2014届高考化学第二轮复习限时训练题（有答案）

(时间：40分钟　满分：60分)
一、(共8小题，每小题4分，共32分)
1．(上海高考化学，6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是(　　)。
A．1 ol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷 (C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子
C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1 ol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋
解析　A中一个SO2－4带2个单位的负电荷，1 ol为2nA；B中乙烯和环丙烷的最简式相同，28 g混合气体中含4nA个氢原子，B错误；Cl2和NaOH反应时发生自身，C正确；Fe3＋在水溶液中水解，D错误。
答案　C
2．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)。
A．10 L质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 L，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 ol?L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 ol?L－1NH4Cl的溶液含NH＋4的物质的量不同
解析　A项中硫酸稀释后其密度也大于1 g?L－1，因此稀释后100 L H2SO4的质量分数大于9.8%；B项反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成32 g氧气，转移2NA个电子；C项中CO和C2H4的相对分子质量相等，故无论两者的比例如何，标准状况下的22.4 L气体都为1 ol，质量为28 g；D项中NH4Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管物质的量相同，但所含的NH＋4物质的量不同。
答案　A
3．(2010?上海，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)。
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1 ol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA
解析　“等物质的量”并不一定是1 ol，故A错误；B中所含电子物质的量为1.7 g34 g?ol－1×18＝0.9 ol，故B正确；1 ol Na2O2中所含的离子总数为3NA，其中包括2 ol Na＋和1 ol O2－2，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错。
答案　B
4．(2014?株洲模拟)下列叙述正确的是(　　)。
①在标准状况下，0.2 ol任何物质的体积均为4.48 L
②当1 ol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥
解析　①错在不是任何物质，只能是气体。②结论太片面，1 ol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4 L。③错在标准状况下水不是气体。⑤错在没有标明标准状况。
答案　D
5．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的2倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是(　　)。
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
解析　B和氧气均为气体，同温同压下其体积比等于物质的量之比，因消耗的O2与生成的B的物质的量之比为1∶2，据此可设化学方程式为A＋aO2===2aB，由质量守恒定律可知1个B分子中含有1个氧原子。
答案　A
6．(2010?安徽理综，13)将0.01 ol下列物质分别加入100 L蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)。
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
解析　根据化学方程式或者原子守恒可知，0.01 ol Na2O2和Na2O分别与H2O反应都生成0.02 ol NaOH，因此①、②中阴离子浓度相等；又由于Na2CO3溶液中CO2－3发生水解：CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 ol，而④中Cl－的物质的量不变，为0.01 ol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：①＝②>③>④。
答案　C
7．(2010?海南，4)把V L含有gSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b ol的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)。
A.b－aV ol?L－1 B.2b－aV ol?L－1
C.2?b－a?V ol?L－1 D.2?2b－a?V ol?L－1
解析　先求出原溶液中的c(g2＋)＝a/V ol?L－1，再求出原溶液中的c(SO2－4)＝2b/V ol?L－1；根据电荷守恒原理最后求出c(K＋)＝2?2b－a?V ol?L－1。
答案　D
8．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)。
硫酸　化学纯?CP??500 L?品名：硫酸化学式H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g?c－3质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ol?L－1
B．1 ol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 L 4.6 ol?L－1的稀硫酸需取该硫酸50 L
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 ol?L－1
解析　由c＝1 000ρw可算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 ol?L－1；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 L；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合后，硫酸的浓度小于原浓度的一半，D不正确。
答案　C
二、非(共4小题，28分)
9．(8分)(2014?沈阳模拟)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V L，溶液密度为d g?c－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ol?L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为 g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。
(2)用、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数w为__________。
解析　溶液中溶质质量分数与物质的量浓度之间的相互换算，一定要通过溶液密度这个桥梁来进行。
答案　(1)S＝w1－w×100 g　(2)c＝25V ol?L－1
(3)c＝25dw ol?L－1　(4)w＝4cd%
10．(6分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=====放电2O3。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g?ol－1(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气体中臭氧的体积分数为________。
解析　(1)设原有氧气的物质的量为x ol，已知有30%的氧气转化为臭氧，由反应3O2=====放电2O3知，发生反应的O2的物质的量为0.3x ol，生成O3的物质的量为0.2x ol，故反应后气体的总物质的量为0.9x ol，则混合气体的平均摩尔质量为＝?O2??n?O2?＋?O3??n?O3?n?O2?＋n?O3?
＝0.7 ol×32 g?ol－1＋0.2 ol×48 g?ol－10.7 ol＋0.2 ol
＝35.6 g?ol－1。
(2)设反应的O2的体积为a L，则生成O3的体积为23a L，由差量法得
3O2=====放电2O3　　　Δ
3 2 1
a 23a 1.5 L
a－23a＝8 L－6.5 L
a＝4.5 L，臭氧体积为3 L。
(3)本题应分情况讨论：
①假设O2和O3完全反应，则O2和O3的质量即为铜粉增加的质量，总＝1.6 g，n总＝V总V＝0.896 L22.4 L?ol－1＝0.04 ol，则混合气体的平均相对分子质量为＝总n总＝1.6 g0.04 ol＝40 g?ol－1，＝1n1＋2n2n1＋n2知
40 g?ol－1＝32 g?ol－1?n?O2?＋48 g?ol－1?n?O3?n?O2?＋n?O3?
求得n?O2?n?O3?＝11
故臭氧体积分数为50%或0.5；
②假设铜完全反应，O2或O3剩余，设生成CuO b g
Cu　?→　CuO
63．5 79.5
20 g b g
63.520 g＝79.5b g求得b＝25>21.6
故假设错误。
答案　(1)35.6　(2)3　(3)0.5或50%
11．(8分)实验室配制500 L 0.5 ol?L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 L容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 c处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
(2)本实验用到的基本实验仪器有________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如上图所示，这对所配溶液浓度将有何影响？________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度：________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度：________；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面：________。
解析　(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。
(3)根据c＝nV，V偏小，c偏高。
(5)加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 ol?L－1，因此要重配。
答案　(1)①②④③⑤　(2)500 L容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒　(3)偏高　(4)偏低　偏低　(5)重配　重配
12．(6分)标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g?c－3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 ol?L－1的盐酸的体积为________。
解析　氨水的质量分数
w＝336 L22.4 L?ol－1×17 g?ol－1336 L22.4 L?ol－1×17 g?ol－1＋1 000 g×100%＝20.32%。
氨水的物质的量浓度
c(NH3)＝1 000 L?L－1×a g?L－1×20.32%17 g?ol－1
＝11.95a ol?L－1。
NH3＋HCl===NH4Cl
n(NH3)＝336 L22.4 L?ol－1＝15 ol，
n(HCl)＝15 ol，
V(HCl)＝n?HCl?c?HCl?＝15 ol4 ol?L－1＝3.75 L。
答案　20.32%　11.95a ol?L－1　3.75 L


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