逍遥右脑 2018-09-23 12:18
九年级化学第二次质量检测试卷（时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Cu-64 N-14 Br-80 Ca-40 Zn：65
第Ⅰ卷 选择题（40分）
一、 单选题（每小题2分，共30分。）
1、下列变化仅涉及物理变化的是( )
A ．百炼成钢 B．刻舟求剑 C．金属锈蚀 D．钻木取火
2、人体内缺锌易导致( )
A.侏儒症 B. 佝偻病 C. 贫血症 D. 甲状腺疾病
3、野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是( )
A. 将可燃物与氧气隔离 B．降低可燃物的温度
C. 降低可燃物的着火点 D. 撤离可燃物
4、生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．原子
5、加油站必须粘贴的标志是( )
6、下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A.用观察法区别铁丝与铜丝 B.用闻气味的方法鉴别水和酒精
C.用肥皂水鉴别硬水和软水 D.用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气
7、春天的公园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四 溢的现象主要说明( )
A.分子是不断运动的 B.分子是由原子构成的
C.分子具有一定的质量 D.分子之间有一定的间隙
8、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价( )
A.0 B.+2 C.+3 D.+6
9、下列物质由分子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．金属铜 C．金刚石 D．干冰
10、如右图所示，将液体A滴入试管②中与固体B接触，一段时间后打开止水夹，若试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是( )
A．稀盐酸和锌粒 B．过氧化氢溶液和二氧化锰
C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵
11、生产、生活中会用到不同的“洗涤”，下列“洗涤”方法不能达到目的是( )
A. 用食盐水清洗金属表面的铁锈( )
B.用汽油清洗衣服上的油脂
C. 用盐酸清洗热水瓶里长期积淀的水垢(主要成份：CaCO3）
D.用洗洁精清洗餐盘
12、下列实验操作中，正确的是( )
13、二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是( )
A．二溴海因的相对分子质量为286g
B．二溴海因中含有O2，N2，Br2，C5H6
C．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数
D．二溴海因分子中C，H，O，N，Br原子个数比为5：6：2：2：2
14、等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是( )
A． B． C． D．
15、R为金属，发生如下反应：R＋CuSO4＝Cu＋RSO4。下列说法错误的是( )
A．该反应为置换反应 B．R的金属活动性比Cu强
C．该金属可以是Al D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
二、不定项选择题（每题2分，共10分。一或两个正确选项。漏选得1分，错选不得分。）
16、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）
A．Q物质是由碳、氢、氧三种元素组成
B．该反应既不是化合反应，也不是分解反应
C．X的值是44
D．生成的水的质量为36 g
17、某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（假设气体均吸收完全），常见干燥剂有：浓硫酸、氯化钙、碱石灰、生石灰、氢氧化钠，后三种还可以吸收二氧化碳，判断正确的是（ ）
A、气体中一定有氢气 B、一 定有一氧化碳 C、一定有二氧化碳 D、一定有水
18、分别向等质量的镁、铝中加入等质量的相同稀盐酸，下列可能发生的是（ ）
A、生成氢气质量相同，铝有剩余 B、生成氢气质量镁比铝多，铝有剩余
C、生成氢气质量镁比铝少，铝有剩余 D、条件不足，无法判断
19、．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只 生成30g新物质D，若再增加10gB，则反应停止后，原反应物中只剩余A．根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，A剩余9g B．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是5：2
20、有四氧化三铁、CuO组成的混合物与足量CO在高温条件下充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀质量为10g，则原固体混合物的质量可能是( )
A．5.6g B． 6.7g C． 7.8g D． 8.9g
第Ⅱ卷（非选择题 共 60分 ）
三、填空题
21、（6分）用化学符号表示：
（1）3个硫原子 ； （2）4个甲烷分子 ；
（3）硝酸根离子： ； （4）氨气中氮元素的化合价： ；
（5）保持氦气化学性质的最小粒子 ；（6）地壳中含量最多的金属元素_____。
22、（6分）化学与我们的生产生活息息相关，请从水、氮气、氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳中选择一种适当物质，并用相应的化学式填空。
（1） 能供人体呼吸的气体是_________； （2）相对分子质量最小的气体是_______；
（3）食品包装袋中的保护气是________； （4）其固体能用于人工降雨________；
（5）管道煤气的主要成分是_________； （6）最常见的溶剂___________________.
23、（10分）在人类的日常生活、学习、生产活动中处处与化学密切相关．
（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是 ．（填序号）
a．泥土 b．食用油 c．碳酸钠
（2）下列物质溶于水，能使溶液温度升高的是 ．（填序号）
a．硝酸铵 b．氢氧化钠 c．浓硫酸
（3）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是 ．
（4）电解水时加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能生成可自由移动的 和
（填离子符号），与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比是 ．
（5）0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是 ．
（6）生活中降低水的硬度的常用方法是
（7）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这种操作类似物质分离中的 （填操作名称）．
（8）“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法
24、（2分）石灰石（主要成分是CaCO3）是一种常见的矿石，开发价值较高。其中之一是以石灰石为原料生产轻质碳酸钙（一种极细的粉末），可作为牙膏、化妆品的一种原料。某学校研究性学习小组为某厂设计了以下两套方案（见下图）：
方案一：
方案二：
比较两种方案，方案一具有的优点是 ，
方案二具有的优点是 。
25、（4分）（1）学习化学可以帮你变得更加睿智，防止你走入生活和学习中的误区。如：水 银不是银，是金属汞。请你再举出一例 。
（2）人类在生产和生活中广泛使用金属．
①用铜丝做电线是利用了铜的 性.
