逍遥右脑 2018-06-04 09:52
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1.(2010茂名模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有生物金属之称.下列有关Ti和Ti 的说法中正确的是 ()
A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素 B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素
C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素
D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
2.(2010海南模拟)正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()
A.H、D、T互为同素异形体 B.氨气分子中的化学键为非极性共价键
C.NH4Cl的电子式为： Cl-
D.S2-的结构示意图为
3.(2009嘉兴模拟)下列有关物质性质的比较中，正确的是 ()
①热稳定性：CH4H2O ②还原性：I-Cl- ③酸性：H3PO4H2SO4HClO4 ④原子半径：NaO A.①③B.②④ C.①④ D.②③
4.(2010福建质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的
位置如图所示，下列说法正确的是 ()
A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C.Y的最高正化合价为+7价 D.X的单质的熔点比Z的低
5.(2009广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是 ()
A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径XY，离子半径X+Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
6.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
7.(2010广州调研)X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大.X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族.下列叙述不正确的是()
A.原子半径：YZ B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
8.面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议低碳生活方式降低二氧化碳等温室气体的排放人人行动来保护我们生存的家园.下列说法正确的是( )
A.CO2的比例模型为
B.用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案 C.16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素且化学性质相似 D.从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量
9.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是 ()
A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
10.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()
A.从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B.因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强
11.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
12.(2009启东模拟)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是 ()
A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等 B.X中一定有离子键，一定不含共价键
C.若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径
13.(2009山东省实验中学模拟)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1).下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()
A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1) B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
14.(2010湖南模拟)已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()
A.原子序数：acd B.离子半径：A(n+1)+C(n+1)-Dn-
C.离子还原性：A(n+1)+Bn+，离子氧化性：C(n+1)-Dn-D.单质还原性：BA，单质氧化性：DC D?单质还原性：BA，单质氧化性：DC
15.短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是 ()
A.A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B.B离子与C离子具有相同的电子层结构
C.C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性 D.B、C可以形成BC2型化合物
16.下列说法不正确的是 ()
A.元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8-n) B.SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C.M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等
D.由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17.(7分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素.
(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________.
(2)写出B的最高价氧化物的电子式________.(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________;K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为______________________________;一种新型无
机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________________.
18.(8分))根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素 A B C D 原子半径(nm) 0.130 0.118 0.090 0.102 主要化合价 +2 +3 +2 +6，-2 元素 E F G H 原子半径(nm) 0.073 0.154 0.037 0.099 主要化合价 -2 +1 +1 +7，-1 (1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是____________________.
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________________________________________________ (3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_____________________________. (4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________________________________.
19.(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物.则：(1)X是________，Y是________，Z是________.
(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________.
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是______和
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是____________.
20.(13分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构 T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 完成下列问题：(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族.
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________.(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________.(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)下列表述中能证明这_________________________________
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应 (5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示).
21.(17分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8. (1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 _______________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_________________________(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________________(3)神舟七号飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为________________________电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为________ NA. (4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是神舟七号飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为__________________ 1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是__________，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原___________________;8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________
高一化学试卷(二)参考答案
21.答案：(1)第三周期第ⅢA族