辽宁省沈阳铁路实验中学2013-2014学年高二寒假作业检测 化学试题

时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108一、选择题（共17小题，每小题4分，共68分）1．某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②① 2．下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 3．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是A．FeCl3 B．FeCl2C．S D．HCl．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－B．Na＋、CO、Ca2＋、NOC．K＋、SO、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO．下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价＋1－2－2、＋6＋7、－1＋2A．X 与W形成的化合物是共价化合物B．常温下单质与水反应速率：X > NC．最高价氧化物对应水化物酸性：W > ZD．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性； ⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。A．B．C．D．?10．对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应四者反应速率大小关系是①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1 mol?L-1的A、B溶液各10mL ④0.5 mol?L-1的A、B溶液各50mLA．②>①>④>③ 　　B．④>③>②>①　　C．①>②>④>③ D．①>②>③>④．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源A．和金属钠反应时①键断裂B．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和③键C．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键13．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是m]①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液　④与二氧化锰混合加热　⑤加稀硝酸　⑥与浓盐酸反应　⑦加NaOH溶液加热　⑧用淀粉碘化钾A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧ C．④②③①⑤ D．②①⑤物质选项abcdAAlAl（OH）3NaAlO2NaOHBN2NONO2O2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe14．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是15. “化学——我们的生活，我们的未来”，是2011年“国际化学年”的主题。化学侧重从分子水平关注人类健康和社会的可持续发展，由于不同维生素的分子结构不同，其功能也不同，能促进Ca2+ 吸收，防治佝偻病，软骨病的维生素是 A．维生素A B．维生素B2 C．维生素C D．维生素D16.下列药物知识，不正确的是 A．OTC是非处方药的标志，可以自行购药和按方使用B．肠溶片不可嚼碎服用，因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D．凡不以医疗为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围17. 速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式如下：下列有关它的叙述不正确的是 A．能溶于热水 B．在人体内能水解C．1 mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br2 2mol D.与对硝基乙苯互为同系物三、填空题（32分）18．在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。试回答：(1) 向浓氨水中鼓入空气的目的是____________________________________________。(2) 这个反应叫____________，化学方程式为________________________________。(3) 铂丝保持红热，说明此反应是________反应，生成的红棕色气体是__________，该反应的化学方程式是______________________。(4)实验中，有时看到白烟，此白烟是________，生成的原因是 。19．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后①有红色物质析出的是甲池中的___棒，乙池中的___棒。②乙池中阳极的电极反应式是__________________。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液①写出乙池中总反应的离子方程式__ __________。②甲池中碳极上电极反应式是___________________，乙池碳极上电极反应属于____ （填氧化反应、还原反应）。③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的2又氧化。若反应的Cl2和2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________ 。④若乙池转移0.02mole-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=__________20. 有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是 （填序号），抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药中和胃酸过多的化学反应方程式： 。（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 （填序号，下同）。（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 。（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用 会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3 。理科化学答案18.20. （1）③ （2）④ (3) ②辽宁省沈阳铁路实验中学2013-2014学年高二寒假作业检测 化学试题 Word版含答案
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