青海省青海师范大学附属第二中学2013-2014学年高一上学期第二次

班级：　 　　　　姓名：　　 　　　　成绩：　　　 　　选择题（每题有1个正确答案，每题分，共4分）1．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是(　　)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH3．要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是(　　)A．加入过量氨水后过滤B．加入过量NaOH溶液后过滤C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸4．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀5．120ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A．2. 0 mol/L B．0.18 mol/L C． 1.5 mol/L D．0.24 mol/L 6在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)A.6∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶27．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe +Fe3+ = Fe2+ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-8．下列离子组一定能大量共存的是（ ）A．Fe3+ 、 Cl( 、 SCN(、 K+B．Fe2+、 NO3( 、 K+、 H+C．在强碱性溶液中：NO3( SO42( AlO2( Na+D．能和铝反应放出氢气的溶液中：Na+ 、Cl( 、HCO3( 、NO3(9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，用NA表示，下列说法中一定正确的是（ ）A 100mL 2.0mol/L的盐酸溶液中氢离子数为2NAB 0.1mol CH4所含的电子数为1 NAC Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1022D 标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×102311．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3C．Al → AlO2- D．Al3+ → Al(OH)312．只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ） A．AgNO3 B． NaOH C．BaCl2 D．HCl13．能证明某溶液中一定含有Fe2+ ( ) A． B．NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C． D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色14．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：( )A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸15．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）A．Cu2+ 和Fe2+ B．H+ 和Cu2+ C．Fe3+ 和Fe2+ D．Fe2+ 和Mg2+16．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）A． 　　　B．　　C ．　D．二、非选择题(本题包括8小题，共46分)17．(6分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是____________(填序号)。A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D．自然界有大量的游离态的铜(2) 钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。(3) 铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为： _________________________________________。18．（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。(2)装置B的作用是______________________，装置E中碱石灰的作用是_____________ _______。(3)装置D中发生反应的化学方程式是： _______ _________、_______ ________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为____ __。19.（12分）（1）除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3杂质可以加入适量的　　　　　 溶液，该反应的离子方程式为　 　　　　 　　　　 。（2）工业上用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，写出该反应的离子方程式: 。（3）明矾的化学式为 ，其用途是 。（4）除去铁粉中的少量的铝粉的离子方程式 。（5）常温下，铁与水不反应，但铁能和水蒸气反应，该反应的化学方程式为 21．（6分）在100mL 1mol/L的AlCl3溶液中，加入3 mol/L氢氧化钠溶液，得到3.9g的白色沉淀，求加入氢氧化钠溶液的体积是多少？青海省青海师范大学附属第二中学2013-2014学年高一上学期第二次月考化学试题 暂缺答案
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