②铁是化 学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。
（3）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，形成原因是 _______ _____（方程式）
四、实验题
26、（10分）某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．
（1）该小组设计如图1研究铁的冶 炼．
①实验中，应 (填“先A处加热再通CO”或“先通CO再A处加热”)，目的是 。
②硬质玻璃管中出现的现象为 ，发生反应的化学方程式是 ．
③B装置 （填“能”或“不能”）用来收集CO。
④若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量固体的质量比反应前固体的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是 g。
（2）该小组又设计如图2 装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：
①铁粉生锈的条件是 和 的共同作用。实验中食盐水的作用是 ．[
②锥形瓶内压强下降的原因是 ．
27、（11分）如图（1）是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
（1）仪器a的名称是____________。
（2）用B装置制取气体并能控制反应的发生和停止，上部与下部对接应选____________（填“b”或“c”）。
（3）从A→D中选择，用KMnO4制取并收集较纯净的O2，应选用图中的____________（填字母），反应的化学方程式为：____________________________________；
实验室制取并收集CO2应选用图中的____________（填字母）。
（4）用装置E排空气收集CO2，气体应从导管的___________（填“d”或“e”）端进入；
实验室制二氧化碳的化学方程式_______________________________________________；
若制取O2用F装置排水收集，图F应___________________________才算正确。
（5）如图（2）为制取H2并还原四氧化三铁的微型实验装置，针筒与青霉素 瓶组合部
分相当于图（1）装置____________（填字母）；检查该装置气密性的具体操作是____
________________________________，若现象为________________________，则气密
性良好。
28、（11分）以下是甲、乙两同学对镁相关实验的系列研究。
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是____ 反应（填 “吸热”或“放热”）。
（2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如右图所示，
则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 _______ ___ 。
镁与盐酸反应的化学方程式： _______ ________________ 。
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：：
（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈酸性。
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液呈酸性；猜想Ⅱ：氯化镁溶液呈酸性。为验证猜想，甲同学需测定 ______ 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7，说明溶液呈碱性。发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。
乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧。乙同学查阅资料得知，镁可以与水发生置换反应，请写出镁与水反应的化学方程式 ____________________________ 。
（5）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 ____ （填“有关”或“无关”）。
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
右图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与 _____ 有关。
研 究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，得到氢气0.2g。求：
（6）此镁条中金属镁的质量为 ____ 。（1分）
（7）反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程，3分）
氧化镁与稀盐酸能反应，类似盐酸除铁锈的原理。
九年级化学试答题纸
（考试时间：100分钟 满分：100分） 2018.12
一、二：选择题（每题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A C C D A D D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C D B C AC AB AC AB BC
三、填空题
21．（6分）按要求写出化学符号：略
（1）3个硫原子 ； （2）4个甲烷分子 ；
（3）硝酸根离子： ； （4）氨气中氮元素的化合价： ；
（5）保持氦气化学性质的最 小粒子 ；（6）地壳中含量最多的金属元素_____。
22.（6分）略
（1） 能供人体呼吸的气体是_________； （2）相对分子质量最小的气体是_______；
（3）食品包装袋中 的保护气是________； （4）其固体能用于人工降雨________；
（5）管道煤气的主要成分是_________； （6）最常见的溶剂___________________.
23、（10分）
（1） c ．（填序号） （2） bc ．（填序号） （3） 酒精 ．
（4） Na+ 和 OH- （填离子符号），体积比是 1:2 ． （5） 氧． （6）加热煮沸
（7） 过滤 （填操作名称）．（8） 一水多用等，合理就给分 ___________________
24.（2分）方案一具有的优点是 操作简便 ，
方案二具有的优点是 充分运用原料 。
25、（4分）（1）干冰不是冰，是二氧化碳等，合理就给分 __。
（2）① 导电 性.② 化合物 。（3） 4Al+O2=2Al2O3 。
四、实验题
26、（10分）
（1）①先通CO再A处加热 __，目的是 除尽装置内空气，防止加热时爆炸 。
②现象为 红色固体逐渐变黑 ，发生反应的化学方程式是 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 ．
③ 能 _ __。 ④ 8 g。
（2）①条件是 氧气 和 水 。作用是 加速铁的锈蚀 ．[②原因是 装置内氧气被消耗 _．
27、（11分）
（1）名称是__酒精灯__。 （2）__c__（填“b”或“c”）。
（3）_AD__（填字母），方程式为：______略______________________________； BC_。
（4）__d____（填“d”或“e”）；化学方程式__略_____________________________________________；
图F应__右侧导管伸至瓶底___才算正确。
（5）__B_（填字母）；操作是夹紧弹簧夹，缓缓外拉或内压针筒活塞，若现象为_活塞恢复原位_，则气密性良好。
28、（11分）
（1）__ 放热__ 反应（填 “吸热”或“放热”）。
（2）原因是 反应放热，温度升高_ 。方程式：略 ________________________ 。
（3）__氯化镁_；（4）应方程式 略_____________。
（5）有关，电子层数_____
（6）质量为 2.4g ____ 。（1分）
（7）（写出计算过程，3分）11.4g
分步合理给分