逍遥右脑 2018-11-24 11:41
2019届高三襄阳五中、夷陵中学、钟祥一中五月联考理科综合试卷
1c0IiENA
命题学校：襄阳五中 命题：王少玲、靳旭东、张松涛 审题：理综组
考试时间：2019年5月18日 上午9:00—11：30 试卷满分：300分
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟
以下数据可供解题时参考：
可能用到的原子量： H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Cr-52，Fe-56
第I卷（选择题 共21小题，每小题6分，共126分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．关于细胞结构、功能及其化合物的说法正确的是
A．转运RNA、抗体、酶发挥相应作用后，不能继续发挥作用的是抗体
B．蛋白质的合成不一定要在核糖体上进行，例如哺乳动物的成熟红细胞
C．同一生物的不同细胞会因细胞分化而导致DNA有区别，但mRNA是相同的
D．蓝藻与黑藻都能进行光合作用，但二者在细胞结构上的主要区别是叶绿体的有无
2. 细胞是生物体结构和功能的基本单位，也是新陈代谢的主要场所。下列说法正确的是
A. .图中属于原核生物的是乙和丁
B. 甲细胞中葡萄糖分解为丙酮酸的场所是线粒体
C. 在遗传物质传递中，丙和丁细胞中的基因不遵循孟德尔遗传定律
D. 乙细胞中转录和翻译在同一场所进行
3. 一只突变型的雌果蝇与一只野生型雄果蝇交配后，产生的F1中野生型与突变型之比为2：1．且雌雄个体之比也为2：1，这个结果从遗传学角度可作出合理解释的是
A．该突变基因为X染色体显性突变，且含该突变基因的雌配子致死
B．该突变基因为X染色体显性突变，且含该突变基因的雄性个体致死
C．该突变基因为X染色体隐性突变，且含该突变基因的雄性个体致死
D．X染色体片段发生缺失可导致突变型，且缺失会导致雌配子致死
4. 某生物研究小组在密闭恒温玻璃温室内进行植物栽培实验，连续48小时测定温室内CO2浓度及植物CO2吸收速率，得到如图所示曲线（整个过程呼吸速率恒定），据图分析正确的是
A．图中植物呼吸速率与光合速率相等的时间点有3个
B．绿色植物CO2吸收速率达到最大的时刻是第45小时
C．0—24小时的平均光照强度很可能比24—48小时的弱
D．实验全过程叶肉细胞内产生ATP的场所是线粒体和叶绿体
5．用3H标记蚕豆根尖分生区细胞的DNA分子双链，再将这些细胞转入含秋水仙素但不含3H的普通培养基中培养。若秋水仙素对细胞连续发挥作用，则相关叙述不正确的是
A．秋水仙素可抑制纺锤体的形成，但不影响着丝点的正常分裂
B．通过对细胞中不含单体时的染色体计数，可推测DNA复制的次数
C．通过检测DNA链上3H标记出现的情况，可推测DNA的复制方式
D．细胞中DNA第二次复制完成时，每条染色体的单体均带有3H标记
6. 下图表示某山地针叶林群落向常绿阔叶林群落演替过程中马尾松和甜槠两种植物的年龄结构，I~V表示植株的年龄由小到大。相关叙述错误的是
A. 统计不同群落中马尾松和甜槠的种群密度时要用样方法
B. 该山地的群落演替类型属于次生演替
C. 针阔混交林和常绿阔叶林中甜槠的种群数量在未来一段时间会增多
D. 三个群落中马尾松种群的年龄结构均属于衰退型
7．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是
A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B． 表示一种吸水性高分子树脂
C．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料
D．山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构
简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.05 mol•L¬－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1 NA
B．30g甲醛中含电子对数为4NA
C．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5NA
D．室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 NA
9．在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)
A．8种 B．13种 C．17种 D．21种
10．下列有关说法正确的是
A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0
