧与地面相连。
①系统静止时弹簧处于什么状态？形变量Δx为多少？
②用手托住m2，让m1静止在弹簧上，绳子绷直，但无拉力，然后放手，m1、m2会上下做简谐振动，求：m1、m2运动的最大速度分别为多大？
③在②问的情况下，当m2下降到最低点，m1上升到最高点时，求：此时m1、m2的加速度的大小各为多少？
25.（16分）
X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z Z是所在周期的单核离子中半径最小
W W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(1)X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是____ （用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是 。
(2)T2+的电子排布式为__ __；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为__ __；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为 。
(3)两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是__ __，两者沸点相差很大的原因是 。
(4)在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.OKJ，则该反应的热化学方程式为 。
26.（15分）
乙醇是一种重要的化工原料。
I．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是：___ _。
Ⅱ．香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式为C7H602）通过以下途径合成。
(1)C中含氧官能团的名称为__ __；D的结构简式是__ __；D→E中①的反应类型为 。
(2)①乙醇生成A的化学方程式为：__ __；
②由E生成香豆素的化学方程式为： 。
(3)B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是__ __。
(4)有关香豆素的说法正确的是 （填字母）。
a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
b．1 mol香豆素可与5 mol H2发生加成反应
c．长期放置香豆素，容易氧化变质
d．1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5 mol 02
e．1 mol香豆素可与2 mol NaOH反应
27.（14分）
硫酸亚锡( SnS04)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组
设计SnS04制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]
回答下列问题：
(1)操作l的步骤为 _、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。
(2) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因： 。
(3)加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②__ __。
(4)酸性条件下，SnS04还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：__ __。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr207滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2072-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr207溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是__ __。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
28.（13分）
草酸亚铁晶体(FeC204•2H20)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
(1)提出假设
假设一： ；假设二：全部是FeO；假设三：FeO和Fe混合物。
(2)设计实验方案证明假设三。
限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC204•2H20受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC204•2H20晶体受热分解的化学方程式为：_ ___
根据图象，如有1.Og草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：___ _。
29.（24分）
I．（14分）20世纪60年代，澳大利亚两位科学家用14C标记的14C02供玉米光合作用，发现了另一条有机物合成途径（如图1）。研究发现，玉米的叶肉细胞和维管束鞘细胞中都有叶绿体，但只有后者的叶绿体中有淀粉生成。图2表示玉米、水稻在适宜温度和光照条件下，光合速率与外界C02浓度的关系曲线。请根据图文信息分析回答：
(1)科学家研究该途径运用的科学方法是__ __；玉米进行光反应、暗反应的部位分别在 、 。
(2)图1中，CO2固定的最初产物为__ __；叶肉细胞和相邻维管束鞘细胞之间通过___ _（填结构）进行物质交换。
(3)热带植物光合作用大多具图1途径，它们的叶肉细胞中催化过程①的酶活性很高，能保证维管束鞘细胞中的高C02浓度，以适应高温、高光强的热带环境。据此分析图2中最有可能代表玉米的对应曲线是 ，判断依据是 。
Ⅱ．（10分）南瓜矮生突变体存在两种类型：激素合成缺陷型突变体和激素不敏感型突变体。为研究某种矮生南瓜的矮生突变体属于哪种类型，研究者用赤霉素、生长素分别对正常南瓜和矮生南瓜进行相关实验，结果如图所示。请据图分析回答：
(1)生长素的生理作用具__ _特点，图中能体现这一特点的曲线是____（填字母）。
(2)该实验中对照组的设计应该是 。
(3)为得到图中某浓度激素处理后的实验数据，研究者需要测量两种南瓜茎____的长度，并用每组南瓜茎的 作为该组的实验结果。
(4)图中的实验数据表明，该种矮生南瓜的矮生突变体不属于__ __类型。
30.（22分）
I．（13分）已知明蟹壳色性状：灰白色、青色和花斑色是由位于核中的两对等位基因(A-a、B-b)控制，且它们独立遗传。控制蟹壳颜色的基因A、B、b分别控制酶l、酶2、酶3的合成（其生化反应过程如图）；当a基因纯合时，物质甲在体内因过多积累导致成体会有50%死亡。请据图分析回答：
(1)与合成酶有关的RNA有 种，它们共同参与的过程是 ；图中明蟹壳色性状的表现说明基因与性状之间的关系是_ ___。
(2)某基因型为AABb雌蟹产生的次级卵母细胞中，10%的基因组成是AABb，这一现象出现
（填“是”或“不是”）基因突变造成的，判断的理由是 。
(3)若用基因型为AaBb的雌雄蟹交配，F1成体中青色蟹比例为____；若用基因型为AaBb的雌蟹与另一种青色壳雄蟹杂交，F1成体中灰白色：青色=1：6，则该雄蟹的基因型是 .
