湖北省黄冈中学届高三上学期期末考试理综试题（化学）

第Ⅰ卷（选择题 126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意。7．下列说法正确的是A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－B．含有0.1 mol?L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－D．c(Al3+)=0.5 mol?L-1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42－9．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应. 该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有A．3种 B4种 C5种 D6种10．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是A．x＞y B． MFe2Ox是还原剂 C．SO2是该反应的催化剂 D．SO2发生了置换反应11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是 A．F　B．Cl　C． Li　D． Na12．浓度相等的三种溶液：①H2CO3　②NaOH　③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A．水电离出的c(H＋)：③>①>②B．溶液的pH：②>③>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) 13．下列各图示实验操作合理的是 A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2为制备少量氧气 C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体26．（1分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式ClO3－ ＋FeS2＋H＋＝ClO2＋Fe3＋＋SO42－＋H2O（2）装置D的作用是 。（3）用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。其操作流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ②试剂X是 ，写出发生的主要反应的离子方程式 。③为测定(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250m溶液取所配溶液25.00m于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L?KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4被还原成Mn2+测得消耗KMnO4溶液的平均体积为21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为 【答案】27．（1分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式：。（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：。（4）副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：________________。（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为。28．（1分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3（g）＋ CO2（g）＝ NH2CO2NH4（s） △H ＝ -159.47 kJ?mol-1②NH2CO2NH4（s）＝ CO(NH2)2（s）＋ H2O（g） △H ＝ +116.49 kJ?mol-1③H2O（l）＝ H2O（g）? △H ＝+88.0 kJ?mol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 。（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0①向一容积为2L的恒容密闭容器中充一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol?L—1，H20.8mol?L—1，CH40.8mol?L—1，H2O1.6mol?L—1，起始充CO2和H2的物质的量分别为、。CO2的平衡转化率为②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充1 molCO2,和4 molH2，在II中充1 mol CH4和2 mol H2 O(g) 300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（填字母）。A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：①上述生产过程的能量转化方式是②上述电解反应在温度小于900时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为36．【化学——选修2化学与技术】()37．【化学－】（1分）前四周期原子序数依次增大的元素AB、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：D2+的价层电子排布图为_______________。四种元素中第一电离最小的是_________________，电负性最大的是________________。（填元素符号）A、B和D三种元素成的一个化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为_____________；D的配位数为_______；②列式计算该晶体的密度___________g?cm-3。（1）（2分）（2）K （2分） F（2分）（3）①K2NiF4（分） 6（分）38．【化学－有机化学基础】（1分）化合物X(C12H13O4Br)是一种重要化工原料，存在如下转化关系：已知：①与官能团直接相连的碳原子称为α－C，α－C上的H称为α－H，易被取代。②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。.根据以上信息回答：（1）已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则D中官能团的名称是___________，检验A物质是否完全反应可选用的试剂是_______(填编号)。银氨溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠酚酞溶液 新制氢氧化铜的悬浊液（2）B→E的反应类型是_____________。（3）已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物，写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式___________________________________。（4）C的同分异构体遇氯化铁溶液显紫色，反应的结构简式______________。 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 每天发布最有价值的湖北省黄冈中学届高三上学期期末考试理综试题（化学）
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