逍遥右脑 2018-10-04 19:22
上海市闸北区届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量: H?1 C?12 N?14 O-16 S?32 Fe?56 Cu?64 Sn?119?39 Cl?35.5 Mg?24 Na?23 Ca?40一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1. 下列有关物质性质和用途的描述不符合事实的是 A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质 C．SO2可用作食品防腐剂 D．N可用于某些疾病的治疗2. 下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是 C 原子结构A． B． C．1s22s22p3 D． 3. 关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应A. CaO失氧变为CaC2 B. 碳元素失去了电子，同时也得到了电子C. 钙元素的化合价在反应前后发生了改变 D.单质碳的状态发生了变化4. 下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是A．摩尔是一个单位而非物理量 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子5. 有关物质结构的下列说法中正确的是A. 碘升华时破坏了共价键B. 含极性键的共价化合物一定是电解质C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 下列说法错误的是 A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化 C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷7. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 A．溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 B．溶解 加适量CaCl2 溶液 过滤C．溶解 加适量Ca(OH)2溶液 过滤 D．溶解 加适量盐酸 加热8. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是 A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子9. 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐两两相互反应，符合离子方程式：2H＋＋SO→H2O＋SO2↑的化学反应个数有A．4 B．5 C．8 D．1210. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：① H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ② H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ11. 铬（Cr）与铝的性质相似，如Cr(OH)3+OH—→CrO2—+2H2O，下列推断中错误的是A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr(OH)3B．对CrCl3?6H2O加热脱水可得CrCl3C．Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液D．CrO2—水解使溶液显碱性 12. NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是 A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜CB．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2O 13. 美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是A. a极为电池的正极B. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e→ 2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移14. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A．混合气→a→e→e→b→d→c B．混合气→c→d→e→e→aC．混合气→a→e→b→a→d→c D．混合气→b→e→a→d→c15. 时，下列关于饱和氯水的叙述中的是A. 在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH变B. 在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变C. 在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小D. 在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中离子浓度的关系如下：c(Na＋)>c(ClO－)> c(Cl－)>c(HClO)16. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子NH4＋、Na＋、Mg2＋阴离子OH—、NO3—、SO42—取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法错误的是 A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NH4＋ C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO42—17. 分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件①能发生银镜反应②能与金属钠的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 10种 B. 12种 C. 14种 D. 16种三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18. 将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为A．B．C．D．19. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数1.77×l0?54.9×l0?10Ki1=4.3×l0?7 Ki2=5.6×l0?11下列选项错误的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）B． 2CN? +H2O + CO2 →HCN + CO32?C．等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(OH?)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN?)D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH?)+ c(HCO3?) +2c(CO32?)20. 使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的A．Fe在Cl2中的燃烧产物：B．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：C．平衡常数与转化率关系：D．Cl2与CH4取代反应后的产物：21. 下表是不同pH环境某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是pHc(CrO42—)c(HCrO4—)c(Cr2O72—)c(H2CrO4)40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4— B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9 C．当电离达到平衡时，2v(正)(HCrO4—)= v(逆)(Cr2O72—) D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L 22. C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法正确的是 A．反应后的固体混合物中还含有碳 B．反应后的固体混合物总质量为13.6 g C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol D．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g四、（本题共12分）NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：23. M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：I1I2I3I4电离能(kJ/mol)5781817274511578 元素M的名称_______________；24. 硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云；25. 请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。26. 相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填等于、大于或小于)0.1 mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。27. 室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；（3）在c d发生反应的离子方程式_________________。五、（本题共12分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：28. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O＋2H2O（1）离子方程式中x＝________；（2）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；29. 某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+CO2(g)+Q已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011151300平衡常数4.03.73.530. 该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0(填>”、
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