B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
D．H2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
11．下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
A．10mL 0.2 mol•L-1的氨水与l0mL 0.1 mol•L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在
c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol•L-1
B．已知酸性HF > CH3C OOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
c(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)
C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体 后的碱性溶液一定有：
c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
D．NaHSO3溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)
12．有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有：
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦
13．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72?和CrO42?)工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程 中反应为：2CrO42?(aq)+2H+(aq) Cr2O72?(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42?有10/11转化为Cr2O72?。下列说法不正确的是
A．若用绿矾(FeSO4•7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10?3 2，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10?5mol/L，应调溶液的pH=5
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全者得3分，有选错的得0分）
14．物理学在揭示现象本质的过程中不断发展，下列说法不正确的是
A．通电导线受到的安培力，实质上是导体内运动电荷受到洛仑兹力的宏观表现
B．穿过闭合电路的磁场发生变化时电路中产生感应电流，是因为变化磁场在周围产生了电场使电荷定向移动
C．磁铁周围存在磁场，是因为磁铁内有取向基本一致的分子电流
D．踢出去的足球最终要停下来，说明力是维持物体运动的原因
15．如图所示，截面为三角形的钢坯A、B叠放在汽车的水平底板上，汽车底板与钢坯表面均粗糙，以下说法正确的是
A．汽车、钢坯都静止时，汽车底板对钢坯A有向左的静摩擦力作用
B．汽车、钢坯都静止时，钢坯A对B无摩擦力作用
C．汽车向左加速时，若汽车与钢坯相对静止，汽车底板对钢坯A有静摩擦力作用
D．汽车向左启动前后，若汽车与钢坯相对静止，钢坯A对B的弹力不变
16．如图，半圆形凹槽的半径为R，O点为其圆心。在与O点等高的边缘A、B两点分别以速度v1、v2水平同时相向抛出两个小球，已知v1∶v2=1∶3，两小球恰落在弧面上的P点。则以下说法中正确的是（ ）
A. ∠AOP为45°
B. 若要使两小球落在P点右侧的弧面上同一点，则应使v1、v2都增大
C. 改变v1、v2，只要两小球落在弧面上的同一点，v1与v2之和就不变
D.若只增大v1，两小球可在空中相遇
17．如图所示，无限大均匀带正电薄板竖直放置，其周围空间的电场可认为是匀强电场。光滑绝缘细管垂直于板穿过 中间小孔，一个视为质点的带负电小球在细管内运动。以小孔为原点建立x轴，规定x轴正方向为加速度a、速度v的正方向，下图分别表示x轴上各点的电势φ，小球的加速度a、速度v和动能Ek随x的变化图象，其中正确的是
18．图甲所示的变压器原、副线圈匝数比为3:1,图乙是该变压器cd输入端交变电压u的图像,L1、L2、L3、L4为四只规格均为“9 V,6 W”的相同灯泡,各电表均为理想交流电表.以下说法正确的是
A. ab输入端电压的瞬时值表达式为 πt( V)
