浙江省杭州学军中学2014届高三上学期期中考试 化学

杭州学军中学2013学年第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Na-23　Mg-24　　Al-27　K-39　Ca-40　Mn-55　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Br-80　I-127选择题(每小题只有一个选项最符合题意)：1．下列与化学有关的说法，错误的是A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C石油分馏、煤的气化、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾FeSO4?7H2O　　　　　　　　B．芒硝Na2SO4?10H2OC．明矾Al2(SO4)3?12H2O　　 D．胆矾CuSO4?5H2O3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物下列离子方程式正确的是 A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e-＝Fe3+ B双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；(H =－2878 kJ?mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；(H =－2869 kJ?mol-1下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多N0为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N01.0L1.0mo1?L-1的Na水溶液中含有的氧原子数为N0C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D mol的羟基与1 mo的氢氧根离子所含电子数均为9 N0．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法的是YXZA．B．C．的最简单气态氢化物的热稳定性比的D．9．下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗应关闭其玻璃塞活塞下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同11．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应：A (s)+2B (g) C (g)+D (g) 一定已达到平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的物质的量 D．混合气体中C和D的物质的量比13．下列有关实验的叙述正确的是　A．重结晶提纯产品时，　B．用移液管移取溶液后放入锥形瓶中时，移液管下端不能接触到瓶壁　C．拆卸加热装置、并有导管伸入液体中的，应先停止加热，再将导管取出液面　D．用排水法收集气体时，应将导管伸入集气瓶底部1．已知NH4CuSO3与足量的1mol?L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性1NaCl溶液滴在一块光亮的清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如右图所示。下列说法正确的是 　　　　　A．液滴中的Cl－由a 区向b区迁移 B．液滴边缘区发生的电极反应为：2H＋＋2e－＝H2 C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a 区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。16．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A向盛有1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol?L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)BC2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的溴元素C向某溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀消失说明原溶液中一定含有NO2-D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去证明生成的气体全部是乙烯1．某二元弱酸H2A溶液中存在下列电离平衡：H2AH+＋HA-、HA-H+＋A2-如图将1.0 mol H2A分子加入1.0 L水中，溶液中HA-、H+、A2-的物质的量浓度随时间而变化的与下列哪个图像基本吻合18．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－， 可能有NH4＋、K+B．肯定有Al3＋、K+、Cl－， 肯定没有MnO4－C．肯定有Al3＋、Cl－ ，一定没有HCO和SO42-D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．原混合溶液中CO32与AlO2的物质的量之比为1：2B．V1：V2=1：4 C．M点时生成的CO2为0molD．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓2．向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A．Cu和O的物质的量之比为4?1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol。：明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2?12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2?12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： 在焙烧明矾的反应中，Al2O3＿＿＿＿mol； （2）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是（3）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是（4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1＝一197 kJ/mol； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。 则25℃、101 kPaSO3气体与H2O反应的热化学方程式是 焙烧明矾(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸。（1）R是元素周期表中＿＿＿＿族元素，其最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X的化学式是＿＿＿＿，R属于＿＿＿＿（填“金属”或“非金属”）元素。（2）若R元素最高价氧化物对应水化物所形成的钠盐X是一种难溶于水的物质，试写出下列反应的离子方程式（元素符号就用R）：①氢氧化钠条件下R3＋与氯气反应：＿＿＿＿；②酸性条件下该钠盐与Mn2＋反应：＿＿＿＿；③根据①中反应可得出钠盐X的氧化性比氯气＿＿＿＿，根据②中反应可得出钠盐X的氧化性比MnO4－＿＿＿＿，＿＿＿＿（填“能”或“不能”）由此得出氯气的氧化性比MnO4－强，理由是＿＿＿＿。23．（20分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 ⅠAgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ① 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ② ，振荡 ③ 存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ ⅡAgNO3的热稳定性性固体硝酸盐加热分解产物较复杂。兴趣小组AgNO3热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：NO2、NO2、O2 乙：O、NO2、O2 丙：O、NO2、N2 丁：NO2、O2认猜想用下图所示的实验装置加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。仪器连接后，放入固体试剂之前，微热A，观察到中有气泡连续放出，表明装置B的作用是（5）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：?Ag；?.Ag2O；?浙江省杭州学军中学2014届高三上学期期中考试 化学
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。