Ⅱ．（9分）研究小组对某自然保护区四种典型森林生态系统展开调查研究，获得如下调查结果，请据表中信息回答：
（注：凋落物是指森林生态系统内由生物组分产生并归还到林地表面，作为分解者物质和能量的来源，借以维持生态系统功能的所有有机物的总称）
(1)若要调查每块样地优势树种的种群密度，所用的方法是 ，为使调查数据尽可能真实，应做到__ __；若要调查4块样地木本植物类群的丰富度，需要调查的项目有__ 。
(2)每块样地的生物群落都有一定的空间结构，这是因群落中各个 分别占据不同的空间所致。四块样地中抵抗力稳定性最小的是___ _（填编号）。
(3)表中 数据能直接反映四种生态系统物质循环功能的强弱，凋落物归还量主要取决于群落中 作用强度。
31.（8分）化学降解法是一种传统的测定DNA分子碱基序列的方法，具体操作过程如下图：
(1)由待测序的DNA片段获得DNA单链的方法是 ，图中特定化学试剂的作用是破坏DNA单链在某种特定碱基处的 键。
(2)电泳时，电泳槽内先要加入 ，再将处理好的不同长度的DNA片段样品加入点样孔，利用待分离样品中各分子的带电性质，以及分子__ __、形状的不同，使它们在电场作用下产生不同的 ，从而实现样品中各分子的分离和鉴定。
(3)从理论上分析，要想测出图中该DNA片段的全部碱基序列，按以上模式操作至少 次。
(4)若想进一步判定该DNA片段中是否含有某基因，可用基因探针检测。探针的制备是取某基因的 条链，并作 。
2019年安徽省“江南十校”高三联考
物理试卷答案
题号 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B D C C A
21．（19分）Ⅰ.①B （2分） ②D （2分）
Ⅱ．① （2分） 让红黑表笔短接，重新欧姆调零（2分） 偏大（2分）
② （1分） ，（2分）
（2分） （2分）
(III)C（2分）
22.（14分）解： ① 到达水平面上的速度只要大于 ，A，B两球就可以发生碰撞 （1分）
t=1.6s
（3分）
（2分）
② 球从
（2分）
（2分）
（1分）
与 相碰：
（2分）
考虑到实际情况
（1分）
23．（16分）解:
① 从静止释放它沿 直线运动
（3分）
（1分）
（1分）
又 （1分）
（2分）
点坐标为 （1分）
②沿直线运动到 点的速度为 。
由动能定理： （3分）
在 下方，做直线运动，所以是匀速直线运动。（1分）
（3分）
24．（19分）①弹簧处于拉伸状态
对 （ 2分）
对 （2分）
（1分）
②当 速度最大时，两者加速度都等于
此时弹簧被拉长△x （1分）
由机械能守恒：
（4分）[
又
（2分）
③根据简谐运动的对称性，此时 、 的加速度大小与刚释放时的加速度大小相等，设为 、 ，绳子的拉力为 ，则
(2分)
(2分)
又 (1分)，
可解得 (2分)
2019年安徽省“江南十校”高三联考
生物试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6
答案 B C C A D C
29、（24分）
Ⅰ.(14分，每空2分)
1．同位素标记法 叶肉细胞的叶绿体基粒(或类囊体膜) 维管束鞘细胞的叶绿体基质
2．OAA 胞间连丝
3．B 低CO2浓度下B的光合速率较高（或B的CO2补偿点低）
Ⅱ.（10分，除标注每空1分）
（1）两重性 c
（2）不用激素处理正常南瓜和矮生南瓜、用不同浓度赤霉素或生长素处理正常南瓜（4分）
（3）处理前后 伸长量的平均值
（4）激素合成缺陷型（2分）
30、（22分）
Ⅰ.（13分，除标注每空2分）
⑴ 3 翻译 基因通过控制酶的合成控制代谢，从而控制生物性状
⑵ 不是（1分） 基因突变频率很低
⑶9/14 AaBB
Ⅱ.（9分，除标注每空1分）
（1） 样方法 随机取样并统计足够样方（2分）
每块样地木本植物的种类及其数量（2分）
（2）种群 丁
（3）五种元素的年归还总量 分解者的分解（或呼吸）
31.（8分，每空1分）
⑴用解旋酶（或95℃高温）处理待测DNA片段 磷酸二酯
⑵缓冲液 （本身）大小 迁移速度
⑶3
⑷一 放射性同位素标记
2019年安徽省“江南十校”高三联考
化学试卷答案
题号 7 8[ 9 10 11 12 13
答案 B C D B D C A
25、（16分）
（1） （2分） （1分）
（2） （2分） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑（3分）
SiO2 + 2C Si + 2CO↑（3分）
（3） （1分） 分子间存在氢键（1分）
（4） （3分）
26、（15分）
Ⅰ、C6H12O6———→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑（2分）
Ⅱ、（1）羟基、醛基（2分）
（2分）
氧化反应（1分）
（2）① （2分）
② （2分）
（3）（2分）
（4）c、d、e（2分）
27.（14分）
（1）加热浓缩、冷却结晶 （2分）将沉淀置于漏斗中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2-3次（2分）
（2）SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）
（3）防止Sn2+被氧化 （2分）
（4）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4+ + 2H2O （2分）
（5）3bmM /1000a （4分）
28、（13分）
Ⅰ：（1）全部是Fe (1分)
（2）
实验步骤 现象与结论
步骤1：硫酸铜溶液(1分) (暗)红色固体(1分)
步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加几滴KSCN溶液，再滴加适量新制的氯水 ,充分振荡 (2分) 若滴加适量新制的氯水后溶液呈红色，则证明有FeO (2分)
（其他合理答案酌情给分）
II、 （3分）
不同意，（1分）实验没有在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物（2分）