逍遥右脑 2018-09-11 12:05
氧化还原反应是化学反应前后元素的氧化数有变化的一类反应，下面是氧化还原反应专题精选练习，希望考生可以认真检测。
1、关于反应的有关叙述中，正确的是( )
A.KCl中含有 B.KCl中含有
C.生成物的相对分子质量大于71 D.该反应转移电子数为
【答案】A
2、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生反应2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3+Fe====3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
【答案】B
5、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4=3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 )
A.此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
B.此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂
C.此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂
D.此反应中R的分子式为C2H8N2
6、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂
C. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
【答案】D
7、根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为
①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl22FeCl3;
③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
A.I-Cl-SO2 B.Cl-SO2I-
C.Fe2+Cl-SO2 D.SO2Fe2+Cl-
D
【解析】试题分析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还原产物的还原性。①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;还原剂是SO2还原产物是I-;②2FeCl2+Cl22FeCl3;还原剂是Fe2+还原产物是Cl-;③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2;还原剂是I-还原产物是Fe2+故选D。
A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失
C.反应中有电子得失或电子对的偏移 D.反应后生成新的物质
【答案】C
9、下列变化过程需要加入还原剂的是( )
A. KClO3KCl B. KClAgCl
C. H+H2 D. CCO2
【答案】C
【解析】根据题意，要加入还原剂实现此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A、C项符合这一点;但对于A项还要注意，实现KClO3KCl的变化有
10、由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是( )
A.浓硫酸 B.硫酸亚铁(FeSO4)溶液
C.NaOH溶液 D.过氧化钠(Na2O2)
【答案】B
【解析】浓硫酸具有较强的吸水性，不能敞口放置;硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置;氢氧化钠具有吸水性且易和空气的CO2反应，不能敞口放置;过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。
11、纯净铁的物理性质有()
光亮的银白色 黑色 在潮湿空气中易腐蚀 有延展性 能导电导热 硬而脆 能被磁铁吸引，易被磁化 密度比铝小
A. B.
C. D.全部
12、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO+4H++3e-NO+2H2O?
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________。
(2)反应中硝酸体现了_______________、____________________性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是____________________mol
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：______________________________。
【答案】(1)14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
13、在①NH4NO3中氮元素显+5价;②4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这3种说法中错误的是()
A.① B.②③ C.①③ D.①②③
【答案】D
【解析】该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5价和-3价，而②、③中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，②中的硫元素并不是-2价，而是-1价，③中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子，因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误，该题正确答案为D。
14、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。下列反应与3NF3 + 5H2O == 2NO + HNO3 +9HF 相比较，水的作用不相同的是()
①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ②4Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4Fe(OH)3
③2F2 + 2H2O == 4HF + O2 ④2Al +2H2O +2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2
A.② B.②
C. D.④
【答案】D
【解析】例句中水不是氧化剂，也不是还原剂，③水是还原剂;④水是氧化剂。
15、在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是 )
A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32- C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-
D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+
16、配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
(1)若配制大约1 molL-1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(填字母序号)。
A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸(98%)
C.浓盐酸(37%) D.浓硝酸(63%)
(2)下图是某学生在配制0.100 molL-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。
该步骤对所得溶液浓度的影响是________(填偏高、偏低或无影响)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若配制(2)中溶液时，该学生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?
______________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)ABCD (2)偏低
①玻璃棒紧靠容量瓶口造成洗涤液外溢
②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外 ③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失
④玷污玻璃棒
(3)不一致，因为Na2CO3的计算量为1.06 g，而托盘天平只能准确到0.1 g，只能称取碳酸钠1.1 g用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， ;
(2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为 g;
(3)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是 (填序号)
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用左码右物的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有 ，无影响的有 。(填序号)(1) 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g
(3)⑤①④⑥③⑦② ⑤①④⑥③②⑦②
(4)①④⑤
18、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
.制备Na2S2O35H2O
反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤：
称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。
趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_______________________________________________________________。
.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O+I2===S4O+2I-
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：__________________________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)______________。
.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。
(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流
(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 (4)S2O+2H+===S+SO2+H2O
(5)由无色变蓝色 (6)18.10 100%
(7)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+
(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4;检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO是否存在，需要防止SO的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：2H++S2O===S+SO2+H2O所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL;根据2Na2S2O35H2O～2S2O～I2，得n(Na2S2O35H2O) =2n(I2)=20.100 0 molL-118.1010-3 L=3.62010-3 mol，则产品的纯度100%=100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被还原为Cl-，首先根据化合价升降总数相等写出S2O+4Cl22SO+8Cl-，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10OH-。
a值的范围 氧化产物及其物质的量 0KIO3
b.酸性：HIO3H2SO4
c.还原性：H2SI2
d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
(1)还原 还原 (2)5.08
(3) ===4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O
(4)c
(1)反应①中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S作还原剂。反应②中I元素化合价降低，是还原反应。
(2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中失去0.2 mol电子，反应②中必然得到0.2 mol电子，生成碘0.02 mol，质量为5.08 g。
(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。
(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3K2SO4，同理，还原性H2SI2，反应过程中有H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确。
化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
(l)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 (填编号)。
(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)
(3)完成并配平步骤①的化学方程式，电子转移的方向和数目： Na2Cr2O7+ KI+ HCl CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+
(1)①、④ (2)Cr(OH)3
(3)1 6、14、2、2、6、3、7H2O;
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