【新课标版】2013-2014学年高二下学期第三次月考 化学

2013-2014学年度下学期第三次月考高二化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分18题，每题3分，共54分）1． A． B． C． D．2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蛋白质 B．油脂C．葡萄糖 D．蔗糖 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．HCl B．CaCl2 C．H2O D．NaOH5．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是 A．OH ˉ B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32ˉ6．已知元素R的某种核素的氯化物RClx（RClx为离子化合物），该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该核素的符号为A.R B.R C.R D.R7．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HClO → O2 B．SiO2 → H2SiO3 C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO48．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）＝0.5 mol?Ｌ-1?ｓ-1 B．v（B）＝0.3 mol?mol?Ｌ-1?ｓ-1 C．v（C）＝0.8 mol?mol?Ｌ-1?ｓ-1 D．v（D）＝1 mol?mol?Ｌ-1?ｓ-19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol?L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD．23gNa+中含有的电子数为NA10． A．干燥Cl2 B．除去CO2中的HCl C．稀释浓硫酸 D．制取少量氨气11．甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列叙述正确的是 A．甲烷、乙烯是同分异构体 B．可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯 C．甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应 D．乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇12．下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是 A．可用铁制容器储存稀硝酸 B．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝 C．实验室用排空气集气法收集NO气体 D．NO2与水发生化合反应生成硝酸 13．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+ B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I214．下列离子方程式中正确的是 A．钠和水反应 Na ＋ H2O ＝ Na+ + OHˉ + H2↑B．铜片和氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C．少量二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2 +2OHˉ= SO32ˉ + H2OD．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应 2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ + H2O 15．2SO2+O22SO3是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO316．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池ⅣA．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒17．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是 A．原子半径： D＞C B．氢化物的稳定性： E＞AC．氢氧化物的碱性： C＞B D．最高价氧化物对应水化物的酸性： E＞D18．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c(Al3+) = 0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g。则反应前的混合溶液中c(H2SO4)是A． 0.20mol/L B．0.30mol/L C．0.40mol/L D．0.60 mol/L第Ⅱ卷 非选择题（共46分）19．（10分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1?1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：（1）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（2）写出F的电子式______________________________（3）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写B与E反应的化学方程式 ；B中含有的化学键是 ；（4）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。 20．（10分）在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_________________________________________________________ ③___________________________________________________________________(2)实验③平衡时C的浓度为___________;(3)该反应的△H______0，其判断理由是____________________________________21．（14分）实验题已知下表数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸——3381.84某学生做乙酸乙酯的制备实验（1）写出该反应的方程式 （2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3?2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。（4）写出加入的试剂试剂（a）是 ；试剂（b）是 。（5）写出有关的操作分离方法①是 ，②是 。22．（12分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ；（3）反应①的化学方程式是 ；（4）芳香族化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；（5）E可能的结构简式是（写出一种即可） 。高二化学答案19、10分（1）Na＞O＞H （2） 略（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2, 离子键和非极性共价键（4）2H2O2==2H2O+O221、14分（1） （2）漏加浓硫酸（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗； (4) a饱和碳酸钠,b稀硫酸溶液（5）分液，蒸馏22、12分！第1页 共16页学优高考网！！D ② ③ ①EACB （a）乙酸乙酯乙酸乙醇乙酸 （b）催化剂+CH3COOHCH3CH2OH浓硫酸△CH3COOC2H5 + H2O【新课标版】2013-2014学年高二下学期第三次月考 化学
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