山东省德州市届高三3月模拟考试 理综化学 Word版

德州市高中三年级模拟检测理科综合试题．3 本试卷分第卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共16页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。第卷(选择题 共l07分)注意事项： 每小题选出答案后，用2铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦于净以后，再涂写其他答案标号。在试卷上答题无效。 以下数据可供答题时参考可能用到的相对原子质量：H：1C：l2 ：16 Na：23 C1：35．5 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题给出的四个选项中。只有一项最符合题目要求)7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 C．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成C和HO D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化8．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是 A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应 B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 C．该物质能和乙酸发生酯化反应 D．分子式为CH18O9．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2／3Z第三周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是 A．Z的氧化物属于碱性氧化物 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C．离子半径：Z>W D．气态氢化物的热稳定性：X>W10．下列叙述正确的是 A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质 B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl溶液可制备Fe(OH)胶体 C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因 D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中11．下列化学事实的描述或解释正确的是 A．Na2S3溶液中：c(H+)+c(HS3-)+2c(H2SO3)===c(OH-) B．NHHCO3溶于过量的NaOH溶液中：HC+OH-==CO32-+H2O C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应 D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化12．食品保鲜所用的双吸剂，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是 A．双吸剂中的生石灰有吸水作用 B．双吸剂吸收氧气时，发生了原电池反应 C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 D．炭粉上发生的反应为：O+4e-+4H+==2H2O13．已知难溶性物质KSO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡： KSO4?MgSO4?2CaSO4(s)===2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是 A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C．该平衡的Ksp=c(Ca2+)?c(K+)?c(M2+)?c(SO42-) D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动第Ⅱ卷(非选择题，共l 93分)注意事项： 1．第Ⅱ卷共18个题。其中21—30题为必做部分。31—38题为选做部分。考生必须从中选择1个物理、l个化学和l个生物题作答。不按规定选做者。阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的l个物理题、1个化学题和1个生物题。其他作答的题目答案无效 2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效【必做部分】28．(18分)三种短周期元素、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是 。(2)C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是(填物质名称)；负极的电极反应式为(3)C与的单质反应生成A的化学方程式为 。(4)常温下，C的水溶液的pH12，则该溶液中由水电离的C(OH)= 。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度(填大于、等于或小于)相同条件下C溶液中水的电离程度。(5)在2L密闭容器中放入molC气体，在一定温度进行如下反应：2C(g) Y2(g)+3(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表时间t／min12345总压强P l00 kPa44.65.45.866该反应的化学平衡常数表达式是(用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为。(6)已知：①Y2(g)+2X2(g)2YX2(g) H=+67．7 kJ?ol-1。②Y24(g)+X2(g)==Y2(g)+2Z2X(g) H=-534 kJ?mol-1。则2Y24(g)+2YX2(g)==3Y2(g)+4Z2X(g) H= kJ?mol-1 29．(19分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。 ．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是：a、 、 、 (2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是 。(3)反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是 ．．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：(1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是；(2)某同学用实验制得的CuCl2?2HO晶体配制0．1 mol?L1的CuCl溶液，在称量出CuCl?2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为(3)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)a．NaOH b．NH3?H2 C．CuO d．CuS4 e．Cu2(H)2CO3(4)反应②是向溶液2中通入一定量的S，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuC的离子方程式：30．(16分)在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaCl)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaCl的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCl?3H2O； ②常温下，K(FeS)=6．3×1018；K(CuS)=6．3×10；Kp(PbS)=2．4 ×10(1)反应中发生反应的离子方程式为。(2)从滤液中得到NaCl?3H2O晶体的所需操作依次是(填写序号)。a．蒸馏 b．蒸发浓缩 ．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaCl)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是H。下表是25℃时HCl及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClHFH2CO3H2SKa／mol?L11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7K2=5.60×10-11K1=9.1×10-8K2=l.1×10-12①常温下，物质的量浓度相等的NaCl、NaF、NaHC、Na四种溶液的pH由大到小的顺序为(用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCl两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：(填前者大相等或后者大)。②NaS是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加NaS溶液后首先析出的沉淀是常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为105mol?L-1)此时体系中的S2的浓度为(4)Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式 ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为 。【选做部分】31．(12分)【化学化学与技术】32．(12分)【化学物质结构与性质】 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为未来世界的金属。试回答下列问题：(1)钛有和两种原子，它们互称为，钛基态原子的电子排布式为(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是(3)纳米Ti是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。(4)现有含Ti3+的配合物，化学式为[TCl(H2O)5]Cl2?H2O。配离子[TCl(H2O)5] 2+ 中含有的化学键类型是，该配合物的配体是。33．(12分)【化学有机化学基础】合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下：已知： R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO(1)C的结构简式是 ，E中的官能团的名称是(2)写出AB的反应方程式，该反应类型是(3)H的分子式为CH6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，试写出E+HI的反应方程式(4)关于G的说法中错误的是(填序号)。 a．1 mol G最多可与2 mol NaHC3反应 b．G可发生消去反应 ．1 mol G最多可与2 mol H发生加成反应 d．1 mol G在一定条件下可与2 mol乙醇发生取代反应！1学优高考网！！山东省德州市届高三3月模拟考试 理综化学 Word版
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