逍遥右脑 2018-10-25 17:06
学习是一个潜移默化、厚积薄发的过程。编辑老师编辑了丰台区高三理综化学一模试题，希望对您有所帮助!
下列用品的主要成分及用途对应不正确的是
A B C D
用
品
主要成分 Na2SiO3 NaClO NaHCO3 Al(OH)3
用途 木材防腐剂 消毒、漂白 食品加工 抗酸药
7.下列解释事实的方程式不正确的是
A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3- + OH- CO2↑ + H2O
B.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
C.为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2
D.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2- Ag2S + 2Cl-
8.下列说法正确的是
A.乙二醇和丙三醇互为同系物
B.室温下，在水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯
C.分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
9.X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是
元素 X Y Z
单质与H2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7
A.Z的氢化物分子间存在氢键 B.最外层电子数ZY
C.气态氢化物的稳定性YX D.Y的含氧酸均为强酸
10.利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是
选项 ① ② ③ 实验结论
A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：SSi
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 浓硝酸 Fe NaOH溶液 说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
D 浓氨水 生石灰 酚酞 氨气的水溶液呈碱性
11.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是
A.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B.该电池放电时NO3-向石墨Ⅱ电极迁移
C.石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e- NO+ 2NO3-
D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
12.下列说法正确的是
A.①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H 0
B.②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C.③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化
D.④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
25.(16分)A物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多
种精细化工产品，合成路线如下：
已知：i.
ii.
(1)A的结构简式是 ，C生成N的反应类型为
(2)实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是
(3)反式聚异戊二烯的结构简式是 (选填字母)。
a. b.
c. d.
(4)D中有一个碳原子上连接2个甲基;试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰。则D→E的反应方程式为
(5)E→F的反应方程式为
(6)B的结构简式为
(7)芳樟醇的结构简式为
26.(13分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
I.
II.N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1
2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJmol-1
①ΔH1= 。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式
③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。
温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是
图1 图2
(2)测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为
②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
(3)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因 。
27.(14分)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
(1)写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。
(2)绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。
检验绿矾是否变质的试剂是
设计实验检验绿矾是否完全变质
(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为
②取干燥后的FeCO3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量
(4)以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH0
T1 T2(填“”、“”或“=”)，判断理由是
28.(15分)氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。
I. Cu2O的制取
(1)葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。
(2)实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯
外，还需要 。
II. 检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。
(3)甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 。
(4)甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是 。
方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。
(5)装置a中所加的酸是 (填化学式)，装置e中碱石灰的作用是 。
(6)点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是 。
(7)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 。
丰台一模理综化学试题答案
6~12 CABACDD
25.(16分，每空2分)
(1) 取代反应(或水解反应)
(2)乙炔
(3)b
(4)
(5)
(6)
(7)
26.(13分，未标分数的空每空2分，合理即给分)
(1)① +183kJmol-1
②2CO(g)+2NO(g) 2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJmol-1
③温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低
(2)①CO-2e-+H2O CO2+2H+
②2NO+3H2O2 2NO3-+2H2O+2H+
(3)NH4HSO3(1分)
HSO3- H+ +SO32-，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32-)浓度减小。
27.(14分，每空2分，合理即给分)
(1) 4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3
(2) KSCN溶液
取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质)
(3)①4FeCO3nH2O+O2 4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O
②0.89g
(4)
铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端;当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用。
28.(15分，未标分数的空每空2分，合理即给分)
(1)
(2)漏斗、玻璃棒
(3)Cu2O + H2SO4 CuSO4+Cu + H2O
(4)Cu2O样品的质量、反应后剩余固体(Cu)的质量
(5)H2SO4(1分)
防止空气中的水进入d装置，m(H2O)测定不准确
(6)打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1。
(7)防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确。
以上就是为大家准备的丰台区高三理综化学一模试题，祝大家取得优异的成绩！