河南省唐河一中2013-2014学年高一上学期10月第二次考试化学试题

命题人：龚春锁 2013.10.25可能要用到的相对原子质量：H 1 ；O 16；C 12；N 14；Na 23；Cl 35.5；S 32一、选择题（共24小题，每小题2分，共分；每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质属于电解质的是（ ）A．石墨 B． C．蔗糖 D．烧碱2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZ例氧化物化合物纯净物AB混合物分散系胶体CD盐酸导电的物质电解质3．下列判断或叙述正确的是（　　）　A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl?或CO32?　B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42?　C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗　D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32?4．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）　A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体　B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应　C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质　D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂5．6．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL④将g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至00 mL A．①④ B．②③ C．①④ D．①②7．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl?、0.4mol/L SO42?、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）　A．Na+0.3 mol/LB．Zn2+0.2 mol/L　C．CO32? 0.2 mol/LD．Ca2+0.1 mol/L8．9． 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcd B．bcd C．abc D．ac 10．一定浓度的下列溶液，加入少量的固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是( )A．蒸馏水B．醋酸C．盐酸D．稀氨水11．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关C2O3的说法不正确的是（　　）　A．C2O3和CO都是酸性氧化物B．C2O3和CO的燃烧产物都是CO2　C．C2O3和CO2都属于非金属氧化物D．C2O3和CO都具有还原性12．下列事实与胶体知识有关的是（　　）①美丽夜景中的光柱 ②用明矾净水 ③静电除尘 ④卤水点豆腐 ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞．　A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①②⑤D．全部都无关13 .设一个12C原子质量为a g，一个R原子质量为b g，阿伏加德罗常数的数值为NA，则R原子的摩尔质量为( )A．B．b×NA g/molC．12 b×a g/molD．a×NA g/mol14． 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（　　　） A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L15．设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 ( ) A.标准状况下，22.4L水中含H原子个数大于2NA B. 1mol 氦气中含有的分子个数为1NA C.48g O2和48g O3含有的原子总数相等 D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为1NA16．在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L A．B． C．D．17．下列叙述中正确的是（ ） A．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍 C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色即可氢氧化铁胶体D．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质18．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，下列叙述错误的是( ) A. x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C. x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比19．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、lO－、NO3－无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－加入能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、O32-、Cl－溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．　　　　　B．　　　　 C．　　　　D．20．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH－＝ H2OC．氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑21．CuCO3 和Cu(OH)2的混合物.2g ，可恰好完全溶解于00mL、 mol ?L－1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量 A．16.0 g　 　　 B．.0 g C．.0 g　　　 D．30.6 g22．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ） A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B. Cl2+H2O==HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑23．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）A．PCl3→PCl5 B．MnO4--→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→H2CO324．在2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是( )A．CuB．NC．OD．Cu和O二、 非选择题2(8分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。 (2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。 (3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。 (4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为____。26、（12分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液是无色的，请回答：(1)D的化学式是________，__________。(2)反应④的化学方程式为____________________。(3)27、(14分)(I)下列离子均为中学化学常见的离子：Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、、H＋、Cl－、、、、、OH－。上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有____________；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是______；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是____________ (II)将适当的物质填在下边的横线上 (1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______； (2) ______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑； (3) ＋______＝＋______；2(8分)现有K 、O、S、H 四种元素，选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、X）。(1)完成下列转化：(用方程式表示)①酸 → 盐： ；②酸性氧化物 → 盐： ； (2)X在水溶液中电离成K+ 、H+、SO42-，则X的为 ，X属于 （填序号）A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物（3）Na2SO4和X设计两种实验方案方案1： 。方案2： 。(8分)三、附加题：（共10分） （本题供学有余力的同学做，记入总分，但总分不超过100分）1、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是726，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 2、一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式______________________ ______________。3、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为 4、在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．则原溶液中有　　mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为　 　 mol/L．已知Cu3P中P为?3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为　　．②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为　　个．2013年秋期高一第二次月考化学试题选择题（共24小题，每小题2分河南省唐河一中2013-2014学年高一上学期10月第二次考试化学试题
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