北京市海淀区届高三第一学期期末练习（word版）化学

海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 ．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1．下列说法正确的是A．PM 2.5的产生与人类活动无关B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2．下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3．下列方案能够达到实验目的的是 A．用浓溴水除去苯中的苯酚 B．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4．某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R D．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)26．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA C．1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA D．10 L 0.1 mol?L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA7．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol?L-1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg39．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- = NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O10．下列实验方案不可行或结论不正确的是A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸11．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H012．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 13．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol?L-1 的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3?H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是A．pH: ②I B．RbM中含有共价键 C．气态氢化物热稳定性：M>I D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。16．（共9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。（1）提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 。 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg(OH)2]。（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为___(___ 实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量 ( ( 白色不溶物可能含有MgCO3实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在 ④ 离子（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式 。（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。17．（共12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ② 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。 （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，离子反应方程式_______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。18．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只北京市海淀区届高三第一学期期末练习（word版）化学
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