届高考化学第二轮复习预测题（带参考答案）

A.CH3COOH　　　　　　　　　B．H2SO4
C.NaOH D．Na2CO3
解析：CH3COOH为弱酸，属于弱电解质；而H2SO4、NaOH、Na2CO3分别为强酸、强碱、盐，属于强电解质。
答案：A
2.向三份0.1 ol?L－1的NH4Cl溶液中分别加入少量的g、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH＋4浓度的变化依次为(　　)
A.减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D．减小、减小、增大
解析：NH4Cl溶液水解呈酸性，加入少量的g能促进其水解，NH＋4浓度减小；NH4Cl与NaOH要反应，故NH＋4浓度减小；SO3固体溶于水生成硫酸，能抑制NH4Cl水解，NH＋4浓度增大。
答案：D
3.现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是(　　)
A.两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11ol?L－1
B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相同
D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同
解析：A项，正确；B项，加水稀释后硫酸的pH变化较大，醋酸的pH变化较小，不相同；C项，c(CH3COO－)比c(SO2－4)大。
答案：A
4.室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)
解析：选项A，升温，KW增大。选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c(H＋)减小，但溶液中的c(H＋)增大。选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c(OH－)增大。选项D，CH3COONa水解导致溶液中c(OH－)>c(H＋)。
答案：B
5.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　)
A.NaClO的水解产物是HClO和NaOH
B.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
C.PCl3的水解产物是PH3和HCl
D.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
解析：根据水解定义，参与反应的物质与水分别离解成两部分，再重新组合，水离解成的两部分为H＋和OH－，故PCl3的水解产物之一必定含有氧元素，C项不正确。
答案：C
6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
解析：选项A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液。选项B，根据电荷守恒可得：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＝c(Cl－)，故有：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。选项C，pH相同的HCl、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、pH相同的HCl、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多。选项D，稀释HCl溶液时，c(H＋)下降，但c(OH－)上升。
答案：A
7.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.10 L 0.5 ol?L－1CH3COONa溶液与6 L 1 ol?L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B.0.1 ol?L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D.0.1 ol?L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
解析：10 L 0.5 ol?L－1CH3COONa溶液与6 L 1ol?L－1盐酸混合，得到物质的量之比为1:5:5的HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A错；0.1 ol?L－1 NaHB溶液的pH＝4，说明HB－的电离程度大于水解程度，离子浓度大小顺序为c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，B错；根据电荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C错；根据质子守恒，0.1 ol?L－1CH3COONa溶液中一定有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)(也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出)，D对。
答案：D
8.今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　)
A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)
B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9
C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7
D.①与③两溶液的物质的量浓度相等
解析：A选项，碳酸钠溶液被稀释，水解程度增大，所以pH大于(a－1)；C选项，①与④两溶液等体积混合后，溶质是醋酸与醋酸钠的混合物，且醋酸过量较多，溶液呈酸性；D选项，pH相等的硫酸与醋酸，醋酸物质的量浓度大于硫酸。
答案：B
9.常温下，VaL pH＝2的盐酸与VbL pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)
A.Va一定等于Vb
B. Va大于或等于Vb
C. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH＋4)> c(H＋)>c(OH－)
D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH＋4)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)
解析：两种溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝0.01 ol/L，故c(NH3?H2O)>c(HCl)。若Va＝Vb，则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时Va>Vb；若酸过量，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c(H＋)>c(NH＋4)，A、B、C错；依电荷守恒原理知D对。
答案：D
10.下列叙述中与盐类的水解有关的是(　　)
①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①④⑦　　　　　　　　　B．②⑤⑦
C.③⑥⑦ D．全有关
解析：①明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体；②在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制水解；④氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物；⑤碳酸钠水解，溶液呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；⑥碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，发生双水解；⑦硫酸铵水解，溶液呈酸性，铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性。
答案：D
11.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)
A.氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)
B.pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C.0.1 ol?L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)
D.0.1 ol?L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，A项错误；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B项错误；0.1 ol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH＋4水解，溶液显酸性，离子浓度大小为c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；0.1 ol/L的Na2S溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)…①，根据物料守恒：c(Na＋)＝2(c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S))…②，将②代入①，消去c(Na＋)，则c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)，D项错误。
答案：C
12.浓度均为0.1 ol?L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是(　　)
A.①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
B.①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 ol/L
D.由水电离出的c(OH－)：②>③>①
解析：①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因此离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B选项正确；②和③等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)<10－7 ol/L，C选项正确；由水电离出的c(OH－)：③>①>②，D选项错误。
答案：D
13.某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xol?L－1，c(OH－)＝10－yol?L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：,(1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。,(2)若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。,①若所得混合液为中性，则a?b＝________；,②若所得混合液的pH＝2，则a?b＝________。
解析：(1)当x＝0时，y＝13，水的离子积KW＝c(H＋)×c(OH－)＝1×10－13>1×10－14，故该温度T>25℃；pH＝7的溶液中，c(H＋)＝1×10－7ol?L－1答案：(1)1×10－13　>　碱　(2)①10:1　②9:2
14.常温下，向100 L 0.01 ol?L－1HA溶液中逐滴加入0.02 ol?L－1OH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________________________________。
(2)常温下一定浓度的A稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为________________________________________________________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________________________
,___________ _____________________________________________________________。
(4)K点对应的溶液中，c(＋)＋c(OH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(OH)＋c(OH－)＝________ol?L－1。
解析：由题目信息可知0.01 ol/L HA溶液，pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。由题目图象可知100 L 0.01 ol/L HA溶液中滴加51 L 0.02 ol/L OH溶液，pH＝7，说明OH是弱碱，故其对应的A是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－aol?L－1。在K点是100 L 0.01 ol/L HA溶液中滴加100 L 0.02 ol/L OH溶液反应，反应后的溶液为等浓度的A和OH溶液，故c(＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。由物料守恒可得c(＋)＋c(OH)＝2c(A－)，结合电荷守恒：c(＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(OH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 ol?L－1。
答案：(1)强　0.01 ol?L－1HA的pH为2，说明HA完全电离
(2)<　＋＋H2O OH＋H＋,1×10－aol?L－1
(3)c(＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)0.005
15.某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容如图所示。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。
硫酸：化学纯(CP)　
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
质量分数：98%
密度：1.98 g/c3
甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 ol?L－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。,请回答下列问题：,(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。
(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO2－4完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，洗涤沉淀的操作方法是_____________________________________________,
_______________________________________________________________________；
设计简单实验检验SO2－4是否完全沉淀：________________________________________________________________________,
_______________________________________________________________________。
(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________；达到滴定终点的标志是________________________________________________________________________。
(4)丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是________。,①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗,④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数,⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数
(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：,
实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度
①5.00 L35.65 L5.00 ol?L-1
②5.00 L39.65 L5.00 ol?L-1
③5.00 L35.55 L5.00ol?L-1
通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。
答案：(1)浓硫酸含水少，硫酸主要以分子形式存在
(2)通过玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，浸没沉淀，待水流出后，再注入蒸馏水，重复多次直到沉淀洗净为止　在上层清液中滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO2－4没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO2－4已完全沉淀


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