B. 电流表的示数为2A,且四只灯泡均能正常发光
C. 流过灯L2的电流每秒钟方向改变50次
D. ab输入端输入功率Pab=18 W
19．实验室经常使用的电流表是磁电式仪表。这种电流表的构造如图甲所示。蹄形磁铁和铁芯间的磁场是均匀地辐向分布的。当线圈通以如图乙所示的稳恒电流（b端电流流向垂直纸面向内），下列说法正确的是
A．当线圈在如图乙所示的位置时，b端受到的安培力方向向上。
B．线圈转动时，螺旋弹簧被扭动，阻碍线圈转动。
C．线圈的框架选择铝质材料，不仅考虑铝的密度小、强度高，更主要的是因为铝框转动时产生涡流，阻碍线圈的转动，这样有利于指针很快地稳定指到读数位置上．
D．由于这种仪表是一种比较精密、容易损坏的仪器，所以在搬动运输这种电流表过程中，应该用导线将图中两接线柱直接连接，这样可以有效的减小线圈产生的摆动，以防止电表受损。
20. “嫦娥三号”任务是我国探月工程“绕、落、回”三步走中的第二步，“嫦娥三号”分三步实现了在月球表面平稳着陆。一、从100公里×100公里的绕月圆轨道上，通过变轨进入100公里×15公里的绕月椭圆轨道；二、着陆器在15公里高度开启发动机反推减速，进入缓慢的下降状态，到100米左右着陆器悬停，着陆器自动判断合适的着陆点；三、缓慢下降到距离月面4米高度时无初速自由下落着陆。下图是“嫦娥三号”飞行轨道示意图（悬停阶段示意图未画出）。下列说法正确的是（ ）
A．“嫦娥三号”在椭圆轨道上的周期小于圆轨道上的周期
B．“嫦娥三号”在圆轨道和椭圆轨道经过相切点时的加速度不相等
C．着陆器在100米左右悬停时处于失重状态
D．着陆瞬间的速度一定小于9m/s
21. 有一半径r = m的圆柱体绕竖直轴OO´以角速度ω=8 rad/s匀速转动，今用水平力F把质量m=l.2kg的物体A压在圆柱体的侧面，由于受挡板上竖直光滑槽的作用，物体A在水平方向上不能随圆柱体转动，而以v0=1.8m/s的速率匀速下滑，如图所示。已知物体A与圆柱体间的动摩擦因数μ=0.25，g取l0m/s2。下列说法中正确的是（ ）
A．A相对于圆柱体的轨迹为等间距螺旋线
B．水平力F大小为48N
C．圆柱体对A的摩擦力大小为20N
D．圆柱体转动一周过程中A克服摩擦力做功为15J
第II卷 非选择题
22. （6分）用如图所示的装置探究加速度与力和质量的关系，带滑轮的长木板和弹簧测力计均水平固定。
①实验时，一定要进行的操作是______________________________
a．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计的示数
b．改变砂和砂桶质量，打出几条纸带
c．用天平测出砂和砂桶的质量
d ．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量远小于小车的质量
②以弹簧测力计的示数F为横坐标，以加速度a为纵坐标，画出的 图象可能正确的是____
③若测出的 图象的斜率K为后，则小车的质量为________________
23．（9分）(1)用DIS测电源电动势和内电阻电路如图（a）所示，R0为定值电阻。调节电阻箱R，
记录电阻箱的阻值R和相应的电流值I，通过变换坐标，经计算机拟合得到如图（b）所示图线，
则该图线选取了_______为纵坐标，由图线可得该电源电动势为________V。
（2）现有三个标有“2.5V，0.6A”相同规格的小灯泡，其I-U特性曲线如图（c）所示，将它们与图（a）中电源按图（d）所示电路相连，A灯恰好正常发光，则电源内阻r=___Ω，图（a）中定值电阻R0=___Ω。
（3）若将图（a）中定值电阻R0换成图（d）中小灯泡A，调节电阻箱R的阻值，使电阻箱R消耗的电功率是小灯泡A的两倍，则此时电阻箱阻值应调到_______Ω
24．（13分）如图所示，在光滑绝缘水平面放置一带正电的长直细棒，其周围产生垂直于带电细棒的辐射状电场，场强大小E与距细棒的垂直距离r成反比，即 。在带电长直细棒右侧，有一长为 的绝缘细线连接了两个质量均为m的带电小球A和B，小球A、B所带电荷量分别为+q和+4q，A球距直棒的距离也为 ，两个球在外力F=2mg的作用下处于静止状态。不计两小球之间的静电力作用。
（1）求k的值；
（2）若撤去外力F，求在撤去外力瞬时A、B小球的加速度和A、B小球间绝缘细线的拉力；
（3）若剪断A、B间的绝缘细线，保持外力F=2mg不变，A球向左运动的最大速度为vm，求从剪断绝缘细线到A球向左运动达到最大速度，A球所处位置电势怎样变化？变化了多少？
