河南省商城县丰集高级中学届高三上学期第二次调研考试 化学

丰集高级中学届高三上学期第二次调研考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分：100分 考试时间：110分钟 可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Br=80 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 K=39 Ca=40一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分。）1. 1、下列的是A．用2O2漂白食品 B．用石英砂制C．高温下用铝热法炼铁制备钢材 D．下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能随开随用，随关随停的是（ ）A．碱石灰与浓氨水制NH3B．铝片与烧碱溶液制H2C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．能大量共存的离子组是A．H+ Fe3+ ClO－ Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ NO3－C．Ag+ K+ Cl－ SO42－D．K+ AlO2－ Cl－ OH－下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（ ） A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 molCl2与足量Fe反3NA B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子3 NA D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA8、下列离子方程式中，正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO3－ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓ C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－下列除去杂质方法正确的是A．除去中的少量2： B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去中的少量：热 中的几种，NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（　　）A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦C．③⑤⑦D．④⑤⑦下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是 A．b=2 B．容器中一定没有残余的CO2和水蒸气C．a：b≥1 D．反应中转移的电子数一定为2NA不反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示下列各组在溶液中的反应A．Ba(OH)2与H2SO4 B．C．HCl与NaCO3 D．Ca(HCO3)2与NaOHNa2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl?、OH?;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．2?4?1 B．3?2?1 C． 2?3?1 D．4?2?1①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物质的熔点Li＞Na>K③微粒半径：K＋＞S2－＞F－ ④单质的密度NaIˉ，氧化性IO3ˉ> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是A．0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 molC． b~c间I2是还原产物D．当溶液中Iˉ与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为1．8mol 气体甲 气体乙 气体丙无色溶液 溶液甲 溶液乙 溶液丙 淡黄色沉淀甲 白色沉淀乙 白色沉淀丙回答下列问题：生成沉淀甲的离子方程式： ；已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）步骤实验目的试剂现象1234（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式： ；（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有： 。（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是 。25、（11分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 gmol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。 (2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置 ；②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 _ (填“A、B或C”)，理由是 ③C中的试剂为NaOH(NaClO2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：Cu + H2SO4 ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）a Cu2S和CuS都是黑色的b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标河南省商城县丰集高级中学届高三上学期第二次调研考试 化学
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