福建俊民中学、梧桐中学届高三上期中联考试题（化学）

．11（满分：100分 考试时间100分钟）第Ⅰ卷 (选择题54分)注意事项1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考试科目、涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再涂其它答案。3．可能用到相对原子质量：H： l C： 12 O： 16 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag：108 Pb：207 Fe：56Mg：24 Al：27 N：14 S：32 Cl：35．5 Ba：137 空气：29 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意。将答案填在括号中）1． 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物2．下列有关实验的做法正确的是(　　)A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由下口倒出B．用加热分解的方法不能区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0．100 0 mol?L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　A．18 g H2O中含有的质子数为10NAB．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．常温常压下，22．4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SOB．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－C．加入Al能放出H2的溶液中：HCO、NO、Mg2＋、Na＋D．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO5． 下列反应的离子方程式书写正确的是：（） A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： NH4+ + OH - =NH3?H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3↓6． 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用相同的是(　　)A． 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B． 2F2＋2H2O===4HF＋O2C． 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D． 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑【答案】C【解析】7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是(　　)。A．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液?→NaOH溶液?→BaCl2溶液?→过滤后加盐酸D．第②步的反应条件是高温加热8．下述实验设计能够达到目的的是(　　)。选项实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中C检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸9．500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐D．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液10．有关钠的叙述不正确的是（ ）A．少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶B．2．3g钠与97．7g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%C．钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜D．用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解熔化NaCl的方法制得11． 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒12．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在粒子的说法正确的是（　　）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明有HClO分子存在13． 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是（　　）A．甲：C、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液 C．甲：Na、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液14． 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是（） A．只有①或②B．只有①或②或④C．只有①或②或③D．上述任意一种15． 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．只有②③④⑤ B．只有①②⑤ C．只有②③⑤ D．全部16． 在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是(　) A．Fe2+ B．Al3+ C．Fe3+ D．NH4+17． 溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:118． 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是[ZXXB①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色 A．①②③⑧B．②③④⑥C．①④⑤⑦D．②④⑤⑦ 第Ⅱ卷(46分，每空2分)19． 某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：（1） 若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应离子方程式为____________________________________________________。（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为______________________。（3） 若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，若A为盐，B为酸，则A是___________________或___________________ (填化学式)。（4） 若A是铁的一种氧化物，B是盐酸，则A与B反应的化学方程式为___________________。Cl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O，或 3Cl2 + 6OH -== 5Cl- + ClO3- + 3H2O考点：本题考查物质的判断和反应方程式的书写。 20．试回答下列问题：（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0．8molC和32克D，则C的摩尔质量为 。（2）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。②若实验室配制450mL2．38 mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________________(填仪器名称)。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________2．38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。【答案】（1）40g．mol_1 (没单位的0分)（2） ①11．9 ②100 A、C(全对才得分)　烧杯、玻璃棒(全写才得分) 　 小于【解析】21．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。 （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案： 。假设2方案： 。 （2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是福建俊民中学、梧桐中学届高三上期中联考试题（化学）
版权声明：本文内容由互联网用户自发贡献，该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容，请发送邮件至 lxy@jiyifa.cn 举报，一经查实，本站将立刻删除。