25. (19分)如图所示，两水平放置的平行金属板a、b，板长L＝0.2m，板间距d＝0.2m．两金属板间加可调控的电压U，且保证a板带负电，b板带正电，忽略电场的边缘效应．在金属板右侧有一磁场区域，其左右总宽度s＝0.4m，上下范围足够大，磁场边界MN和PQ均与金属板垂直，磁场区域被等宽地划分为n（正整数）个竖直区间，磁感应强度大小均为B＝5×10-3T，方向从左向右为垂直纸面向外、向内、向外……．在极板左端有一粒子源，不断地向右沿着与两板等距的水平线OO′发射比荷 ＝1×108 C/kg、初速度为v0＝2×105 m/s的带正电粒子。忽略粒子重力以及它们之间的相互作用．
（1）当取U何值时，带电粒子射出电场时的速度偏向角最大；
（2）若n=1，即只有一个磁场区间，其方向垂直纸面向外，则当电压由0连续增大到U过程中带电粒子射出磁场时与边界PQ相交的区域的宽度；
（3）若n趋向无穷大，则偏离电场的带电粒子在磁场中运动的时间t为多少？
26．（14 分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表
试剂价格（元/吨）
漂液（含NaClO，25.2%）450
双氧水（含H2O2 ,30%）2400
烧碱（含98% NaOH）2100
纯碱（含99.5% Na2CO3）600
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是 ，原因是 。写出加入X发生反应的离子方程式 。选择 （试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是 。
（3）试剂Z应该是 。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是 。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。则B、C、D分别是 、 、
。
27．(15分)(一) 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1= —330.0 kJ•mol－1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2= + 226.3 kJ•mol－1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L•min)。
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(二)氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。
(三)氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。
(1)在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
(2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。
A．容器内的压强不变 B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变 D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是 。
(四)CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
(1)上述生产过程的能量转化方式是 。
(2)上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。
28．（14分）襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
[提出假设] 假设1：气体产物只有SO2； 假设2：_______________。
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。
(1) 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后 ，则证明装置的气密性良好。
(2)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式： ；
(3)若假设2正确，则可观察到：F管中 ；G干燥管里 。
[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。
(4)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法： 。
(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 。
