云南省红河州届高中毕业生复习统一检测理综化学试卷

红河州高中毕业生复习统一检测理综测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。满分300分，考试用时150分钟。第Ⅰ卷（选择题，共126分）考生注意：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体8．A．硝基苯的结构简式为B．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型 C．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D．结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚9.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是A．其一氯代物只有一种同分异构体B．其二氯代物有三种同分异构体C．它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃D．它与苯乙烯(C6H5—CH＝CH2)互为同分异构体10．常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．＋、＋、SO4 、NO3－B．使酚酞变红色的溶液Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－C．0. 1 mol?L-1AgNO3 溶液H＋、K＋、SO42－ 、I－D．0. 1 mol?L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－．[ KAl(SO4)2?12H2O]的化学方程式为：4Al(SO4)2?12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判断正确的是A．．K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)C．432 tD．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)212．利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。b中盛放的溶液和d中收集的气体判断正确的一组是A ．NaOH溶液 CO B．Na2CO3溶液 SO2C． 稀硝酸 S D．KMnO4溶液 CO13. 用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，设NA 为阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是A．电路中通过电子 NA B．n ＝ C．溶液中H＋增加 NA D．n ＝ 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S + O2 2Cu + SO2 方法二：湿法炼铜： CuSO4+ Fe FeSO4 + Cu上述两种方法中，火法炼铜湿法炼铜Cu，则转移的电子数之比为 。Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2?2H2O，实验室模拟回收过程如下：①步骤中反应的离子方程式是。②蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是__________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2?2H2O。③步骤④步骤3可选用的“试剂1”是 (写出一种即可)目的是使溶液的pH升高到，此时Fe3+浓度为Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。27（15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a 棉球变白，微热后又恢复红色 b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式： c 棉球变为白色该气体具有 (选填“氧化性”或“还原性”)Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。实验一：铁矿石中含氧量的测定 （1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；（2）将10．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯；（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（5）测得反应后装置B增重2．70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。实验二：铁矿石中含铁量的测定(1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是 __。(2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗b．锥形瓶需要用待测液润洗c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 28．月日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥号”探月卫星成功送入太空，广寒宫索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H = －543kJ?mol－1 H2(g)+ F2(g) = HF(g) △H = －269kJ?mol－1H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = －242kJ?mol－1请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。．氧化剂二氧化氮NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2(g) ΔH 的体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.200.1000.0800.0500.0500.050n(O2)(mol)0.1000.0500.0400.0250.0250.025(1) 已知：K℃>K1000℃，则该反应ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率__________。)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．容器内保持不变b． 2v逆(NO)＝v正(O2)c．容器内压强保持不变 d．容器内密度保持不变()为使该反应的速率增大，NO的转化率，且平衡向正反应方向移动。通入2 mol NO和1 mol O2平衡常数K＝______________。通入2 mol NO2气体，NO2的转化率为 。（二）选考题：共45分。请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并把答题卡上的标志用二B铅笔涂黑。如果多做，则按每科的第一题计分36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知： 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ；（4）与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是 ， ；（6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）。37．【】现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X苯环上的一代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。已知： 在稀碱溶液中，溴发生水解两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O回答下列问题：（1）X中官能的名称是 （2）→F反应类型是（3）I的结构简式为 ； （4）E不具有的化学性质 （选填序号） a、取代反应 b、消去反应 c、氧化反应 d、1molE最多能与mol NaHCO3反应 （5）写出下列反应的化学方程式： X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ② B→C的化学方程式： ；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，a、苯环上的一氯代物有两种　b、不能发生水解反应 c、遇FeCl3溶液不显色d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应其中:2:2:1:1:1的一种结构简式为 。选择题： 7------13 B D C A C D B26．（14分）Ⅰ 湿法炼铜湿法炼铜 ① 2Fe2++ H2O2 + 2 H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）（不配平给1分）CuCl2在溶液中可以发生水解反应： CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl， 滴加浓盐酸，可以抑制水解③ 向漏斗中加少量蒸馏水至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次。④ CuO[或Cu(OH)2]4×10-8mol/L （2分） 27、（15分）Ⅰ（5分，每空1分）棉球棉球上滴加的试剂现象解释和结论a品红试液SO2具有漂白性，且为暂时性漂白b离子方程式：2OHˉ+ SO2 = SO32ˉ+ H2O 或OHˉ+SO2=HSO3ˉ c含淀粉的碘水 还原 性Ⅱ、（10分，每空2分）实验一：（3）在C装置出口处收集H2并验纯后（2分） （5）24%（2分）实验二：（1））烧杯、玻璃棒（2分）（2）bc（2分）实验结论： Fe5O6（2分）28.（14分，每空2分）Ⅰ．N2H4(g)+2F2(g)=N云南省红河州届高中毕业生复习统一检测理综化学试卷
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