江苏省扬州中学-学年高一上学期期中考试化学试题

江苏省扬州中学-2012学年高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（　　）　A．对垃圾进行无害化、资源化处理　B．将煤气化或液化，获得清洁燃料　C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱　D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10?6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：A．对垃圾应分类回收，再利用；B．将煤气化或液化，燃烧充分，同时产物作为化工原料；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层；D．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm．解答：解：A．对垃圾应分类回收，再利用，可实现垃圾无害化处理，并资源化处理，故A正确；B．将煤气化或液化，燃烧充分，减少污染，获得清洁燃料同时产物作为化工原料，故B正确；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层，则推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱，故C正确；D．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10?6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故D错误；故选D．点评：本题考查环境污染及处理，明确常见的污染物及资源的综合应用即可解答，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大．　2．（2分）下列物质中属于电解质的是（　　）　A．CuB．C2H5OHC．NaClD．CO2考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、乙醇是非电解质，在水溶液里或熔融状态下不导电，故B错误．C、氯化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由离子而导电，所以是电解质，故C正确．D、二氧化碳熔融状态下不导电，溶液虽能导电，但不是二氧化碳电离出的离子，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出的离子，是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质的判断，根据定义来判断即可，注意电解质和非电解质都必须是化合物．　3．（2分）根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（　　）　A．Na2SO4B．SC．SO2D．Na2S考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，只能为Na2SO4．解答：解：反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念．　4．（2分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（　　）　A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原．解答：解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　5．（2分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）　A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发　C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，可以根据所学知识进行回答．　6．（2分）只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（　　）　A．水、CCl4、酒精、苯　B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液　C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4　D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI?淀粉溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：向选项中的各溶液中加入溴水后如果呈现不同的反应现象就能鉴别，否则不能鉴别，A、溴水和水或酒精都互溶，和苯、CCl4混合会分层；B、氯化钠溶液和溴化钠溶液都与溴水互溶，溴能置换碘单质，溴和氢氧化钠反应生成无色物质；C、溴水和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，和氢氧化钠反应生成无色物质，能置换碘单质，四氯化碳能萃取溴；D、四氯化碳能萃取溴，酒精和氯化钠溶液都与溴水互溶，溴能置换碘单质．解答：解：A、溴水和水或酒精都互溶，苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层，上层苯溶液是橙色，下层是无色的，四氯化碳能萃取溴，但下层是橙色，上层呈无色，所以能区分苯和四氯化碳，但不能区分水和酒精，故A错误；B、氯化钠溶液和溴化钠溶液都与溴水互溶，所以不能区分氯化钠溶液和溴化钠溶液，溴能置换碘单质，溴和氢氧化钠反应生成无色物质，所以能区分碘化钠溶液和氢氧化钠溶液，故B错误；C、溴水和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，和氢氧化钠反应生成无色物质，溴能置换碘单质而使溶液呈浅紫色，四氯化碳能萃取溴而使溶液分层，出现的现象不同，所以能用溴水鉴别，故C正确；D、四氯化碳能萃取溴而使溶液分层，酒精和氯化钠溶液都与溴水互溶所以不能区分酒精和氯化钠溶液，溴能置换碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见物质的鉴别，依据物质的性质差异进行，要求选择的试剂与被鉴别物质混合时，产生不同的实验现象．　7．（2分）下列关于物质的量浓度表述中正确的是（　　）　A．0.3 mol?L?1 Na2SO4溶液中含有Na+和总物质的量为0.9 mol　B．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol?L?1　C．50mL 1 mol?L?1的KCl溶液和100mL 0.25 mol?L?1MgCl2溶液中，Cl?的物质的量浓度相等　D．10℃时0.35 mol?L?1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L?1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A、溶液中含有Na+和总物质的量与溶液体积有关．B、溶液的体积不是1L，氨气所处的状态未定，氨气的物质的量不一定是1mol．C、1 mol?L?1的KCl溶液中Cl?的物质的量浓度为1mol/L，0.25 mol?L?1MgCl2溶液中Cl?的物质的量浓度为0.5mol/L．D、10℃KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，溶液仍是饱和溶液，温度相同，溶解度相同溶液的浓度相同．解答：解：A、溶液中含有Na+和总物质的量与溶液体积有关，溶液的体积未知，离子的物质的量不一定，若溶液为1L，0.3 mol?L?1 Na2SO4溶液中含有Na+和总物质的量为0.9mol，故A错误；B、溶液的体积不是1L，氨气所处的状态未定，氨气的物质的量不一定是1mol，所得氨水的浓度不一定是1 mol?L?1，故B错误；C、1 mol?L?1的KCl溶液中Cl?的物质的量浓度为1mol/L，0.25 mol?L?1MgCl2溶液中Cl?的物质的量浓度为0.5mol/L，Cl?的物质的量浓度不相等，故C错误；D、10℃KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，溶液仍是饱和溶液，温度相同溶解度相同，溶液的浓度相同仍是物质的量浓度仍为0.35 mol/L，故D正确．故选：D．点评：考查学生对物质的量浓度、溶解度的理解等，难度不大，注意B选项中气体摩尔体积的使用条件，物质的量浓度中体积是溶液的体积，不是溶剂的体积．　8．（2分）以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）　A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42?　B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32?　C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32?　D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl?考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：化学实验基本操作．分析：A、能和氯化钡反应生成不溶于强酸的白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，注意硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钡；B、能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧江苏省扬州中学-学年高一上学期期中考试化学试题
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