山东省淄博市桓台县高一下学期学分认定暨期末考试化学试题（有答

—学年学期期末考试试题高 一 化 学本试卷分为第I卷和第II卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O-16 S-32 Na-23 N-14 Fe-56 I-127第I卷（选择题部分，共39分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共39分。）1．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的高级机器，人体在生命过程中也需要不断的补充燃料。按照这种观点，你认为下列物质不能看作燃料的是A．淀粉类物质B．水．脂肪类物质D．蛋白质2．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯3．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C．将煤变为煤饼作燃料 D．将石油裂解制得乙烯等化工原料4．下列说法正确的是A．凡是放热反应的发生均无需加热B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．凡是需要加热才能发生的反应是吸热反应D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化5．纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量A．CuSO4溶液B．ZnSO4 C．铜D．镁条6．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率A．全部 B．①② C．②③④ D．①②③7．下列离子方程式书写不正确的是A．盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3B．Cl2和H2O反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClOC．NO2通入水中：H2O＋3NO2＝2H＋＋2NO3－+NOD．浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O8．对于放热反应2H2＋O22H2O，下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等9．SO2通入FeNO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2B．NO3－ C．Fe3+D．Cl－10．某原电池的总反应方程式为：Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，则该原电池的正确组成可以是11．原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有导线将两个活动性不同的电极连接C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移12．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A．1molB．4molC．5molD．6mol13．在试管中加入10％的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2％的硫酸铜溶液2－3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，出现砖红色沉淀。该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是A．尿酸B．蛋白质C．葡萄糖D．蔗糖第II卷（非选择题部分，共分）第II卷包括小题，共分。请将正确答案填写在答题纸规定区域，答在试卷上不得分。二、（本题包括2小题，共22分）14．（12分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是___________________，反应的离子方程式是__________________________________。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_________________，反应的离子方程式是_________________________________。（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是___________________；然后又褪色，起作用的微粒是。15．（10分）已知乳酸的结构简式为 试回答：（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）（2）乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任写出一种该类产物的结构简式三、（本题包括3小题，共29分）1．（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示：（1）请写出步骤①的实验操作名称；写出过程②中有关反应的离子反应方程式。（2）若想代替步骤②中Cl2最好用下列试剂中的（填试剂代号）；理由是。a．溴水 b．浓H2SO4 c．H2O2 d．酸性KMnO4溶液（3）步骤③中可以选择的有机试剂为 a．酒精、四氯化碳 b．四氯化碳、苯 c．汽油、醋酸 d．汽油、甘油（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。1．（10分）某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：电解质溶液：（2）写出电极反应式：：；极：。（3）画出装置图：（4）实验现象：。（5）实验结论：。18．（9分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图，反应①～④均为化合反应。请回答：Y的化学式为_______，Z的化学式为________， X直接排入空气中易造成的环境问题是______________。反应①～⑤中属于可逆反应的是_____，属于氧化还原反应的是__________。写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。四、（本题包括1小题，共10分）19．分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用A表示10s 内正反应的化学反应速率为；（2）反应前B的物质的量浓度是；（3）平衡后，生成物D的浓度为；（4）达平衡后，A的转化率为；（5）只改变下列条件时，能使该反应的反应速率增大是。（填序号） a．分离出产物 b．适当升高温度 c．增大C的浓度 d．选择适当的催化剂一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共39分。）题号12345678910111213答案BDCBCDBBBCDCC二、（本题包括2小题，共20分）14．（12分）每空2分，共12分。（1）Cl2 2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2（2）Cl－ Ag+＋Cl－＝AgCl↓（3）H+ HClO15．（10分）每空2分，共10分。（1）羟基 羧基 （2） + 2Na + H2↑ （3） + Na2CO3 + H2O + CO2↑（4）或三、（本题包括3小题，共29分）16．（10分）（1）过滤 （1分） 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2 （2分）（2）c （1分）H2O2做氧化剂不引入杂质离子，不带来环境污染，是对环境友好的氧化剂（2分）（3）b （2分）（4）漏斗 （1分）、分液漏斗 （1分）17．(10分)（1）CuSO4溶液（其它合理答案亦可） （1分）（2）负极：Zn－2e?＝Zn2＋ （2分） 正极Cu2＋＋2e?＝Cu（2分）（3）如下图所示：（2分）（4）负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅（2分）（5）金属活动性Zn＞Cu （1分）18．（9分）（1）SO3（1分）； H2SO3（1分）； 形成酸雨（1分）（2）①②（2分）； ②④⑤（2分）（3）Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（2分）四、（本题包括1小题，共10分）19．（10分）每空2分，共10分。（1）0.06mol?L－1?s－1 （2）0.5 mol?L－1 （3）0.4 mol?L－1（4）40% （5）b c dCH3－CH－COOHOHCH3CH－COONa ONaCH3－CH－COOHOH2CH3－CH－COOH2CH3－CH－COONaOHOHCH3—CH—COOCH—COOHOHCH3CH3—CHCH—CH3CO-OO-OC硫酸铜溶液山东省淄博市桓台县高一下学期学分认定暨期末考试化学试题（有答案）
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