浙江省湖州市届高三上学期期末考试试题（化学）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127第I卷(选择题，共48分)一、选择题(（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防2．下列化学用语正确的是【解析】3．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中不正确的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：从①口进气可收集二氧化碳，从②口进气可收集氢气4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子C标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NAD常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g?L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M C．由X元素形成的单质一定是原子晶体 D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。6．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”7．关于下列各图的叙述正确的是 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ?mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH【解析】8．下列有关实验的操作或叙述错误的是 A．为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较大，点样时试样斑点较小B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率D．抽滤完毕后，需停止抽滤时，一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管，再关闭水龙头，然后取漏斗滤纸上的沉淀9．下列离子方程式书写正确的是A．铵明矾[NH4Al(SO4)2?12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2OD．碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前c(Fe2+)>c(H+)D．0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3，则此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) 11．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法— 13．下列说法正确的是A．一定条件反应：2CO(g)CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H＞0B．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质C．在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1.5mol Cl2时，反应中转移的电子数为2.5NA D．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3?H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①>②>③14．下列说法正确的是A按系统命名法，化合物的名称是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷 B将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH?CH2 C向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基D、、三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。15．在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B．反应后产生13.44 L H2（标准状况） C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体16．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种第II卷（非选择题，52分）二、简答题（本大题有4小题，共 46 分）17．（11分）暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的离子方程式为 。（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 。（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 A．亚硫酸钠 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。【解析】考点：考查K2FeO4的组成、结构、性质及用途的知识。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ?mol－1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。【解析】式：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol.19．(14分) 氧氮杂卓是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂卓类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱中有5个峰的结构简式为 ， 写出该物质催化氧化反应的化学方程式 。（2）②的反应类型是 。原料D中含有的官能团名称是 、 。（3）写出符合下列条件的中间产物F的同分异构体的结构简式 。(i) 能发生银镜反应；(ii) 分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：—COOCH3和 ，且二者处于对位。（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（HOOC-CH=CH-COOH）的酸酐，请设计用原料CH2OH-CH=CH-CH2OH合成马莱酸的合成路线。合成路线流程图示例如下：【答案】【解析】20．（11分）加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。 （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 、 。该实验可以用 作指示剂，滴定终点的现象是 。③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．终点读数时浙江省湖州市届高三上学期期末考试试题（化学）
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