浙江省二级重点中学2013届高三上学期期中考试（化学）

2013届高三上学期期中考试化学试题 相对原子量：H1 D2 C12 O16 S32 Cu64 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（ ）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性3 ．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气下列有关化学用语表示正确的是A．：B．NH4H的电子式：C．硝基苯的结构简式为：D．键线式表示的有机物是CH4．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NAC．在含有NA个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中氢离子数目为NAD．标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子下列实验操作或结论正确的是A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50．0 gD．制备Fe（OH3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液．氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．N2、N4、N30是同分异构体B．相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C．N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键D．N308．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．HSO4- B． C．aX+ D．bX2-．下列离子方程式正确的是A．在氨水中通入过量SO2：2NH3?H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3- +Ba2++2OH- BaCO3↓+ CO32- +2H2OD．1mol?L－1的NaAlO2溶液和2.5mol?L－1的盐酸等体积混合：2AlO2－ + 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O2O>HF>H2S ②熔点：金刚石>冰>干冰 ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H= －571kJ?mol－1kJ?mol－1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N A．只有②④ B．只有①⑥ C．只有②④⑥ D．只有③⑤⑦11．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为： Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH) 关于此电池，下列说法正确的是 （ ）A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e- +H2O＝MnO(OH)+ OH- C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol13．氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列正确的A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C．升高温度，其平衡常数增大D．若使压强增大，上述平衡向反应方向移动将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，以A表示的化学反应速率是0.225mol?L-1?s-1 B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图中a曲线进行D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小LiAlH4、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O(LiAlO2+4H2D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作剂“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。 “魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。下列说法正确的是A．CPPO难溶于水B．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物C．1mol CPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4mol NaOHD．1mol CPPO与氢气完全反应，需要10mol HA．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2B．V1：V2=l：5C．M点时生成的CO2为0.05molD．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓19．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④ D．②③⑤（2）比较元素简单离子半径的大小：＞＞(填微粒符号)（的氢化物比的氢化物稳定的根本原因： ；用高能射线照射液态水时，一个能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：，该阳离子与氢化物的水溶液反应的离子方程式： 。22．恒温恒容条件下，(g)+O2(g) 2SO3(g)△H = －96.6 KJ?mol- 1）ΔH2 = _____ KJ?mol－1③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为 ；此时该反应 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。⑵中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是A．电解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2O CO＋3H2CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ?mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如上图所示。从3min到9min，v(H2)=________mol?L－1?min－1。能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变（）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：下列说法正确的是_____。温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5A浙江省二级重点中学2013届高三上学期期中考试（化学）
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