上海理工大学附属中学高二上学期12月质量抽查测试（化学）

学年第一学期高二化学选修试卷考生注意：1．答第I卷前，考生务必在第II卷上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名等相关信息。2．第I卷(1~22小题)，答案填写在II卷上。填写在I卷上一律不给分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共分，每小题分，只有一个正确选项）有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物下列说法中正确的是34S原子核内的中子数为161H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强 “神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是A. 三种物质质子数之比为12:3 B. 三种物质中子数之比为1:2C. 三种物质的摩尔质量之比为 D. 三种物质3、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A. 20g重水（D2O）中含有10NA个电子B. 标准状况下，22.4L的分子数约为NAC. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NAD. 25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA（ ）A．OH-，NO3-，Ba2+，Cl-B．H+，Ba2+，Mg2+，NO3-C．H+，Cu2+，Al3+，SO42-D．Na+，K+，MnO4-，Cl-5．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同 一周期元素，下列关系式错误的是 （ ）A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+16．硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%7、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。等质量的氢气与氦气A． B． C． D． 8、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数9．下列实验中能达到相应目的的是（ ）A．吸收氨气制氨水B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液D．除去杂质气体CO210．对以下化学问题的解释中错误的是（ ）A．工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3B．碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中D．炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质11. 有关右图装置，描述正确的是（ ）A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极B．锌为阴极，铜为阳极C．负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn2+D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变12．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液13． 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性X＞Y＞Z D．阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X-14．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一： NO2 +SO2→NO+SO3 ①， 2NO+O2→2NO2 ②， SO3+H2O→H2SO4 ③ 以下叙述错误的是A．总反应可表示为2SO2+ O2+2H2O2H2SO4 B．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O→4HNO3C．NO2由反应N2 + O2 NO2生成 D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O→4HNO315.右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）→H2O(1)+Q1；Q1 ＞→H2O(1)+Q2；Q2 ＜241．8kJ D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量17、下列叙述正确的是 ①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大A．②⑤ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤ 18、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如右图。过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验以得到的正确结论是（ ）A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子19．下列气体实验中，正确的是（ ）A．铜和稀硝酸制一氧化氮气体B．加热Cu(NO3)2(s)获取NO2(g)C．浓硫酸滴入浓盐酸中制HClD．硫化氢气体的干燥与收集20、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g(标况)2.24L3.36L3.36L A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol?L－1 B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入混合物9.2g时盐酸过量 D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应三、(1) （铝的结构示意图） ； (各分，共分)（2）2Al + 2OH— + 2 H2O → 2 AlO2—+ 3 H2↑ （分） (3) F （1分） b、c （2分）2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。 （1）该反应的氧化剂是 。 （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。 （3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。23、（6分）某同学要对的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论1检验Cl—取少许滤液于试管中， 含有Cl—2.检验NH4+取少许滤液于试管中， 含有NH4+3检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+（）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，的结论是实验目的操作实验现象结论1、检验Cl—取少许滤液于试管中， 有白色沉淀产生 含有Cl—2、检验NH4+取少许滤液于试管中， 石蕊试纸变蓝色 含有NH4+ 焰色反应呈紫色 AgNO3 + HNO3 盐酸 某溶液 溶液 放置 盐酸 溶液 单质A写出A、B、C、D、E的化学式 A： C： D： （2）按要求书写化学方程式 ①E B ②放置生成D ③E具有净水作用，反应原理是________________________________25、（8分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A NH4HCO3，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)写出反应①②的化学方程式：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________(2) J与F反应的化学方程式：______________________________________________。(4) 在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为mol。 Fe2O3+CO 2FeO+CO2 在反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示。 （1）根据上述反应，固体质量每减烃1.6g，将产生CO2 L（S.T.P）。 （2）上述反应形成的固体混和物中，m(Fe)：m(O)不可能是 （多选扣分）。 A．21:9 B．21:7.5 C．21:5 D．21:8 （3）Fe2O3被CO还原的百分率为50%，则m(Fe)：m(O)= 。26．（共6分）（1）2.24L （2分） （2）AC（2分） （3）1（6分）高温白色沉淀红褐色沉淀DEB白色沉淀AC气体溶液..上海理工大学附属中学高二上学期12月质量抽查测试（化学）
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