福建省龙岩一中届高三上学期期中考试化学试题

福建龙岩一中—学年高三半期考化 学 试 题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Ba-137第Ⅰ卷 （选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．下列化学用语表达正确的是A．氯化钠的电子式?： B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32—D．Na2O2中即含离子键又含共价键3．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜（成分：As2O3）属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜 + 大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D．青菜中含有维生素C4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示5. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡Al(OH)3NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇6. 下列各组物质中，不能按 （“→”表示一步完成）关系转化的是选项ABCDaNaOHHNO3AlCbNa2CO3NONaAl(OH)4COcNaClNO2Al(OH)3CO27．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Mg(OH)2 D．Na2O28．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）Mg(OH)2（Ca(OH)2）CO2（SO2）Cl2（HCl）除杂试剂澄清石灰水MgCl2溶液饱和Na2CO3溶液NaOH溶液9. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2＋、NH4＋、HCO3-、SO42－C．使pH试纸变蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、Al3+D．在由水电离出的c(H+)＝10－12 mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-10. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是① 14 g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个② 0.1mol?L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个③ 标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1 NA个④ 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个⑤ 常温下，100mL 1mol?L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA个⑥ 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个⑦ 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．③⑤11．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1 ( b ? 2a ) mol/L B．10 ( 2a ? b ) mol/LC．10 ( b ? a ) mol/L D．10 ( b ? 2a ) mol/L12．某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．制备少量氨气B．吸收HClC．配制一定浓度硫酸溶液C．制备并收集少量NO2气体13. 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g?cm－3)配制1 mol?L－1的稀硫酸180 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①50 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤200 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。配置过程一定需要使用的仪器是A．②③⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥14．下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OC．碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH- = NH3?H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3?H2O = Al(OH)4－＋4NH4＋15．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如右图变化。四条曲线与溶液中离子的对应关系，正确的是A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-16．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为：NaAl(OH)4 ＋CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）17．（8分）试回答下列问题：（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为 。（2）把1 molNa和1mol Mg分别投入到两杯体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为 （填“””、或“=”）。（3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm－3）吸收 L的HCl可制得上述浓盐酸。18．（10分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg~30 mg/kg。（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O（2）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol?L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。19．（16分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7⑴ 步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是_________、_________。⑵ 步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式____________________________。②调整pH 的范围应该在____________之间。⑶步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_____________，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是__________________ 。⑷该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入2 mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 mol?L－１ FeCl3和CuSO4 溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确________（填正确或错误），请说明原因 。20．（18分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。（2）洗涤沉淀B的操作是 。（3）在整个实验过程中托盘天平至少使用 次。（4）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：按如下图所示装置进行实验：（5）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）②D装置的作用是_________________。（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人N2（如右图），反应后通入N2的目的是_____________________。参考答案答案：BDADB CCBDC DACBC D17．（8分）（1）80g/mol（2分） （2）= （2分） （3）① 11.9（2分） ② 353（2分）18．(10分，每空2分)（1）（2）①溶液由蓝色恰好变为无色 ②1.0×10-5 ③2119．（16分）（1） 溶解(2分)、过滤(2分)（2） ①2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O(3分) ②3.7-6.0(2分)（3）冷却结晶(2分) 防止CuSO4?5H2O晶体分解(2分)（4）错误 (1分) 根据福建省龙岩一中届高三上学期期中考试化学试题
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