福建省厦门市届高三3月质检化学试题 word版

厦门市届高三质量检查理科综合能力测试化学部分6．下列物质能促进水的电离的是 A．小苏打 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化钠7．下列说法正确的是 A．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应 B．聚乙烯和乙烯互为同分异构体 C．煤油是煤干馏的产物之一 D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖8．下列说法正确的是 A．实验室常用无水硫酸铜作气体干燥剂 B．工业上常用电解AlCl3，制备金属Al C．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质D．NH4C1溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-))>(NH)>c(H+)>c(OH-)9．下列说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2 B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液10．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如右图所示 的关系(其中m#n，且均为正整数)。下列说法正确的是 A．X一定是金属元素B．(n-m)一定等于1C．由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA D．三个化合反应一定都是氧化还原反应11．利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol?L-1的 AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合 K1,断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓 差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越 强)。下列说法不正确的是 A．闭合K1，断开K2后，A电极增重 B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升 C．断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动 D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应12．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定 条件下．反应初始时c(X)=2．0×10 mol?L-1，反 应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是A．50oC,PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小B．PH=2，温度在40～80 oC,X降解率温度升高而增大C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是： PH=3、温度为80 oCD．PH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4 mol?L-1min-123．(15分) X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如右图。其中W的原子序数是Y的2倍。(1)W离子的结构示意图为____________。(2)X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。(3)能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。(4)一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，发生反应：WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W(1)。T1oC时，各物质的平衡浓度如下表：②若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为 6.64，则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。(5)① 25℃、101 kPa，l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量，1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。 ②室温下，Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________24．(15分) 废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2 和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。(1)碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。(2)第Ⅱ步操作的目的是________________________。(3)第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) (4)为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g 黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得 到数据如右表： ①试剂x的最佳选择是_________。 ②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的 主要成分反应的化学方程式为_________。(5)第V步系列操作可按以下流程进行：已知：MaCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH) 2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次操作3：检测滤液，表明SO已除干净； 操作4：___________________； 操作5：低温烘干。25．(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。【实验I】 用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。 已知：2NO+Na2O2=====2NaNO2；2NO2+Na2O2=====2NaNO3。(1)仪器甲的名称是________．装置B的作用是_________________________。(2)装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为_____________。(3)使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是________________________________。【实验Ⅱ】利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M 遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为l0 mL 并振荡，制成标准色阶。步骤?：取5 mL待测液X，加入1 mLM溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。(4)步骤ii获取待测液X的过程中，加入明矾的目的是__________。(5)步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg?kg-1(6)用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。31．【物质结构与性质，13分】 芦笋中的天冬酰胺（结构如右图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原 子核外未成对电子数最多。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。(3)H2S和H2Se的参数对比见右表。①H2Se的晶体类型为_________， 含有的共价键类型为_________。②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。(4)已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为32．【有机化学基础，13分】以下几种物质是食用香精的主要成分(1)以上三种食用香精都含有的官能团为_____________(填名称)。(2)用于鉴别桂醛和玫瑰醇的试剂为____________________。(3)写出符合下列条件的桂醛的同分异构体的结构简式________。 a．苯环上连接着两个互为对位的基团 b．有一个甲基 c．能与瓯的ccl。溶液发生加成反应 d．遇ncl，溶液显示特征颜色(4)已知醛在一定条件下可以两分子加成： 有机物M为芳香族化合物且与D一香芹酮互为同分异构体，其合成路线如下①试剂X为______________；②M的结构简式为____________; ③D发生加聚反应的化学方程式为____________________福建省厦门市届高三3月质检化学试题 word版
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