29.（7分）为研究CO2浓度及氮肥对植物光合作用的影响，某科研小组以小麦为研究对象，用光合作用测定仪于上午8:30–11:30连续7天进行光合速率的测定。结果如下图所示，回答相关问题。（1）从本实验的结果可知最有利于小麦光合作用的条件组合是_____________。N是光合作用中许多重要物质的组成成分，如果某同学要测定施氮后叶片叶绿素含量，可取叶片1克放入研钵加二氧化硅和碳酸钙研磨，同时加入一定量的__________用来提取色素。
（2）要利用该装置研究施加200mg•kg–1氮素肥料对植物呼吸作用的影响，则还需要在_____
___________条件下测定。
（3）从上述实验分析，在大气CO2浓度增大的条件下，若想更有效地提高小麦的产量，可以采取的措施是__________。目前温室效应问题产生的主要原因是人类过多使用化石燃料，从能量流动角度看，化石燃料中的能量是未被__________消耗，也没有被__________和__________利用的能量。
30．（6分）研究者为了研究神经元之间兴奋的传递过程，选用枪乌贼的神经组织进行实验，处理及结果见下表。
实验
组号处理微电极刺激突触前神经元测得动作电位（mV）室温，0.5ms后测得突触后神经元动作电位（mV）
I未加河豚毒素（对照）7575
II浸润在河豚毒素中5min后6565
III 10min后5025
IV 15mi n后400
（1）第I组处理说明枪乌贼神经元兴奋时，膜外比膜内电位______（填“低”或者“高”）75mV。室温下，微电极刺激突触前神经元测得动作电位0.5ms后，才能测到突触后神经元的动作电位，这被称为“兴奋的延迟”，延迟的原因之一是突触前膜以__________的方式释放__________，该物质被突触后膜上的__________识别。
（2）已知河豚毒素对于突触后膜识别信息分子的敏感性无影响，从II、III、IV组推断，突触后神经元动作电位的降低应该是作用于突触后膜的神经递质数量减少直接引起的，由此可知河豚毒素对神经兴奋的传递起__________（促进 / 抑制）作用。若利用河豚毒素的生理作用开发药物，可作为__________（选填选项前的符号）。
a．降糖药 b．麻醉药 c．镇痛剂 d．抗肌肉痉挛剂
31．（14分）果蝇卷翅基因A是2号染色体（常染色体）上的一个显性突变基因，其等位基因a控制野生型翅型。
（1）杂合卷翅果蝇的体细胞中2号染色体上DNA碱基排列顺序 （相同/不相同），位于该对染色体上决定不同性状基因的传递 （遵循/不遵循）基因自由组合定律。
（2）卷翅基因A纯合时致死，推测在随机交配的果蝇群体中，卷翅基因的频率会逐代_______（上升 / 下降 / 不变）。
（3）研究者发现2号染色体上的另一纯合致死基因B，从而得到“平衡致死系”果蝇，其基因与染色体关系如右图。
该品系的雌雄果蝇互交（不考虑交叉互换和基因突变），其子代中杂合子的概率是 ；子代与亲代相比，子代A基因的频率 （上升/下降/不变）。
（4）欲利用 “平衡致死系”果蝇来检测野生型果蝇的一条2号染色体上是否出现决定新性状的隐性突变基因，DD和Dd不影响翅型，dd决定新性状翅型。可做下列杂交实验（不考虑杂交过程中的交叉互换及新的基因突变）：
P “平衡致死系”果蝇（♀）× 待检野生型果蝇（♂）
/
F1 选出卷翅的雌雄果蝇随机交配
F2 ？
若F2代的表现型及比例为 ，说明待检野生型果蝇的2号染色体上没有决定新性状的隐性突变基因。
若F2代的表现型及比例为 ，说明待检野生型果蝇的2号染色体上有决定新性状的隐性突变基因。
32.（12分）研究发现，细胞中分解糖原的糖原磷酸化酶有两种结构形式：活化型酶a和失活型酶b，二者能够相互转化（如图1），酶a能够催化糖原分解，酶b不能催化糖原分解。科学家用肝组织匀浆和肝组织匀浆离心后的上清液、沉淀物（细胞质基质在上清液中，细胞膜及各种细胞器在沉淀物中）进行实验，过程如图2所示。
（1）选择肝脏作为实验材料主要是由于肝细胞中富含_____________。
（2）实验一表明肾上腺素和胰高血糖素能够_________________，实验二表明肾上腺素和胰高血糖素的作用很可能是通过促进___________________实现的。
（3）据实验三和实验四可推测肾上腺素和胰高血糖素的受体最可能存在于________（填“上清液”或者“沉淀物”）中的某种结构上，这种结构最可能是__________（填“细胞膜”、“细胞质”或“细胞核”）。
（4）在实验一、二、四中均检测到一种小分子活性物质c，若要证明物质c能够激活上清液中的酶K，则实验组应选择的材料及处理方法为______________（选填下列选项前的字母）。
a.上清液 b.沉淀物 c.肝匀浆 d.加入物质c
e.检测酶a含量 f.检测酶b含量
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. 略
