江西省临川十中届高三上学期期中考试（化学）无答案

临川十中—学年高-11可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23Mg 24 Al 27 Si 28 P 31一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．A．B．C．D．O2至过量，原溶液一直保持澄清的是 ( ) A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.石灰水 D.漂 *** 溶液4.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和盐酸.用NA表示阿伏加德罗常数的值。A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NAC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1NA。而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3NA D．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NA．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO 2－、SO42－ D．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－下列化学实验事实及其解释都正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强 C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性．保利集团在香港拍卖会上花费3 000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和蛇首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl310．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确A．O～A段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OB．B～C段反应的离子方程式是2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋COC．A～B段与C～D段所发生的反应相同D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H2O和H＋六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(　　)A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶8B．还原产物为NHC．若有1 mol NO参加反应，则转移8 mol电子D．Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化12．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸： Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3?H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14 CuSO4 + 5 FeS2 + 12 H2O== 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12 H2SO4.下列说法正确的是A．FeS2只作氧化剂 B．被氧化的硫元素和被还原的硫元素的质量比为3∶7 C．生成7 mol Cu2S，有10 mol电子转移 D．氧化剂与还原剂物质的量之比为14?5下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是A．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中C．1 mol MnO2粉末与含 mol HCl的溶液共热D．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热11.9 g Mg—Al—Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为A．22.1 B．27.2C．30 D．无法确定还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。被还原的元素是 ；还原剂是 。写出并配平该氧化还原反应方程式 。（3）反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为 （用阿伏加德罗常数NA表示）。若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”。18．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO将它们分别配成0.1 mol?L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答问题： 写出下列四种化合物的化学式：A____ ___、__ _ ___、D____ __ _、F_______。 (9分)、、、、G、和均由短周期元素组成它们是中学化学中常见的气体具有如下性质：、、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，、不能使湿润的石蕊试纸变色；和相 遇产生白烟；能使品红溶液褪色；和相遇生成红 棕色气体； G在中燃烧可以产生和H2O；回答下列问题：的化学式是__________，的化学反应方程式是___________________________________________；的化学式是________，的化学式是__________________； 中发生反应的化学方程式是_________________________________________；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。装置A产生Y气体 ，按气流方 向连接各仪器接口，顺序为a接 接 接 接 接f 装置D的作用是_ ___，装置E中NaOH溶液的作用是__ ____。 （5）工业上用H检验输送L的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质生成，写 出化学方程式____________________________．该反应中被氧化的H与参与反应的 H的 质量之比__________．20．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4?5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A．氯水B．H2O2C．NaOH，D．Cu2(OH)2CO3。实验小组设计如下实验方案：试回答：（1）用试剂编号表示：试剂1为_________，试剂2为__________。（2）固体X的化学式为___ _______。（3）操作Ⅰ为_______ _____________。．(1分)单质硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450 ℃～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图：相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物③有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃－57.712. 8－315－熔点/℃－70.0－107.2－－－升华温度/℃－－180300162请回答下列问题：装置C中的试剂是________。(2)装置A中g管的作用是__________________________________________________；甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ。但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你设计一个合理方案并用文字表达：_______________________________________(5)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+ ，再 用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2＋MnO+8H＋Fe3＋Mn2＋＋H2O 某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol? L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。（写出计算过程）22．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）写出乙的化学式 、写出G的一种用途 （）写出与反应的方程式： （）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个（）写出反应E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 abc江西省临川十中届高三上学期期中考试（化学）无答案
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