34．（1）（6分）两列简谐横波的振幅都是20 cm，传播速度大小相同。实线波的频率为2 Hz，沿x轴正方向传播；虚线波沿x轴负方向传播。某时刻两列波在如图所示区域相遇。则该时刻在x =0--12 m范围内，速度最大的是平衡位置为x= m的质点； 从图示时刻起再经过1．5 s，平衡位置为x=6 m处的质点的位移y= m。
（2）（9分）一玻璃三棱柱竖直放在水平桌面上，其底面A1B1C1是边长a=12cm
的等边三角形，柱高L=12cm。现在底面的中心O处放置一点光源，不考虑三棱柱
内的反射光，玻璃的折射率为 , 求三个侧面的发光的总面积。
35．（1）（6分）氢原子光谱在可见光部分只有四条谱线，它们分别是从n为3、4、5、6的能级直接向n=2能级跃迁时产生的。四条谱线中，一条红色、一条蓝色、两条紫色，则下列说法正确的是 （选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．红色光谱是氢原子从n=3能级向n=2能级跃迁时产生的
B．蓝色光谱是氢原子从n=6能级或n=5能级直接向n=2能级跃迁时产生的
C．若氢原子从n=6能级直接向n=1能级跃迁，则能够产生紫外线
D．若氢原子从n=6能级直接向n=1能级跃迁时所产生的辐射不能使某金属发生光电效应，则
氢原子从n=6能级直接向n=2能级跃迁时所产生的辐射将可能使该金属发生光电效应
E．若氢原子从n=3能级向n=2能级跃迁时所产生的辐射能使某金属发生光电效应，则氢原子
从n=6能级直接向n=2能级跃迁时所产生的辐射一定能使该金属发生光电效应
（2）（9分）如图所示，水平地面上静止放置着物块B和C，相距L=1.0m。物块A以速度vＯ=10m/s沿水平方向与B正碰。碰撞后A和B立刻牢固地粘在一起向右运动，并再与C发生正碰，碰后瞬间C的速度v=2.0m/s，AB方向向右。已知A和B的质量均为m，C的质量为A质量的k倍，物块与地面的动摩擦因数μ=0.45。（设碰撞时间很短，A、B、C均可视为质点， 取10m/s2）
（i）计算与C碰撞前瞬间AB的速度；
（ii）根据AB与C的碰撞过程分析k的取值范围。
[选修3——物质结构与性质]
37．水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。
（1）水的组成元素为氢和氧。氧的基态原子的价电子排布图为______________，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第______位。
（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是_______；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为______________；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体(写结构式)_____________。
（3）水分子可以形成许多水合物。
①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为_________。
②图1是水合盐酸晶体H5O2+•Cl-中H5O2+离子的结构。
在该离子中，存在的作用力有______________。
a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键
e．金属键 f．氢键 g．范德华力 h．π键 i．σ键
（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。请从结构上解释生成暖冰的原因_________________________________。
（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸。
①该冰中的每个水分子有_________个氢键；
②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成右图的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为________。
③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似?____________；
④已知O－H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104，2953=2.57×107， =1.41， =1.73)
[选修5——有机化学基础]
38.( 15分)高分子化合物G是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成G的流程如下：
已知：①
②
（1）D的官能团名称是 。
（2）A→B的反应类型是 。
（3）C的结构简式是 。
（4）D→E反应条件是 。
（5）G的结构简式是 。
（6）已知：
M→N的化学方程式是 。
（7）D的同分异构体中，写出有顺反异构的结构简式
注意：①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。
②不考虑过氧键和环状结构 ③顺反结构均写出
39．(15分)【生物——选修1：生物技术实践】
关于果酒和果醋的制作的实验，请回答下列问题：
I．(1)果酒和果醋的制作分别利用了酵母菌和 两种微生物的发酵原理。后者在结构上的主要特点是 。
(2)影响上述微生物发酵的主要因素有 （两项即可）。
(3)在制葡萄酒的过程中，在不同时间内对发酵液样品进行检测，发现发酵液的pH一直下降，原因是 。
II．在培养菌种时，为了检测菌种，以无菌操作技术进行以下实验操作：
①将1g样品溶于无菌水，定容为10ml。
②对上述菌液进行4次梯度稀释：取1ml前一种稀释菌液＋9ml无菌水，摇匀。
③吸取0.1ml最后一次稀释所得菌液涂布于细菌培养基平板上。
④将平板放在37ºC恒温环境中培养24h后，计数平板上菌落数目。假如计数得平板菌落数为5。
(1)题中所采用的计数法是 ，样品含活菌数约为 个/g。样品的实际含菌数比这个数据 (填多、少)，原因是 。
(2)为了使所得菌体数目更加准确，应该 。
40．(15分)【生物——选修3：现代生物科技专题】
请回答：
（1）目的基因主要是指 的基因，也可以是一些具有 的因子。
（2） 是基因工程的核心，cDNA文库属于 基因文库，
（3）PCR是一项利用 原理在生物体外复制特定DNA片段的核酸合成技术，其需要的酶是 。
（4）从分子水平检测目的基因是否翻译可以用 方法，若有 出现，表明目的基因已形成蛋白质产品。
2019届高三 襄阳五中、夷陵中学、钟祥一中 五月联考
生物答案：
1.A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D
29.（每空1分，共7分）
（1）高大气CO2浓度和200mg.kg-1施氮量 无水乙醇（丙酮）
（2）黑暗
（3）适当施用氮肥 自身呼吸作用 下一个营养级 分解者
30. （每空1分，共6分）
（1）低 胞吐 神经递质 （特异性）受体
（2） 抑制 b、c、d
31．（每空2分，共14分）
（1）不相同 不遵循
（2）下降
（3）100% 不变
（4）卷翅∶野生=2∶1 卷翅∶野生∶新性状=8∶3∶1
32. （每空2分，共12分）
（1）肝糖原
（2）增加酶a的含量 酶b转化为酶a（或“提高酶K的活性”）
（3）沉淀物 细胞膜
（4）a、d、e（答不全不得分）
39．（15分）
I．（1）醋酸杆菌 （1分） 无成形的细胞核（1分） （2）氧气、温度（2分）
（3）酵母菌呼吸作用产生的二氧化碳使发酵液pH值下降（2分）
II． （1）稀释涂布平板法（2分） 5×106（2分） 多（1分） 某些菌落可能由多个（两个以上）的酵母菌繁殖而来（2分）
（2）多涂布几个平板，再计算平板菌落数的平均值（2分）
40.（除标注外每空2分，共15分）
（1）编码蛋白质 调控作用
（2）基因表达载体的构建 部分
（3）DNA（双链）复制 热稳定DNA聚合酶（Taq酶）（1分）
（4）抗原-抗体杂交 杂交带
化学参考答案
答案：BCDABCA
26．（14分）（1）漂液，漂液比H2O2的价格低得多。 （2分）
2Fe2+ ＋ ClO－＋ 2H+ = 2Fe3+ ＋ Cl－＋ H2O （2分）K3［Fe(CN)6］溶液（2分）
（2）使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）
（3）纯碱 （2分）
（4）MgCO3 ＋H 2O Mg（OH）2↓+ CO2↑ （2分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）
（5）泥三角、坩埚钳、石棉网 （2分，对两个得1分）
27．(15分) (一) ① 二 (1分)； ② 1.5×10—4 （2分）③ 不变(1分)
(二) mol/L (3分)
(三)(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol（2分）
(2) ① A、C（2分） ② x＞2（1分）
(四）(1)太阳能和电能转化为化学能（1分）
(2) 2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑（1分）； 3CO2+4e－=C+2CO32－（1分）
28．（14分）假设2：气体产物有SO2 和H2（2分）
(1) 将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升；（2分）
(2) M＋2H2SO4(浓) △ MSO4 ＋SO2↑＋2H2O （2分）
(3)黑色粉末变成红色；（1分）白色粉末变为蓝色（1分）
(4) 先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌（2分）
(5) SO2：0.20mol ；H2：0.05mol（2分）
4Fe＋9H2SO4(浓) △ 2FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4SO2↑＋H2↑＋8H2O （2分）
37．
（1） （1分） 4（1分）
（2）sp3（1分） 四面体形（1分） 等（1分）
（3） ①12NA（1分） ②a b f i（2分）
（4）水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体（1分）
（5）①2（1分） ②25%（2分）③SiO2（1分） ④ =1.51 （列式1分，结果1分）
38. （1）(醇)羟基 羧基 （2分） （2）取代（水解）反应（1分）
（3）
（2分） （4）浓硫酸，加热 （2分）
（5）
----------------（2分）
（6）
（2分）
（7）
（4分）
物理答案
1415161718192021
DCDDBBCDADAC
22（2）①ab ②a ③
23（9分）（1）（2分）1/I，4.5（每空1分）（2）（4分）2.5（2分），2（2分）
（3）（3分）4.60-4.90（3分），
24解：（1）（3分）对小球A、B及细线构成的整体，受力平衡，有
得
（2）（5分）若撤去外力瞬时， A、B间细线拉力突然变为零，则
对A球： 得 ，方向向右
对B球： 得 ，方向向右
因为aA<aB，所以在撤去外力瞬时A、B将以相同的加速度a一起向右运动，A、B间绝缘细线张紧 ，有拉力T。
因此，对A、B整体，由牛顿第二定律，有
即2mg=2ma
得a=g
对A：
解得
故撤去外力瞬时，A、B的加速度a=g；A、B 小球间绝缘细线的拉力
（3）（5分）当A向左运动达到速度最大时
代入k，得
设从剪断绝缘细线到A球向左运动达到最大速度，电场力做功为W，由动能定理
解得 ，负号表示电场力做负功。
又由电场力做功可知W=qU
因此
在A球向左运动达到最大速度的过程中，所在处电势升高了。
变化量为
25（1）（4分）设速度偏向角为q，则 ，显然当vy最大时，q 最大。
当粒子恰好从极板右边缘出射时，速度偏向角最大。
竖直方程： ， ；
水平方程： 解得：
（2）（9分）由几何关系知，逐渐增大Uba，速度偏向角变大，磁偏转半径变大，与PQ交点逐渐上移。
当 时，交点位置最低（如图中D点）：
由 得 ，
此时交点D位于OO′正下方0.4m处。
当 时，交点位置最高（如图中C点）：
由 ，
得 ,
由 ，得 ，
由 ，得入射方向为与水平方向成45°角
由几何关系得，此时交点位于OO′正上方 处。
所以交点范围宽度为
（3）（6分）考虑粒子以一般情况入射到磁场，速度为v，偏向角为q，当n趋于无穷大时，运动轨迹趋于一条沿入射速度方向的直线（渐近线）。
又因为速度大小不变，因此磁场中运动可以等效视为匀速直线运动。
轨迹长度为 ，运动速率为
时间
代入数据解得：
【评分参考】：第（3）问中：①若直接写 ，得2分；②如果学生用微元过程证明，并得出总时间为定值，也可得过程分2~3分，结果对再给分
34（1）（6分）【答案】6; 0
【解析】试题分析：质点在平衡位置处的振动速度最大，传播方向和振动方向的关系可以判定两个波在6m处的质点振动方向都是向上的，合成后速度最大，由图可以看出实线波的波长为 ，虚线波的波长 ，由 ，实线波的频率为2 Hz,可得虚线波的周期为:T=0.75s,经过1.5s的时间，实线波有传播三个波长，虚线波向左传播两个波长，所以6m的合位移为零。
（2）（9分）解析：因光源在底面的中点，可知光源到三个侧面的距离相等， 根据几何知识可知光源到三个侧面的距离为 a, （1）根据折射定律，sin C＝1n＝ （2）
求得临界角C=45° （3） 根据几何知识可求每个侧面的发光的面积为半径为 a （4）
圆面积的一半。三个侧面的发光面积为S= （5）每点各2分
35（1）（6分）ACE
（2）（9分）解析：（i）设A、B碰后速度为 ，由于碰撞时间很短，A、B相碰的过程动量守恒，得
①
在A、B向C运动，设与C碰撞前速度为 ，在此过程中由动能定理，有
②
得A、B与C碰撞前的速度为 ③
（用其它方法得出正确答案同样给分）
（ii）设A、B与C碰后速度为 ，A、B与C碰撞的过程动量守恒
得： ④
根据碰撞前后动能不增加，
有 ⑤
④⑤式得 ⑥
据碰后AB与C空间关系 ， ⑦
由⑥⑦可得：
1c0IiENA